2015年湖北高考化學(xué)復(fù)習(xí)：硫和含硫化合物

湖北2015年高考化學(xué)復(fù)習(xí)：硫和含硫化合物

　　2015年湖北高考生正在努力備考中，湖北高考網(wǎng)整理了2015年湖北高考化學(xué)備考資料，希望對(duì)大家的復(fù)習(xí)有幫助。

　　礎(chǔ)演練1.下列化合物不能由單質(zhì)之間直接化合得到的是(　　)
　　　　　　　　　　　　　　　

　　A.FeS B.H2S

　　C.SO3 D.FeCl3

　　解析：Fe與S，H2與S，在加熱條件下可以直接化合，分別生成FeS和H2S。鐵絲能在Cl2中燃燒生成FeCl3。而S與O2反應(yīng)生成SO2。

　　答案：C

　　2.下列物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中，硫元素只表現(xiàn)還原性的是(　　)

　　A.H2S B.SO2

　　C.H2SO3 D.H2SO4

　　解析：H2S、SO2、H2SO3、H2SO4中硫元素化合價(jià)分別為-2、+4、+4、+6，由于-2價(jià)S化合價(jià)只能升高，只有還原性，+6價(jià)S化合價(jià)只能降低，只有氧化性，+4價(jià)S既有氧化性又有還原性。

　　答案：A

　　3.向X鹽中通入過(guò)量的Cl2無(wú)現(xiàn)象，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，最后加入稀HNO3仍有沉淀，則X是(　　)

　　A.Na2SO3 B.AgNO3

　　C.Na2S D.CaCl2

　　解析：因?yàn)镹a2SO3+Cl2+H2O===Na2SO4+2HCl，Na2SO4+BaCl2===2NaCl+BaSO4↓，A正確;向AgNO3溶液通入Cl2生成沉淀：Cl2+H2O===HCl+HClO，HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3，B不正確;因?yàn)镹a2S+Cl2===2NaCl+S↓，C不正確;CaCl2與Cl2、BaCl2均不反應(yīng)，D不正確。

　　答案：A

　　4.硫的氧化性不如氧強(qiáng)，在下列敘述中不能說(shuō)明這一事實(shí)的是(　　)

　　A.S+O2SO2，O2是氧化劑，硫是還原劑

　　B.硫是淡黃色固體，O2是無(wú)色氣體

　　C.氫硫酸放置在空氣中易變渾濁(2H2S+O2===2S↓+2H2O)

　　D.S與Cu反應(yīng)只生成Cu2S(硫化亞銅)，而O2與Cu反應(yīng)生成CuO

　　解析：S與O2化合時(shí)，O2作氧化劑，硫作還原劑，說(shuō)明氧的氧化性比硫強(qiáng)。不同單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱與單質(zhì)存在狀態(tài)無(wú)必然聯(lián)系。氫硫酸放置在空氣中易變渾濁，是氧將硫置換出來(lái)。不同的氧化劑在相同條件下與同一變價(jià)金屬反應(yīng)，將金屬氧化成高價(jià)的氧化劑的氧化性比將金屬氧化成低價(jià)的氧化劑的氧化性強(qiáng)。

　　答案：B

　　5.下列反應(yīng)中硫元素只體現(xiàn)了氧化性的是(　　)

　　A.SO2+2H2S===3S↓+2H2O

　　B.2SO2+O22SO3

　　C.C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O

　　D.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

　　解析：硫元素有多種可變化合價(jià)，在化學(xué)反應(yīng)中硫元素的化合價(jià)降低時(shí)，表現(xiàn)為氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中硫元素的化合價(jià)升高時(shí)表現(xiàn)為還原性。A選項(xiàng)SO2和H2S中均含硫，但是H2S中硫元素體現(xiàn)的是還原性，所以A錯(cuò)誤;B選項(xiàng)中體現(xiàn)的是還原性;D選項(xiàng)中硫酸體現(xiàn)氧化性，但不是硫元素，而是氫元素。

　　答案：C

　　6.Na2SO3中有+4價(jià)的硫，它既有氧化性又有還原性，現(xiàn)有試劑：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、H2SO4、NaOH溶液、氨水。

　　(1)要證明Na2SO3具有還原性，應(yīng)選用的試劑有________;看到的現(xiàn)象是__________________。

　　反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________。

　　(2)要證明Na2SO3具有氧化性，應(yīng)選用的試劑有________;看到的現(xiàn)象是___________________________________________。

　　(3)要證明H2SO3酸性小于H2SO4，選用的試劑有________，反應(yīng)的現(xiàn)象是______________________________，

　　反應(yīng)的離子方程式____________________。

　　解析：此題考查驗(yàn)證物質(zhì)的性質(zhì)，檢驗(yàn)原則是：現(xiàn)象明顯，所用試劑少且廉價(jià)，操作簡(jiǎn)單。同時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)證Na2SO3的還原性，應(yīng)選氧化性試劑，驗(yàn)證其氧化性，要選還原性試劑。驗(yàn)證酸性H2SO3甲>乙

　　C.甲=丙>乙 D.無(wú)法比較

　　解析：甲、乙兩種溶液無(wú)論是加水稀釋?zhuān)€是加Ba2+，都與丙(維持原狀)中H+的物質(zhì)的量相同。乙中發(fā)生反應(yīng)H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl，離子方程式為Ba2++SO===BaSO4↓，可見(jiàn)反應(yīng)中并沒(méi)有消耗H+，所以3種溶液所消耗的NaOH的物質(zhì)的量相同，H++OH-===H2O，則所需NaOH溶液的體積也相同。

　　答案：A

　　8.下列畫(huà)有橫線的物質(zhì)，在反應(yīng)中不能被完全消耗的是(　　)

　　
①將含有少量H2O(g)的H2通過(guò)盛有足量Na2O2的容器中并不斷用電火花點(diǎn)燃　
②將1 mol Cu置于含2 mol H2SO4的濃硫酸中加熱　
③在一定條件下2體積SO2和1體積O2在催化劑存在下反應(yīng)　
④在強(qiáng)光持續(xù)照射下，向過(guò)量的Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2

　　A.
①
② B.
②
③

　　C.
②
④ D.
③
④

　　解析：
①中由2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑，2H2+O2===2H2O得Na2O2+H2===2NaOH，即能完全反應(yīng)。
②中濃H2SO4隨反應(yīng)進(jìn)行濃度減少至一定程度時(shí)不再發(fā)生反應(yīng)，故Cu不能反應(yīng)完。
③中反應(yīng)為可逆反應(yīng)。
④Ca(ClO)2溶液會(huì)吸收空氣中CO2而變質(zhì)。故選B。

　　答案：B

　　9.已知SO2可與Na2SO3溶液發(fā)生下列反應(yīng)：Na2SO3+SO2+H2O===2NaHSO3。欲除去SO2中混有的少量的SO3氣體，可使氣體通過(guò)(　　)

　　A.澄清石灰水 B.飽和NaHSO3溶液

　　C.水 D.飽和NaHCO3溶液

　　解析：A項(xiàng)：SO2、SO3都能與石灰水反應(yīng)，故A項(xiàng)錯(cuò)。B項(xiàng)：SO3+2NaHSO3===Na2SO4+H2O+2SO2↑，而SO2不與NaHSO3反應(yīng)，故B項(xiàng)正確。

　　C項(xiàng)：SO2在水中溶解性為1∶40，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。

　　D項(xiàng)：SO2+NaHCO3===NaHSO3+CO2，消耗了SO2，生成CO2為新的氣體雜質(zhì)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

　　答案：B

　　10.如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

　　A.藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

　　B.品紅試紙、沾有KMnO4溶液的濾紙均褪色，證明了SO2的漂白性

　　C.濕潤(rùn)淀粉KI試紙未變藍(lán)說(shuō)明SO2的氧化性弱于I2

　　D.NaCl溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2

　　解析：濃H2SO4與Na2SO3晶體發(fā)生反應(yīng)，生成SO2氣體，Na2SO3+H2SO4(濃)===Na2SO4+H2O+SO2↑，由于SO2具有漂白性，則濕潤(rùn)的品紅試紙褪色，而沾有KMnO4溶液的濾紙褪色是因?yàn)镾O2表現(xiàn)了還原性，故B項(xiàng)錯(cuò)誤;SO2溶于水生成H2SO3能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，而不褪色，故A項(xiàng)錯(cuò);SO2的氧化性弱于I2，不能將I-氧化為I2，C項(xiàng)正確;過(guò)量的SO2應(yīng)該用NaOH溶液除去，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

　　答案：C

　　11.實(shí)驗(yàn)室常用熱的NaOH溶液洗去試管壁上沾有的硫，其反應(yīng)為6NaOH+3S2Na2S+Na2SO3+3H2O。在此反應(yīng)中硫表現(xiàn)的性質(zhì)是(　　)

　　A.氧化性 B.還原性

　　C.既無(wú)氧化性又無(wú)還原性 D.既有氧化性又有還原性

　　解析：在6NaOH++3H2O中，

　　S元素的化合價(jià)既有升高又有降低，則硫既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性，故選D。

　　答案：D

　　12.用4種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”不符的是(　　)

　　選項(xiàng) 操作及現(xiàn)象 溶液 A 通入SO2，溶液不變渾濁，再加氯水變渾濁 可能為BaCl2

　　溶液 B 通入CO2，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去 可能為Ca(ClO)2溶液 C 通入SO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通SO2至過(guò)量，渾濁消失，再加入足量NaOH溶液，又變渾濁 可能為Ca(OH)2溶液 D 加入BaCl2溶液，溶液中有沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解 一定為含有SO

　　的溶液 解析：A項(xiàng)，SO2通入BaCl2溶液中不反應(yīng)，由于SO2被氯水氧化為H2SO4，SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl，H2SO4與BaCl2產(chǎn)生沉淀，現(xiàn)象與溶液相符;B項(xiàng)，CO2通入Ca(ClO)2溶液中，發(fā)生反應(yīng)CO2+H2O+Ca(ClO)2===CaCO3↓+2HClO，HClO具有氧化性，能使品紅褪色，現(xiàn)象與溶液也相符;C項(xiàng)，由于發(fā)生反應(yīng)SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O，CaSO3+SO2+H2O===Ca(HSO3)2，現(xiàn)象與溶液也相符;D項(xiàng)，當(dāng)溶液中有Ag+時(shí)，也會(huì)發(fā)生相似的現(xiàn)象，故溶液中不一定含SO。

　　答案：D

　　13.已知A是一種不溶于水的固體，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及H2O省略)：

　　試回答：

　　(1)寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式：A____________，E____________。

　　(2)寫(xiě)出由B和C反應(yīng)生成A，由F的濃溶液生成C的化學(xué)方程式：

　　B+C―→A______________________________________，

　　F(濃)―→C_______________________________________。

　　(3)寫(xiě)出D和F的稀溶液反應(yīng)的離子方程式________。

　　解析：由A+H2―→B，A+O2C知：A元素的化合價(jià)既能升高，也能降低，故A為非金屬元素，B為氫化物，C為氧化物，且B+C―→A：則A為硫元素，

　　C―→E：2SO2+O22SO3，E―→F：SO3+H2O===H2SO4

　　A+Fe―→D：S+FeFeS

　　D+F―→B：FeS+H2SO4===FeSO4+H2S↑

　　F的濃溶液與Cu在加熱時(shí)的反應(yīng)為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

　　答案：(1)S　SO3

　　(2)2H2S+SO2===3S+2H2O

　　Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

　　(3)FeS+2H+===Fe2++H2S↑

　　14.下面是某同學(xué)學(xué)習(xí)硫元素的學(xué)習(xí)方案。

　　(1)硫元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_________________________，

　　從結(jié)構(gòu)可以知道硫元素是一種典型的非金屬元素。

　　(2)硫單質(zhì)的物理性質(zhì)：硫是一種淡黃色的________體(氣、液、固)，主要存在于火山噴發(fā)口附近或地殼的巖層里，這是硫以游離態(tài)形式存在于自然界中，硫元素在自然界中也有以化合態(tài)形式存在的，如許多金屬礦石是含硫化合物，如膽礬________(填化學(xué)式)。

　　(3)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化：

　　(Ⅰ)完成下列各個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式

　　
①A中在加熱時(shí)發(fā)生的反應(yīng)________________________。

　　
②C中的反應(yīng)_____________________________。

　　(Ⅱ)記錄觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

　　
①B中品紅試液由紅色變?yōu)開(kāi)_______，加熱后又變?yōu)開(kāi)_______，(結(jié)論：可以根據(jù)該現(xiàn)象用品紅試液來(lái)證明SO2的存在與否)。

　　
②D中沒(méi)有觀察到什么現(xiàn)象，在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，往D中滴加H2O2后則可以看到________。

　　
③E中溶液現(xiàn)象是：____________________，

　　而在該反應(yīng)中SO2是________(氧化、還原)劑。

　　(Ⅲ)G的作用是吸收尾氣，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式____________________。

　　解析：(1)硫元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是，最外層有6個(gè)電子，硫元素是一種典型的非金屬元素。

　　(2)硫是一種淡黃色的固體，主要存在于火山噴發(fā)口附近或地殼的巖層里;硫元素既有游離態(tài)，也有化合態(tài)，許多金屬礦石是含硫化合物，如膽礬CuSO4·5H2O。

　　(3)(Ⅰ)
①A中在加熱時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

　　
②C中的反應(yīng)為SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr

　　(Ⅱ)
①B中品紅試液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，加熱后又恢復(fù)紅色。

　　
②在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后往D中滴加H2O2后則可以看到白色沉淀。

　　
③E中溶液現(xiàn)象是紫紅色褪去，而在該反應(yīng)中SO2是還原劑。

　　(Ⅲ)G的作用是吸收尾氣，反應(yīng)的離子方程式為2OH-+SO2===SO+H2O

　　答案：(1)

　　(2)固　CuSO4·5H2O

　　(3)(Ⅰ)
①Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

　　
②SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr

　　(Ⅱ)
①無(wú)色　紅色　
②白色沉淀　
③紫紅色褪去　還原

　　(Ⅲ)2OH-+SO2===SO+H2O

　　15.某同學(xué)用如圖一所示的裝置來(lái)探究CO2、SO2與澄清石灰水的反應(yīng)，結(jié)果通入CO2可以看到先渾濁后澄清的現(xiàn)象，但通入SO2沒(méi)有能看到渾濁現(xiàn)象。經(jīng)過(guò)思考分析，該同學(xué)改用圖二的裝置，將氣體收集在注射器，緩慢地將氣體一個(gè)氣泡一個(gè)氣泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先變渾濁再澄清的現(xiàn)象，且通入SO2產(chǎn)生現(xiàn)象明顯比通入CO2快。

　　(1)對(duì)比分析兩組實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為用圖一裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)，通入SO2不能出現(xiàn)渾濁的原因可能是_______________________________________________________________。

　　(2)用圖二裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)，以相同速率通入CO2或SO2，SO2產(chǎn)生渾濁、澄清的現(xiàn)象比CO2快的原因是________________________________。

　　(3)用圖一進(jìn)行SO2與石灰水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，從安全角度考慮裝置應(yīng)做何改進(jìn)?__________________________。

　　解析：(1)分析此類(lèi)問(wèn)題時(shí)一般要從兩個(gè)大的方面進(jìn)行，一是裝置問(wèn)題，二是試劑問(wèn)題。本題中SO2本應(yīng)產(chǎn)生先渾濁后澄清的現(xiàn)象，而結(jié)果沒(méi)有出現(xiàn)，可能是裝置氣密性不好，或試劑達(dá)不到要求(如Na2SO3變質(zhì))。

　　(2)澄清快的原因應(yīng)是反應(yīng)速率和溶解度的問(wèn)題。

　　(3)因?yàn)镾O2有毒要有尾氣吸收裝置。

　　答案：(1)裝置氣密性不好(或Na2SO3已經(jīng)被氧化為Na2SO4)

　　(2)SO2溶于水生成的H2SO3的酸性比H2CO3強(qiáng)更易反應(yīng)，且Ca(HSO3)2溶解度大

　　(3)用堿液吸收尾氣

　　16.有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究過(guò)氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)，都用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。將帶余燼的木條插入試管D中，木條復(fù)燃。

　　請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

　　(1)寫(xiě)出裝置A中反應(yīng)的離子方程式_______________________。

　　(2)第1小組同學(xué)通過(guò)類(lèi)比思維，認(rèn)為C裝置中發(fā)生了如下反應(yīng)：2Na2O2+2SO2===2Na2SO3+O2。該小組同學(xué)類(lèi)比思維的理由是___。

　　(3)為證實(shí)第1小組同學(xué)的結(jié)論，還須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是___________________(不必寫(xiě)出具體的操作過(guò)程)。

　　(4)第2小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)除了生成Na2SO3、O2外，還有Na2SO4生成。第2小組同學(xué)的理由是__________________。

　　解析：(1)A中發(fā)生反應(yīng)SO+2H+===SO2↑+H2O。

　　(2)SO2和CO2都是酸性氧化物，由2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2可推知2Na2O2+2SO2===2Na2SO3+O2。

　　(3)為證實(shí)第1組結(jié)論，還需證明固體中是否含有Na2SO3。

　　(4)Na2SO3有還原性，Na2O2有氧化性，可以反應(yīng)生成Na2SO4。

　　答案：(1)2H++SO===SO2↑+H2O

　　(2)SO2和CO2均為酸性氧化物，Na2O2和CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2

　　(3)檢驗(yàn)C中反應(yīng)后的固體中含有Na2SO3

　　(4)Na2O2(或O2)將Na2SO3氧化生成Na2SO4

　　17.某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用如圖所示裝置先進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)：

　　請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

　　(1)實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4 g銅片和12 mL 18 mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直接反應(yīng)停止，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學(xué)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。

　　
①下列試劑中，能證明反應(yīng)停止后燒瓶中有硫酸剩余是________(填寫(xiě)字母編號(hào))。

　　A.硫酸鈉溶液 B.氯化鋇溶液

　　C.銀粉 D.碳酸鈉溶液

　　
②實(shí)驗(yàn)中若有m g銅參加了反應(yīng)，則有________ mol H2SO4被還原。

　　
③實(shí)驗(yàn)中氫氧化鈉溶液的作用是_________________。

　　(2)當(dāng)銅和濃硫酸的反應(yīng)結(jié)束后，在裝置A中加入足量的鋅粉，用排水法測(cè)得產(chǎn)生氫氣的體積為V L(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

　　寫(xiě)出剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算式(假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為12 mL)________。

　　解析：(1)
①剩余溶液中有CuSO4，要證明有H2SO4，即證明H+即可，故選Na2CO3溶液，若有H2SO4則產(chǎn)生氣體。

　　
②由電子守恒知，被還原的n(H2SO4)=n(Cu)= mol。

　　
③NaOH溶液用于吸收SO2，防止污染大氣。

　　(2)n(H2SO4)=n(H2)== mol

　　c(H2SO4)== mol/L

　　答案：(1)
①D　
②m/64　
③吸收反應(yīng)產(chǎn)生的SO2，防止污染空氣

　　(2)V/(22.4×0.012) mol/L