2015年湖北高考化學復習：二氧化硫的性質

湖北2015年高考化學復習：二氧化硫的性質

　　2015年湖北高考生正在努力備考中，湖北高考網(wǎng)整理了2015年湖北高考化學備考資料，希望對大家的復習有幫助。

　　基礎演練1.關于SO2的說法中不正確的是(　　)

　　A.SO2是硫及某些含硫化合物在空氣中燃燒的產(chǎn)物

　　B.SO2有漂白作用也有殺菌作用

　　C.SO2溶于水生成硫酸

　　D.SO2是一種大氣污染物，它主要來自于化石燃料的燃燒

　　解析：化石燃料的燃燒，金屬冶煉廠及硫酸廠尾氣中都含二氧化硫，故A項正確;SO2具有漂白性，SO2是一種大氣污染物，對環(huán)境造成危害，是因為SO2在空氣中易形成酸雨，SO2有殺菌作用，故B、D正確;SO2+H2O　 　H2SO3,2H2SO3+O2===2H2SO4，所以SO2和H2O反應不會直接生成H2SO4，C項錯誤。

　　答案：C

　　2.SO2溶于水所得溶液的性質為(　　)

　　A.有氧化性，無還原性，無酸性

　　B.有氧化性，有還原性，有酸性

　　C.有還原性，無氧化性，無酸性

　　D.有還原性，無氧化性，有酸性

　　解析：SO2溶于水后發(fā)生：H2O+SO2　　 H2SO3，生成的H2SO3是一種中等強度的二元弱酸，所以有酸性;又由于H2SO3中的硫為+4價，處于中間價態(tài)，所以H2SO3既有氧化性又有還原性。

　　答案：B

　　3.現(xiàn)有以下幾種措施：對燃燒煤時產(chǎn)生的尾氣進行除硫處理

　　少用原煤做燃料　燃煤時鼓入足量空氣　開發(fā)清潔能源，其中能減少酸雨產(chǎn)生的措施是(　　)

　　A. B.

　　C. D.

　　解析：酸雨產(chǎn)生的原因在工業(yè)城市中主要是由含硫煤的燃燒引起的，對煤進行脫硫處理，少用煤作燃料，開發(fā)新能源，都能減少SO2排放。燃煤時鼓入足量空氣只能使煤充分燃燒，無法減少SO2的排放。

　　答案：C

　　4.將0.8 mol SO2通入1 L 1 mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中SO和HSO的物質的量之比為(　　)

　　A.13 B.31 C.21 D.12

　　解析：設生成的n(NaHSO3)=x，

　　n(Na2SO3)=y，

　　由硫元素守恒得x+y=0.8 mol
①

　　由鈉元素守恒得x+2y=1 L×1 mol/L
②

　　解
①
②得x=0.6 mol，y=0.2 mol，則==，故選A。

　　答案：A

　　5.下列實驗：
①能使澄清石灰水變渾濁;
②能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅;
③能使品紅褪色;
④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸;
⑤通入溴水中能使溴水褪色，且滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生。其中能證明有SO2存在的是(　　)

　　A.都能證明 B.都不能證明

　　C.
③
④
⑤能證明 D.只有
⑤能證明

　　解析：
①有可能是CO2;
②酸性氣體的通性;
③能使品紅褪色的有Cl2、H2O2等;
④可能是CO2;只有
⑤排除了其他干擾，只能是SO2。故選D。

　　答案：D

　　6.根據(jù)下列A→D的實驗裝置和試劑進行實驗：

　　試劑：
①鹽酸　
②溴水　
③亞硫酸鈉　
④硫化亞鐵　
⑤硫酸銅?、奁芳t溶液

　　(1)裝置A主要是由儀器___________________________________

　　等組裝起來的，該裝置作為反應器適用于制備O2、H2S、SO2、Cl2等幾種氣體中的________氣體;

　　(2)要制取SO2氣體，證明它既具有氧化性又具有還原性，并組裝一套裝置。

　　(A)按實驗連接的順序，請把a～f各導等連接起來____________。

　　(B)上述A～C裝置中加入的試劑是(寫代號)：

　　A________，B________，C________。

　　(C)表現(xiàn)SO2還原性的實驗是________裝置中(寫代號)。

　　(D)表現(xiàn)SO2氧化性的實驗是________裝置中(寫代號)。

　　(E)D裝置燒杯中NaOH溶液的作用是_________________________。

　　解析：要制取SO2氣體，可選用鹽酸和亞硫酸鈉反應;要證明它既具有氧化性又具有還原性，根據(jù)所給試劑可選用溴水來證明它的還原性，制取硫化氫來證明它的氧化性;由于二氧化硫與硫化氫均有毒，需注意尾氣的吸收。

　　答案：(1)圓底燒瓶和分液漏斗　H2S、SO2、Cl2、O2

　　(2)(A)a—d，c—e(或f)，f(或e)—b

　　(B)
①
③　
①
④　
②　(C)C　(D)D

　　(E)吸收未反應的H2S或SO2，防止污染空氣

　　7.在火力發(fā)電廠燃燒煤的廢氣中往往含有SO2、O2、N2、CO2等，為了除去有害氣體SO2并變廢為寶，常常用粉末狀的CaCO3或Ca(OH)2的懸濁液洗滌廢氣，反應產(chǎn)物為石膏。

　　(1)寫出上述兩個反應的化學方程式：

　　
①SO2與CaCO3懸濁液反應：____________________________;

　　
②SO2與Ca(OH)2懸濁液反應：______________________________________。

　　(2)試說明用熟石灰的懸濁液而不用澄清的石灰水的理由：

　　________________________________________;

　　(3)在英國進行的一項研究結果表明：高煙囪可有效地降低地表面SO2濃度，在20世紀60～70年代的10年間，由發(fā)電廠排放的SO2增加了35%，但由于建筑高煙囪的結果，地表面SO2濃度卻降低了30%之多。

　　請你從全球保護的角度，分析這種方法是否可取?簡述理由? ______________。

　　解析：SO2是H2SO3的酸酐，可與Ca(OH)2反應生成CaSO3，而+4價的硫元素易被氧化成+6價，所以最終產(chǎn)物為石膏。

　　答案：(1)
①2SO2+O2+2CaCO3===2CaSO4+2CO2或2SO2+O2+2CaCO3+4H2O===2(CaSO4·2H2O)+2CO2

　　
②2SO2+O2+2Ca(OH)2===2CaSO4+2H2O或2SO2+O2+2Ca(OH)2+2H2O===2(CaSO4·2H2O)

　　(2)Ca(OH)2微溶于水，石灰水中Ca(OH)2濃度太小，不利于吸收SO2

　　(3)不可取，因為SO2的排放總量并沒有減少，形成酸雨仍會對環(huán)境造成危害