2019年湖北第二師范學(xué)院普通專(zhuān)升本《無(wú)機(jī)化學(xué)》詳細(xì)考試大綱

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2019年湖北第二師范學(xué)院普通專(zhuān)升本《無(wú)機(jī)化學(xué)》詳細(xì)考試大綱

一、課程名稱(chēng)：《無(wú)機(jī)化學(xué)》
二、考試方式：閉卷
三、考試時(shí)間：90分鐘
四、試卷結(jié)構(gòu)：總分100分。其中選擇題20分，填空題18分，判斷題10分，簡(jiǎn)答題16分，計(jì)算題36分。
五、參考書(shū)目
高職高專(zhuān)化學(xué)教材編寫(xiě)組編，無(wú)機(jī)化學(xué).高等教育出版社，2014年8月第四版張國(guó)升主編，無(wú)機(jī)化學(xué).化學(xué)工業(yè)出版社，2013年8月出版
六、考試的基本要求
無(wú)機(jī)化學(xué)是材料科學(xué)與工程專(zhuān)業(yè)專(zhuān)升本入學(xué)考試中的考試科目，是材料科學(xué)與工程專(zhuān)業(yè)的一門(mén)重要的專(zhuān)業(yè)必修基礎(chǔ)課程。
主要考查考生對(duì)本學(xué)科的基礎(chǔ)知識(shí)、基本理論掌握的程度，重點(diǎn)考查考生的理解能力和綜合應(yīng)用能力。
七、考試范圍
考核知識(shí)及要求
1.0
緒論：了解無(wú)機(jī)化學(xué)的研究對(duì)象、學(xué)習(xí)方法。
2.第1章物質(zhì)及其變化：物質(zhì)聚集狀態(tài)（固、液、氣、等離子體態(tài)）及其與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系。
3.第2章第化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡：化學(xué)反應(yīng)速率、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、化學(xué)平衡、化學(xué)平衡移動(dòng)。
4.第3章電解質(zhì)溶液和離子平衡：水的離解和溶液的PH值；
一元弱酸、弱堿的離解平衡━離解常數(shù)、離解度、一元弱酸、弱堿的溶液中離子濃度及PH的的計(jì)算；
離子效應(yīng)、緩沖溶液━緩沖溶液及緩沖作用原理；
沉淀和溶解平衡━沉淀和溶解平衡；
溶度積規(guī)則；
沉淀的生成（生成沉淀的條件、沉淀的完全程度、同離子效應(yīng)、鹽效應(yīng)）。
5.第4章氧化還原反應(yīng)：氧化值、氧化還原電對(duì)、常見(jiàn)氧化劑和還原劑、氧化還原反應(yīng)方程式的配平（氧化值法、離子-電子法）；
原電池的組成、原電池的電動(dòng)勢(shì)；
標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)及其測(cè)定、影響電極電勢(shì)的因素；
氧化劑還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱、氧化還原反應(yīng)的方向、氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度、元素電勢(shì)圖及其應(yīng)用（判斷某物質(zhì)能否發(fā)生歧化反應(yīng)、綜合評(píng)價(jià)元素及其化合物的氧化還原性質(zhì)）
6.第5章原子結(jié)構(gòu)和元素周期律：電子的波粒二象性、波函數(shù)與原子軌道、概率密度與電子云、四個(gè)量子數(shù)、多電子原子軌道能級(jí)；
基態(tài)原子中電子的排布原理（保里不相容原理，能量最低原理，洪特規(guī)則）、基態(tài)原子中電子的排布；
周期與能級(jí)組、族與價(jià)電子構(gòu)型（主族元素、副族元素）、周期表元素分區(qū)；
有效核電荷、原子半徑。
7.第6章分子結(jié)構(gòu)與晶體結(jié)構(gòu)：共價(jià)鍵的形成、價(jià)鍵理論的要點(diǎn)、共價(jià)鍵的特征、共價(jià)鍵的類(lèi)型、鍵參數(shù)（鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角）；
雜化理論概要、雜化軌道理論與分子的幾何構(gòu)型的關(guān)系（SP雜化、SP2雜化、SP3雜化、不等性雜化）；
分子的極性和變形性、分子間力（取向力、誘導(dǎo)力和色散力、范德華力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響）、氫鍵、分子晶體。
8.第7章配位化合物：配合物的定義、組成和命名；
配合物中的化學(xué)鍵、雜化軌道與配合物的空間構(gòu)型；
配合物在水溶液中的情況。

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