2019年湖北第二師范學院普通專升本《無機化學》詳細考試大綱

來源：湖北專升本網(wǎng) 整編：湖北自考網(wǎng) 時間：2019-06-12 瀏覽：0

2019年湖北第二師范學院普通專升本《無機化學》詳細考試大綱

一、課程名稱：《無機化學》
二、考試方式：閉卷
三、考試時間：90分鐘
四、試卷結(jié)構(gòu)：總分100分。其中選擇題20分，填空題18分，判斷題10分，簡答題16分，計算題36分。
五、參考書目
高職高?；瘜W教材編寫組編，無機化學.高等教育出版社，2014年8月第四版張國升主編，無機化學.化學工業(yè)出版社，2013年8月出版
六、考試的基本要求
無機化學是材料科學與工程專業(yè)專升本入學考試中的考試科目，是材料科學與工程專業(yè)的一門重要的專業(yè)必修基礎(chǔ)課程。
主要考查考生對本學科的基礎(chǔ)知識、基本理論掌握的程度，重點考查考生的理解能力和綜合應用能力。
七、考試范圍
考核知識及要求
1.0
緒論：了解無機化學的研究對象、學習方法。
2.第1章物質(zhì)及其變化：物質(zhì)聚集狀態(tài)（固、液、氣、等離子體態(tài)）及其與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系。
3.第2章第化學反應速率和化學平衡：化學反應速率、影響化學反應速率的因素、化學平衡、化學平衡移動。
4.第3章電解質(zhì)溶液和離子平衡：水的離解和溶液的PH值；
一元弱酸、弱堿的離解平衡━離解常數(shù)、離解度、一元弱酸、弱堿的溶液中離子濃度及PH的的計算；
離子效應、緩沖溶液━緩沖溶液及緩沖作用原理；
沉淀和溶解平衡━沉淀和溶解平衡；
溶度積規(guī)則；
沉淀的生成（生成沉淀的條件、沉淀的完全程度、同離子效應、鹽效應）。
5.第4章氧化還原反應：氧化值、氧化還原電對、常見氧化劑和還原劑、氧化還原反應方程式的配平（氧化值法、離子-電子法）；
原電池的組成、原電池的電動勢；
標準電極電勢及其測定、影響電極電勢的因素；
氧化劑還原劑的相對強弱、氧化還原反應的方向、氧化還原反應進行的程度、元素電勢圖及其應用（判斷某物質(zhì)能否發(fā)生歧化反應、綜合評價元素及其化合物的氧化還原性質(zhì)）
6.第5章原子結(jié)構(gòu)和元素周期律：電子的波粒二象性、波函數(shù)與原子軌道、概率密度與電子云、四個量子數(shù)、多電子原子軌道能級；
基態(tài)原子中電子的排布原理（保里不相容原理，能量最低原理，洪特規(guī)則）、基態(tài)原子中電子的排布；
周期與能級組、族與價電子構(gòu)型（主族元素、副族元素）、周期表元素分區(qū)；
有效核電荷、原子半徑。
7.第6章分子結(jié)構(gòu)與晶體結(jié)構(gòu)：共價鍵的形成、價鍵理論的要點、共價鍵的特征、共價鍵的類型、鍵參數(shù)（鍵能、鍵長、鍵角）；
雜化理論概要、雜化軌道理論與分子的幾何構(gòu)型的關(guān)系（SP雜化、SP2雜化、SP3雜化、不等性雜化）；
分子的極性和變形性、分子間力（取向力、誘導力和色散力、范德華力對物質(zhì)性質(zhì)的影響）、氫鍵、分子晶體。
8.第7章配位化合物：配合物的定義、組成和命名；
配合物中的化學鍵、雜化軌道與配合物的空間構(gòu)型；
配合物在水溶液中的情況。

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結(jié)束

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