2015年湖北高考化學復習專題：物質(zhì)的量的應用2

湖北2015年高考化學復習專題：物質(zhì)的量的應用2

　　2015年湖北高考生正在努力備考中，湖北高考網(wǎng)整理了2015年湖北高考化學復習專題，希望對大家有幫助！

　　1.對于
①5%的CuSO4溶液(密度為1.6 g/mL)　1 mol/L的BaCl2溶液。

　　(1)如何由質(zhì)量分數(shù)計算物質(zhì)的量濃度?5%的CuSO4溶液物質(zhì)的量濃度比BaCl2溶液大嗎?

　　(2)
②中Ba2+、Cl-的物質(zhì)的量濃度各為多少?

　　(3)從
①
②中各取5 mL溶液，它們的濃度變化嗎?

　　(4)等體積的
①
②溶液反應后(忽略體積變化)Ba2+、Cl-濃度各為多少?

　　(5)以下配制
②溶液的方法是否正確。

　　a.將208 g BaCl2固體溶解在1 L水中，形成1 mol/L的BaCl2溶液。

　　b.使用250 mL容量瓶分兩次完成490 mL該溶液的配制。

　　答案：(1)由溶液的組成關系可推斷出c=，則c(CuSO4)==0.5 mol/L，比BaCl2溶液濃度小。

　　(2)1 mol/L和2 mol/L　(3)不變化

　　(4)BaCl2+CuSO4===BaSO4↓+CuCl2，反應后Ba2+數(shù)減少了一半，Cl-數(shù)未變，故c(Ba2+)==0.25 mol/L、c(Cl-)==1 mol/L。

　　(5)a.錯誤，應使溶液的體積為1 L。

　　b.錯誤，不能分兩次配制，應用500 mL容量瓶一次配制。

　　2.如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容，據(jù)此回答下列問題：分析純硫酸

　　分子式：H2SO4

　　相對分子質(zhì)量：98

　　密度：1.84 g·cm-3

　　質(zhì)量分數(shù)：98%

　　本試劑為無色透明的油狀液體，能與水及乙醇互溶。同時放出大量熱。暴露在空氣中則迅速吸水。

　　符合：GB625-89

　　(1)該硫酸的物質(zhì)的量濃度c=________.

　　(2)1 mol Zn與足量的該H2SO4反應(填“能”或“否”)產(chǎn)生2 g H2，原因是__________。

　　(3)配制100 mL 4.6 mol/L的稀H2SO4需取該硫酸的體積是________ mL，配制該溶液需用的儀器是________________________________________________________________。

　　(4)該H2SO4與等質(zhì)量的水混合、與等體積的水混合所得的溶液濃度大小如何?

　　答案：(1)18.4 mol/L

　　(2)否　該H2SO4為濃H2SO4，與Zn反應生成SO2。

　　(3)25 　需用量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100 mL的容量瓶等儀器。

　　(4)由于濃H2SO4密度遠大于水，與等質(zhì)量的水混合后，所得溶液的體積大于原H2SO4體積的2倍，因此濃度小于9.2 mol/L;與等體積的水混合后，所得溶液的體積小于原H2SO4體積的2倍，因此濃度大于9.2 mol/L。

　　物質(zhì)的量濃度的計算

　　1.設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，判斷下列各項是否正確：

　　(1)(2013·新課標卷Ⅱ)1.0 L 1.0 mol/L的NaAlO2溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA。

　　(2)(2013·廣東高考)1 L 0.1 mol·L-1的氨水中有NA個NH。

　　(3)(2013·新課標卷Ⅱ)25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA。

　　(4)(2011·新課標卷)欲配制1.00 L 1.00 mol·L-1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中。(　　)

　　(5)同濃度的三種溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其體積比為3∶2∶1，則SO濃度之比為3∶2∶3。(　　)

　　(6)將標準狀況下44.8 L HCl溶于100 mL水中，所得溶液的密度為1.384 g/mL，則其物質(zhì)的量濃度為1.5 mol/L。(　　)

　　(7)將1 mol/L的NaCl溶液和0.5 mol/L的BaCl2溶液等體積混合后，不考慮體積變化c(Cl-)=0.75 mol/L。(　　)

　　(8)將10 mL 1 mol/L的H2SO4稀釋成0.1 mol/L的H2SO4，可向該溶液中加入100 mL水。

　　(9)等物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2溶于同等體積的水，待冷卻至室溫后所形成的NaOH溶液濃度相同。(　　)

　　(10)向飽和Na2CO3溶液中加入Na2CO3固體后冷卻至室溫，其物質(zhì)的量濃度變大。(　　)

　　解析：(1)錯誤。NaAlO2溶液中含有水，因此氧原子數(shù)大于2NA。

　　(2)錯誤。NH3·H2O為弱堿，不能全部電離，NH數(shù)目小于NA。

　　(3)錯誤。缺少溶液體積，無法計算OH-數(shù)目，只能確定c(OH-)=0.1 mol/L。

　　(4)錯誤。加入水的體積是1 L，形成的水溶液的體積不是1 L。

　　(5)錯誤。濃度與體積無關，SO濃度之比為1∶1∶3。

　　(6)錯誤。m(溶液)=×36.5 g/mol+100 g=173 g，V(溶液)==125 mL，

　　c(HCl)==16 mol/L。

　　(7)錯誤。二者c(Cl-)是相等的，混合后不考慮體積變化，c(Cl-)不變，仍為1 mol/L。

　　(8)錯誤。應該加入水形成100 mL溶液。

　　(9)正確。Na2O2與Na2O均生成了NaOH，且對溶液質(zhì)量變化相同。

　　(10)錯誤。飽和溶液的濃度不發(fā)生變化，Na2CO3固體加入后會析出Na2CO3·10H2O晶體，但溶液仍為飽和溶液。