2015年湖北高考化學(xué)復(fù)習(xí)：氮肥的生產(chǎn)和使用

湖北2015年高考化學(xué)復(fù)習(xí)：氮肥的生產(chǎn)和使用

　　2015年湖北高考生正在努力備考中，湖北高考網(wǎng)整理了2015年湖北高考化學(xué)備考資料，希望對(duì)大家的復(fù)習(xí)有幫助。

　　基礎(chǔ)演練1.下列操作不能用于檢驗(yàn)NH3的是(　　)
　　　　　　　　　　　　　　

　　A.氣體能使?jié)駶?rùn)的酚酞試紙變紅

　　B.氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)

　　C.氣體與濃H2SO4反應(yīng)生成銨鹽

　　D.氣體與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生銨鹽

　　解析：氨氣是一種典型的堿性氣體，應(yīng)用這一性質(zhì)能很好地鑒別NH3，A、B選項(xiàng)所敘述的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能證明被檢測(cè)的是堿性氣體，即氨氣。NH3的另一重要性質(zhì)就是，當(dāng)與揮發(fā)性酸所產(chǎn)生的氣體接觸時(shí)，能反應(yīng)生成相應(yīng)的銨鹽，產(chǎn)生“白煙”如與HCl、HNO3、HBr等氣體接觸都有相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

　　答案：C

　　2.下列物質(zhì)中，既不能用濃硫酸干燥，又不能用堿石灰干燥的是(　　)

　　
①H2S　
②Cl2　
③SO2　
④NH3　
⑤HI?、轍Cl?、逽O3

　　A.
①
⑤⑦ B.
①
③⑥

　　C.
④
⑤⑦ D.
②
④⑥

　　解析：H2S、HI既有強(qiáng)還原性，又具有酸性;SO3會(huì)溶于濃H2SO4又會(huì)和堿石灰反應(yīng)。濃硫酸只能干燥酸性或中性氣體且必須沒(méi)有強(qiáng)還原性;堿石灰只能干燥堿性中性氣體。

　　答案：A

　　3.密度為0.91 g·cm-3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的氨水，用等體積的水稀釋后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(　　)

　　A.等于12.5% B.大于12.5%

　　C.小于12.5% D.無(wú)法確定

　　解析：法一：取1 cm3氨水加入1 cm3水，稀釋后

　　ω(NH3)=×100%

　　=×100%<12.5%

　　法二：先將氨水和水等質(zhì)量混合，混合后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%，而等體積混合時(shí)，水的質(zhì)量大于氨水的質(zhì)量，相當(dāng)于在12.5%的氨水中再加入部分水，加水后氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。

　　答案：C

　　4.如下圖所示裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a ，將滴管中的液體b擠入燒瓶?jī)?nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開(kāi)彈簧夾f，燒杯中的液體c呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶，則a和b分別是(　　)

　　a(干燥氣體) b(液體) A NO2 H2O B CO2 4 mol·L-1NaOH溶液 C Cl2 飽和NaCl溶液 D NH3 1 mol·L-1鹽酸

　　解析：選D是因?yàn)辂}酸很容易與氨氣發(fā)生反應(yīng)生成溶于水的氯化銨，可使燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)急劇降低，形成噴泉;氫氧化鈉溶液可以大量吸收二氧化碳形成易溶的碳酸鹽，選項(xiàng)B也可以形成噴泉;選項(xiàng)A不是正確答案：3NO2+H2O===2HNO3+NO，燒杯中的水部分進(jìn)入燒瓶中，水不能充滿燒瓶;飽和氯化鈉溶液不能吸收氯氣，這可以聯(lián)想實(shí)驗(yàn)室中收集氯氣時(shí)可用“排飽和食鹽水法”，所以選項(xiàng)C不正確，故正確答案為BD。

　　答案：BD

　　5.氨水顯弱堿性的主要原因是(　　)

　　A.通常狀況下，氨的溶解度不大

　　B.氨水中的NH3·H2O電離出少量OH-

　　C.溶于水的氨分子只有少量發(fā)生電離

　　D.氨本身的堿性弱

　　解析：氨氣極易溶于水，溶于水的氨氣大部分與水結(jié)合生成一水合氨(NH3·H2O)，NH3·H2O少部分電離成NH和OH-，因此氨水呈弱堿性。氨氣本身不能電離，也不顯堿性。

　　答案：B

　　6.某種常見(jiàn)的白色晶體A，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)刺激性氣味的氣體B;將B通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。若在A的水溶液中加氫氧化鋇溶液，則析出白色沉淀C和無(wú)色氣體D;D可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。加熱固體A，可生成水、B和D，而且B和D的物質(zhì)的量之比為1∶1。根據(jù)以上事實(shí)，可以判斷出A是________，B是________，C是________。加熱固體A生成水、B和D的化學(xué)方程式是____________________________________。

　　解析：與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體為CO2，則晶體中有CO或HCO;加Ba(OH)2溶液有白色沉淀和無(wú)色氣體生成，沉淀應(yīng)為BaCO3，使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無(wú)色氣體為NH3，則晶體中有NH;又因A受熱分解生成水和CO2、NH3，且CO2與NH3二者的物質(zhì)的量之比為1∶1，可知A為NH4HCO3。

　　答案：NH4HCO3　CO2　BaCO3　NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O

　　7.為確定兩種氮肥的組成，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

　　(1)取少量樣品與消石灰共熱，放出可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，此氣體為_(kāi)_______，證明化肥中含有________離子。

　　(2)將上述反應(yīng)后的固體投入鹽酸中，生成無(wú)色無(wú)味氣體，通入澄清石灰水后出現(xiàn)渾濁，此氣體是________，證明化肥中含有________離子或________離子。

　　(3)另取少量試樣溶于水中，加入MgCl2溶液后無(wú)明顯變化，可知化肥中一定含有________離子，而排除了________離子。

　　(4)向試樣的水溶液中加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，可知化肥中含有________離子。由以上可知，兩種化肥分別是________和________(寫(xiě)化學(xué)式)。

　　解析：由實(shí)驗(yàn)(1)可確定該化肥中含有NH，即該化肥是銨態(tài)氮肥。由實(shí)驗(yàn)(2)知能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體是CO2，由于HCO+H+===H2O+CO2↑，CO+2H+===H2O+CO2↑，此時(shí)無(wú)法確定該離子是CO還是HCO。由實(shí)驗(yàn)(3)可知加入Mg2+后無(wú)沉淀，說(shuō)明不存在CO;由實(shí)驗(yàn)(4)可知存在SO。

　　答案：(1)NH3　NH

　　(2)CO2　CO　HCO

　　(3)HCO　CO

　　(4)SO　NH4HCO3　(NH4)2SO4