2015年湖北高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題：物質(zhì)的量的應(yīng)用1

湖北2015年高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題：物質(zhì)的量的應(yīng)用1

　　2015年湖北高考生正在努力備考中，湖北高考網(wǎng)整理了2015年湖北高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題，希望對(duì)大家有幫助！

　　1.對(duì)1 mol·L-1的BaCl2溶液的有關(guān)敘述中，正確的是(　　)

　　A.該溶液中Cl-濃度為2 mol·L-1

　　B.該溶液中Ba2+的物質(zhì)的量是1 mol

　　C.可使用250 mL容量瓶分兩次完成490 mL該濃度的BaCl2溶液的配制

　　D.將208 g BaCl2固體溶解在1 L水中，形成的溶液的濃度為1 mol·L-1

　　解析：選A　由于溶液的體積未知，故Ba2+的物質(zhì)的量無(wú)法確定，B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng)不能分兩次配制，C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng)溶液的體積不是1 L，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

　　2.(2014·佛山模擬)配制100 mL 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液，下列操作正確的是(　　)

　　A.稱取1.06 g無(wú)水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容

　　B.稱取1.06 g無(wú)水碳酸鈉，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解

　　C.轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時(shí)，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

　　D.定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)，搖勻

　　解析：選D　不能用容量瓶溶解固體，A錯(cuò)誤;加入100 mL蒸餾水所得溶液體積并非100 mL，B錯(cuò)誤;配制溶液時(shí)，要將玻璃棒和燒杯洗滌2～3次，并將洗滌液一并移入容量瓶中。

　　3.下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl-物質(zhì)的量濃度相同的是(　　)

　　A.100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液

　　B.200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液

　　C.50 mL 1 mol/L NaCl溶液

　　D.25 mL 0.5 mol/L HCl溶液

　　解析：選D　物質(zhì)的濃度與溶液的體積無(wú)關(guān)，100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中c(Cl-)=0.5 mol/L，而A、B、C、D項(xiàng)中，c(Cl-)分別為1 mol/L,0.75 mol/L,1 mol/L，0.5 mol/L，故D項(xiàng)正確。

　　4.使用膽礬配制1 L 0.1 mol/L的硫酸銅溶液，正確的操作是(　　)

　　A.將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16 g溶解在1 L水里

　　B.稱取膽礬25 g，溶解在1 L水里

　　C.將25 g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1 L

　　D.將16 g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1 L

　　解析：選C　A、B兩項(xiàng)中水為1 L時(shí)再溶解了別的物質(zhì)，形成溶液的體積就不是1 L了，盡管溶質(zhì)為0.1 mol，但其濃度不是0.1 mol/L;D項(xiàng)中16 g膽礬含CuSO4少于0.1 mol，濃度也不是0.1 mol/L。

　　5.某同學(xué)用Na2CO3配制0.10 mol·L-1 Na2CO3(aq)，其稱量操作如下圖所示，最終配制溶液的濃度(　　)

　　A.偏高　　　　　　　　　B.偏低

　　C.可能偏高也可能偏低 D.準(zhǔn)確

　　解析：選B　稱量Na2CO3固體時(shí)，應(yīng)將被稱量物放在托盤(pán)天平的左盤(pán)，砝碼放在右盤(pán)，不然會(huì)使稱量的Na2CO3偏少，配制成的溶液濃度偏低。

　　6.將15 mL 2 mol·L-1的Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L-1MCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn+完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是(　　)

　　A.4 B.3

　　C.2 D.1

　　解析：選B　反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)為NaCl，所以n(Na+)=n(Cl-)則15 mL×10-3L·mL-1×2 mol·L-1×2=40 mL×10-3L·mL-1×0.5 mol·L-1×n，解得n=3。

　　7.在Al2(SO4)3、K2SO4和明礬的混合溶液中，如果c(SO)等于0.2 mol·L-1，當(dāng)加入等體積的0.2 mol·L-1的KOH溶液時(shí)，生成的沉淀恰好溶解，則原混合溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為(　　)

　　A.0.2 mol·L-1 B.0.25 mol·L-1

　　C.0.45 mol·L-1 D.0.225 mol·L-1

　　解析：選B　Al3++4OH-===AlO+2H2O，則原混合溶液中Al3+的濃度為0.05 mol·L-1，則3c(Al3+)+c(K+)=2c(SO)，則c(K+)=0.25 mol·L-1。

　　8.下表為四種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的數(shù)值，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷四種溶液中密度最小的是(　　)

　　溶液 KOH HNO3 CH3COOH HCl 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(%) 56 63 60 36.5 物質(zhì)的量濃度c(mol/L) 14.3 13.8 10.6 11.8

　　A.HCl B.HNO3

　　C.CH3COOH D.KOH

　　解析：選C　設(shè)溶液的密度為ρ(g/L)，體積為V(L)，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M(g/mol)，則c==，ρ=，代入可計(jì)算出CH3COOH的密度最小。

　　9.(2014·萊蕪模擬)將24.0 g NaOH固體溶于水配成100 mL溶液，其密度為1.20 g·mL-1，試計(jì)算：

　　(1)該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。

　　(2)該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。

　　(3)從該溶液中取出10 mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______，NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________，溶液的密度為_(kāi)_______，含NaOH的質(zhì)量為_(kāi)_______，含NaOH的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。

　　(4)將取出的10 mL溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。

　　解析：本題主要考查物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等基本概念和它們之間的換算關(guān)系，都是基本計(jì)算的內(nèi)容，同時(shí)也體現(xiàn)了各概念之間的內(nèi)在聯(lián)系，有利于鞏固對(duì)基本概念的理解和掌握;這也啟示我們解計(jì)算題并不一定需要復(fù)雜的知識(shí)，抓好對(duì)有關(guān)概念的理解才是根本。(1)24.0 g NaOH的物質(zhì)的量為24.0 g/40 g·mol-1=0.60 mol，所以其物質(zhì)的量濃度為c(NaOH)==6.0 mol·L-1。

　　(2)100 mL NaOH溶液的質(zhì)量為100 mL×1.20 g·mL-1=120 g;所以NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=20%。

　　(3)由于整個(gè)溶液的每處都是均勻的，所以這10 mL溶液的濃度與原100 mL溶液相比，NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液的物質(zhì)的量濃度以及溶液的密度都是相同的，但NaOH的質(zhì)量和物質(zhì)的量均將變?yōu)樵瓉?lái)的1/10。

　　(4)這10 mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為6.0 mol·L-1，稀釋到100 mL以后，NaOH的物質(zhì)的量濃度縮小到原來(lái)的1/10，即6.0 mol·L-1&pide;10=0.60 mol·L-1。

　　答案：(1)6.0 mol·L-1　(2)20%　(3)6.0 mol·L-1　20%　1.20 g·mL-1　2.40 g　0.060 mol

　　(4)0.60 mol·L-1

　　10.(2012·上海高考)鈉­鉀合金可在核反應(yīng)堆中用作熱交換液。5.05 g鈉­鉀合金溶于200 mL水生成0.075 mol氫氣。

　　(1)計(jì)算溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度(忽略溶液體積的變化)。

　　(2)計(jì)算并確定該鈉­鉀合金的化學(xué)式。

　　解析：(1)由反應(yīng)通式：2R+2H2O===2ROH+H2↑可知：c(OH-)==0.75 mol/L。

　　(2)設(shè)上述合金中含a mol Na，b mol K，

　　則：a+b=0.075×2,23a+39b=5.05，解得a=0.05 mol，b=0.1 mol，該鈉­鉀合金的化學(xué)式為NaK2。

　　答案：(1)0.75 mol/L　(2)NaK2

　　11.(2014·寶雞模擬)實(shí)驗(yàn)室需要0.1 mol·L-1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：

　　(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。

　　(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________(填序號(hào))。

　　A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液

　　B.貯存溶液

　　C.測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體

　　D.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液

　　E.用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)

　　(3)根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱取NaOH的質(zhì)量為_(kāi)_______g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度________ 0.1 mol·L-1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)未經(jīng)冷卻，則所得溶液濃度________ 0.1 mol·L-1。

　　(4)根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸的體積為_(kāi)_______ mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。配制過(guò)程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是___________________________________________________________________________

　　____________________________________________________________________________。

　　解析：(1)溶液配制時(shí)不用圓底燒瓶和分液漏斗，還必須有溶解用的燒杯和攪拌、引流用的玻璃棒。

　　(2)容量瓶不能用來(lái)直接溶解、稀釋、貯存溶液，容量瓶只有一個(gè)刻度線，只能用來(lái)測(cè)量容積所標(biāo)明的溶液的體積。

　　(3)應(yīng)配制500 mL NaOH溶液，則m(NaOH)=0.5 L×0.1 mol·L-1×40 g·mol-1=2.0 g。定容時(shí)若仰視刻度線，則實(shí)際溶液體積偏大，則配制溶液濃度偏低，即小于0.1 mol·L-1。若NaOH溶液未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)入容量瓶定容，溫度冷卻到標(biāo)定溫度時(shí)，溶液體積偏小，導(dǎo)致所配N(xiāo)aOH溶液濃度偏大，即大于0.1 mol·L-1。

　　(4)濃硫酸的濃度為c== mol·L-1=18.4 mol·L-1，則0.5 mol·L-1×500 mL=18.4 mol·L-1×V，V=13.6 mL，要注意濃硫酸稀釋的操作要點(diǎn)。

　　答案：(1)A、C　燒杯、玻璃棒

　　(2)B、C、E　(3)2.0　小于　大于

　　(4)13.6　將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌

　　12.標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g/mL)，所得溶液的密度為ρ g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是(　　)

　　A.ρ=(17 V+22 400)/(22.4+22.4 V)

　　B.w=17c/(1 000ρ)

　　C.w=17 V/(17V+22 400)

　　D.c=1 000Vρ/(17 V+22 400)

　　解析：選A　B項(xiàng)，由物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系c=變形可得;C項(xiàng)，w===;D項(xiàng)，由c===;A項(xiàng)，變形后為ρ=，可以看出該項(xiàng)錯(cuò)誤的原因是認(rèn)為氨水的體積為氨氣和水的體積的簡(jiǎn)單加和。

　　13.某種胃藥的止酸劑為碳酸鈣，測(cè)定每片中碳酸鈣含量的方法有以下幾步操作(設(shè)藥片中的其他成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應(yīng))：

　　
①配制0.100 mol·L-1稀鹽酸和0.100 mol·L-1NaOH溶液

　　
②取一粒藥片(0.100 g)研碎后加入20.0 mL蒸餾水

　　
③用0.100 mol·L-1NaOH溶液中和，用去溶液的體積為V mL

　　
④加入25.0 mL 0.100 mol·L-1稀鹽酸。

　　請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

　　(1)測(cè)定過(guò)程的正確操作順序?yàn)開(kāi)_______(填序號(hào))。

　　(2)測(cè)定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________________。

　　(3)若某次實(shí)驗(yàn)需重復(fù)測(cè)定四次。實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL四種規(guī)格的容量瓶，則配制鹽酸應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為_(kāi)_______，理由是___________________

　　________________________________________________________________________。

　　(4)某同學(xué)四次測(cè)定的V數(shù)據(jù)如下：

　　測(cè)定次序 第一次 第二次 第三次 第四次 V(mL) 15.40 12.90 13.10 13.00

　　根據(jù)這位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算藥片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。

　　解析：步驟
①、
②為測(cè)定前的準(zhǔn)備工作，將樣品溶于過(guò)量0.1 mol/L的鹽酸中，再用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定剩余的鹽酸，通過(guò)與樣品反應(yīng)消耗鹽酸的量來(lái)確定CaCO3的量，進(jìn)而測(cè)量CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，因此操作順序?yàn)椋?br />①
②
④
③或
②
①
④
③。由四次測(cè)量表格中的數(shù)據(jù)可知第一次測(cè)量值與后三次測(cè)量值偏差較大，故采用后三次的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，其平均值V==13.00 mL與樣品中CaCO3反應(yīng)消耗鹽酸的量為：

　　0.1 mol/L×(25-13)×10-3 L=1.2×10-3 mol，

　　則m(CaCO3)=×1.2×10-3 mol×100 g·mol-1=0.06 g，

　　樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=60%。

　　答案：(1)
①
②
④
③或
②
①
④
③

　　(2)CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O、

　　H++OH-===H2O

　　(3)250 mL　四次測(cè)定恰好需加入鹽酸100 mL，加之潤(rùn)洗滴定管、調(diào)整液面及排氣泡等消耗，故需要鹽酸的量多于100 mL　(4)60.0%