2015年湖北高考化學(xué)復(fù)習(xí)：硫酸的性質(zhì)

湖北2015年高考化學(xué)復(fù)習(xí)：硫酸的性質(zhì)

　　2015年湖北高考生正在努力備考中，湖北高考網(wǎng)整理了2015年湖北高考化學(xué)備考資料，希望對大家的復(fù)習(xí)有幫助。

　　基礎(chǔ)演練1.下列事實與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)(括號中)對應(yīng)關(guān)系正確的是(　　)

　　A.在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大(脫水性)

　　B.在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)(氧化性、酸性)

　　C.蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有海綿狀的炭生成(吸水性)

　　D.濃硫酸可用來干燥某些氣體(不揮發(fā)性)

　　解析：A、D項是濃H2SO4的吸水性。C項是濃H2SO4的脫水性，B項Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O中濃H2SO4表現(xiàn)氧化性和酸性。

　　答案：B

　　2.在檢驗SO的過程中，下列操作中正確的是(　　)

　　A.先加入稀硝酸，沒有產(chǎn)生沉淀，然后再加硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO存在

　　B.先加入硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，證明有SO存在

　　C.先加入稀鹽酸，沒有產(chǎn)生沉淀，然后再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO存在

　　D.先加入氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀鹽酸，沉淀不溶解，證明有SO存在

　　解析：由于SOSO，故A、B項錯誤。D項中若原溶液中含有Ag+與Cl-也產(chǎn)生不溶于HNO3的白色沉淀。故選C。

　　答案：C

　　3.向50 mL 18 mol·L-1的H2SO4中加入足量的Cu片并加熱，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量是(　　)

　　A.等于0.9 mol

　　B.大于0.45 mol，小于0.9 mol

　　C.等于0.45 mol

　　D.小于0.45 mol

　　解析：Cu與稀H2SO4不反應(yīng)，在加熱條件下Cu和濃H2SO4發(fā)生反應(yīng);濃度不同，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不同，在具體分析、計算時應(yīng)注意。

　　答案：D

　　4.在下列生成二氧化硫的反應(yīng)中，反應(yīng)物中的含硫物質(zhì)被氧化的是(　　)

　　A.硫在空氣中燃燒

　　B.銅片與濃硫酸共熱

　　C.紅熱的木炭與濃硫酸反應(yīng)

　　D.亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)

　　解析：A中含硫物質(zhì)被氧化反應(yīng)后硫元素的價態(tài)升高;B、C選項濃硫酸中的硫元素化合價降低;D項中硫元素的價態(tài)不變。

　　答案：A

　　5.有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同學(xué)進行如下實驗：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀。對此實驗下述結(jié)論正確的是(　　)

　　A.Na2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化

　　B.加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4

　　C.加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4

　　D.此實驗?zāi)艽_定Na2SO3是否被部分氧化

　　解析：硝酸可以將+4價的硫氧化為+6價，加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4，但加硝酸之前也有可能是BaSO3，所以該實驗不能確定Na2SO3是否被部分氧化。

　　答案：C

　　6.濃H2SO4具有
①強酸性
②強氧化性
③脫水性
④吸水性等性質(zhì)，下列用途或現(xiàn)象中表現(xiàn)了哪些性質(zhì)，將
①～
④的序號填在橫線上。

　　(1)熱的濃硫酸與銅片等金屬反應(yīng)________。

　　(2)用磷礦粉[主要成分Ca3(PO4)2]和硫酸反應(yīng)制取磷酸________。

　　(3)熱的濃硫酸分別與木炭和硫粉等反應(yīng)________。

　　(4)濃硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等氣體________。

　　(5)常溫下可以用鐵或鋁的容器貯存濃硫酸________。

　　(6)膽礬放在盛濃硫酸的干燥器中變成白色粉末________。

　　(7)濃硫酸使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅后變黑________。

　　解析：要注意吸水性和脫水性的區(qū)別，吸水性吸的水原本就有現(xiàn)成的水，而脫水性脫的氫、氧兩元素按水的組成形成的水，原物質(zhì)中沒有水。即“有水吸水”、“無水脫水”。如(4)(6)為吸水性，(7)變黑為脫水性，另外，難揮發(fā)性是指沸點高，酸性指發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，如(2)，與指示劑反應(yīng)，如(7)，濕潤石蕊試紙遇濃硫酸變紅。強氧化性是指與金屬或非金屬發(fā)生氧化還原反應(yīng)，特別指出的是鈍化也是由于強氧化性所致，形成致密氧化物薄膜，如(1)、(3)、(5)。

　　答案：(1)
①
②　(2)
①　(3)
②　(4)
④　(5)
②　(6)
④　(7)
①
③

　　7.三位學(xué)生設(shè)計了下述三個方案，并都認(rèn)為：如果觀察到的現(xiàn)象和自己設(shè)計的方案一致，即可確定試液中有SO。

　　方案甲：試液白色沉淀沉淀不溶解

　　方案乙：試液無沉淀白色沉淀

　　方法丙：試液無沉淀白色沉淀

　　試評價上述各方案是否嚴(yán)密，并分別說明理由。

　　方案甲___________________________________;

　　方案乙_________________________________;

　　方案丙_______________________________。

　　解析：三個方案可作如下分析：

　　方案甲先向試液中加入氯化鋇溶液，生成的白色沉淀有兩種可能：一種是與氯離子結(jié)合生成的氯化銀;一種是與鋇離子結(jié)合生成的硫酸鋇、亞硫酸鋇、碳酸鋇、磷酸鋇等。加入鹽酸，沉淀中還可能含有氯化銀，因而，此方案不能確定試液中含SO。

　　方案乙先向試液中加入鹽酸不產(chǎn)生沉淀，這排除了試液中含有Ag+的可能。然后再向此酸性溶液中加入氯化鋇溶液，只有硫酸鋇不溶于鹽酸，排除了其他離子的干擾，因而此方案是正確的。

　　方案丙與方案乙相似，不同之處是用硝酸代替了鹽酸，用硝酸鋇溶液代替了氯化鋇溶液。由于硝酸有很強的氧化性，可將SO氧化成SO，因此不能排除SO的干擾。

　　答案：不嚴(yán)密，因為含有Ag+而不含SO的無色透明溶液，也會出現(xiàn)此方案的現(xiàn)象

　　嚴(yán)密，因為只有含有SO的無色透明溶液才會出現(xiàn)此方案的現(xiàn)象

　　不嚴(yán)密，因為含有SO而不含SO的無色透明溶液，也會出現(xiàn)此方案的現(xiàn)象