2015年湖北高考化學(xué)復(fù)習(xí)：硝酸的性質(zhì)

湖北2015年高考化學(xué)復(fù)習(xí)：硝酸的性質(zhì)

　　2015年湖北高考生正在努力備考中，湖北高考網(wǎng)整理了2015年湖北高考化學(xué)備考資料，希望對(duì)大家的復(fù)習(xí)有幫助。

　　基礎(chǔ)演練1.下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是(　　)
　　A.H+、NO、Fe2+、Na+ B.Ag+、NO、Cl-、K+

　　C.K+、Ba2+、OH-、SO D.Cu2+、NH、Br-、OH-

　　解析：B組中的Ag+和Cl-;C組中的Ba2+和SO;D組中的Cu2+、NH與OH-都不能共存，但不屬氧化還原反應(yīng);A組中H+、NO、Fe2+會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存。

　　答案：A

　　2.用以下三種途徑來(lái)制取相同質(zhì)量的硝酸銅：
①銅與濃硝酸反應(yīng)
②銅與稀硝酸反應(yīng)
③銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再與硝酸反應(yīng)。以下敘述正確的是(　　)

　　A.三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量相等

　　B.三種途徑所消耗的硝酸的物質(zhì)的量相等

　　C.所消耗銅的物質(zhì)的量是：途徑
③>途徑
①>途徑
②

　　D.所消耗硝酸的物質(zhì)的量是：途徑
①>途徑
②>途徑
③

　　解析：有關(guān)反應(yīng)為：

　　
①Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

　　
②3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　
③2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3===Cu(NO3)2+H2O

　　分析以上三組反應(yīng)，可以看出：生成相同質(zhì)量的Cu(NO3)2，則消耗相同質(zhì)量的銅，但消耗硝酸的質(zhì)量(或物質(zhì)的量)不相同，途徑
①消耗HNO3最多，途徑
②次之，途徑
③消耗HNO3最少。

　　通過(guò)比較可以得出，要生產(chǎn)Cu(NO3)2，途徑
③效果最佳，既不造成污染，又能提高HNO3的利用率。

　　答案：AD

　　3.下列關(guān)于硝酸的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　　)

　　A.硝酸具有強(qiáng)氧化性

　　B.硝酸是一種重要的化工原料，可用于制造炸藥

　　C.稀硝酸和較活潑的金屬反應(yīng)，一般不生成氫氣

　　D.稀硝酸跟銅反應(yīng)，N的化合價(jià)由+5降為+2;濃硝酸跟銅反應(yīng)，N的化合價(jià)只能由+5降為+4，可見(jiàn)稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)

　　解析：氧化性或還原性的強(qiáng)弱不能看得失電子的多少，而要看它們得失電子的難易。濃、稀硝酸分別與銅反應(yīng)時(shí)，明顯濃硝酸反應(yīng)的快。所以濃硝酸氧化性比稀硝酸強(qiáng)。

　　答案：D

　　4.下列反應(yīng)中硝酸既能表現(xiàn)出酸性又能表現(xiàn)出氧化性的是(　　)

　　A.使石蕊試液變紅

　　B.與銅反應(yīng)放出NO氣體并生成Cu(NO3)2和H2O

　　C.與Na2CO3反應(yīng)放出CO2氣體并生成NaNO3和H2O

　　D.與S單質(zhì)混合共熱時(shí)生成H2SO4、NO2和H2O

　　解析：酸性是H+表現(xiàn)出的性質(zhì)。反應(yīng)中能使其他物質(zhì)的化合價(jià)升高，或能使自身某元素的化合價(jià)降低，這種物質(zhì)就表現(xiàn)出氧化性。依次考查四個(gè)備選項(xiàng)得：

　　備選項(xiàng) A B C D 硝酸表現(xiàn)出的性質(zhì) 酸性 酸性+氧化性 酸性 氧化性 答案：B

　　5.38.4 g銅與適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部反應(yīng)后，共收集到氣體22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，反應(yīng)消耗HNO3的物質(zhì)的量可能是(　　)

　　A.1.0 mol B.1.6 mol C.2.2 mol D.2.4 mol

　　解析：本題有多種解法。已知：

　　n(Cu)=38.4 g/64 g·mol-1=0.600 mol，

　　n(氣體)=22.4 L/22.4 L·mol-1=1.00 mol。

　　方法1(極限思維法)：若Cu全部與濃硝酸反應(yīng)生成NO2，則：

　　Cu　　+　4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

　　1 mol 4 mol 2 mol

　　0.600 mol n1(HNO3) n(NO2)

　　n1(HNO3)=2.40 mol　　　n(NO2)=1.20 mol

　　Cu與足量濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為1.20 mol，而題設(shè)條件是Cu與適量濃硝酸反應(yīng)收集到1.00 mol氣體。為什么會(huì)出現(xiàn)這種差異，顯然是硝酸變稀，生成NO的緣故。Cu什么時(shí)候開(kāi)始與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)，不得而知，于是提出如下假設(shè)：

　　若Cu全部與稀硝酸反應(yīng)，則：

　　3Cu　+　8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑

　　3 mol 8 mol 2 mol

　　0.600 mol n2(HNO3) n(NO)

　　n2(HNO3)=1.60 mol　　　n(NO)=0.400 mol

　　由于實(shí)際生成氣體1.00 mol在n(NO2)=1.20 mol和n(NO)=0.400 mol之間，那么消耗HNO3的物質(zhì)的量應(yīng)在n1(HNO3)=2.40 mol和n2(HNO3)=1.60 mol之間，觀察備選項(xiàng)可知答案。

　　方法2(守恒法)：不論Cu與濃硝酸還是與稀硝酸反應(yīng)，都生成了Cu(NO3)2和NOx，則根據(jù)N原子守恒和Cu原子守恒得：

　　n(HNO3)=n[Cu(NO3)2]×2+n(NOx)=n(Cu)×2+n(NOx)=0.600 mol×2+1.00 mol=2.20 mol

　　答案：C

　　6.A、B、C、D、E五種物質(zhì)中含同一種元素，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

　　其中A、B、C、D在常溫下都是氣體，B為紅棕色。

　　(1)寫(xiě)出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：

　　A____________、D____________。

　　(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：

　　B→C______________________________________________________________

　　E→C______________________________________________________________。

　　解析：紅棕色氣體只有NO2，則B為NO2(單質(zhì)溴雖然是紅棕色，但是常溫下是液體)

　　由B→C：3NO2+H2O===2HNO3+NO

　　C為氣體，則C為NO。

　　由A→C，A→D，D→C，且A、B、C均為氣體，含同種元素，則A為N2，D為NH3，那么E為HNO3。

　　B→C的離子方程式：

　　3NO2+H2O===2H++2NO+NO

　　E→C的離子方程式：

　　3Cu+8H++2NO===2NO↑+3Cu2++4H2O

　　答案：(1)N2　NH3

　　(2)3NO2+H2O===2H++2NO+NO

　　3Cu+8H++2NO===2NO↑+3Cu2++4H2O

　　7.氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：

　　NO+4H++3e-===NO↑+2H2O

　　KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過(guò)程發(fā)生。

　　(1)寫(xiě)出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：。

　　(2)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了________、________(填性質(zhì))。

　　(3)反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2 mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________。

　　(4)若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增多，原因是_______________________________________________。

　　解析：能使還原反應(yīng)發(fā)生的物質(zhì)甲必然具有還原性，所給四種物質(zhì)中只有Cu2O有還原性，所以甲為Cu2O，反應(yīng)方程式為14HNO3+3Cu2O===6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O，HNO3在反應(yīng)中表現(xiàn)了酸性和氧化性，由方程式可看出，生成2 mol NO時(shí)，轉(zhuǎn)移電子6 mol，所以產(chǎn)生0.2 mol氣體，轉(zhuǎn)移電子0.6 mol,1 mol甲被氧化轉(zhuǎn)移的電子是一定的，但消耗HNO3卻增多，只能是表現(xiàn)氧化性的酸增多，說(shuō)明生成了NO2。

　　答案：(1)14HNO3+3Cu2O===6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O

　　(2)酸性　氧化性

　　(3)0.6 mol

　　(4)使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成1.關(guān)于硝酸性質(zhì)的下列敘述中，不正確的是(　　)A.硝酸是無(wú)色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體

　　B.硝酸不穩(wěn)定、濃度越大越易分解

　　C.硝酸與硫化鈉反應(yīng)能產(chǎn)生H2S氣體

　　D.將鐵粉與熱的濃硝酸混合反應(yīng)，產(chǎn)物中不一定有Fe(NO3)3

　　解析：H2S具有強(qiáng)還原性，而HNO3具有強(qiáng)氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)。當(dāng)過(guò)量鐵粉與熱的濃HNO3反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生Fe(NO3)2。

　　答案：C

　　2.下列各組氣體，在常溫常壓下不能共存的是(　　)

　　A.SO2與O2 B.NO與O2

　　C.O2與N2 D.NO2與O2

　　解析：SO2與O2反應(yīng)條件為加熱且有催化劑，O2與N2反應(yīng)需高溫或放電，NO2與O2在常溫下能共存。

　　答案：B

　　3.下列關(guān)于濃HNO3和濃硫酸的敘述，正確的是(　　)

　　A.常溫下都用銅容器貯存

　　B.露置于空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕

　　C.常溫下都能與銅較快反應(yīng)

　　D.露置于空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度都降低

　　解析：濃HNO3與Cu在常溫下能反應(yīng)，濃H2SO4在常溫下與Cu不反應(yīng)，所以A、C均不正確。露置于空氣中，濃HNO3揮發(fā)出HNO3，酸液的濃度降低，質(zhì)量減輕，而濃H2SO4吸收水蒸氣，酸液的濃度降低，質(zhì)量增加，故B錯(cuò)，D正確。

　　答案：D

　　4.市面上的金屬首飾是否屬于純金，可取樣品與下列哪種試劑進(jìn)行反應(yīng)，根據(jù)現(xiàn)象即可得到結(jié)論(　　)

　　A.鹽酸 B.硝酸 C.王水 D.硫酸

　　解析：假冒純金的金屬是黃銅，銅和金不能用鹽酸、硫酸鑒別，因?yàn)樗鼈兙蝗芙?，也不能選王水，因王水能溶解所有金屬，只能選硝酸，因?yàn)槿羰屈S銅則與硝酸反應(yīng)，若是純金則不與硝酸反應(yīng)。

　　答案：B

　　5.下列有關(guān)氨和硝酸實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象或結(jié)果，正確的是(　　)

　　A.濃氨水滴進(jìn)堿石灰里可制得氨氣

　　B.蘸濃氨水和蘸濃硫酸的玻璃棒靠近會(huì)冒白煙

　　C.鋅片與稀硝酸反應(yīng)可制得氫氣

　　D.銅片與濃HNO3反應(yīng)可制得NO

　　解析：濃氨水與揮發(fā)性酸相遇才產(chǎn)生白煙，B錯(cuò)誤;金屬與HNO3反應(yīng)不能產(chǎn)生H2，C錯(cuò)誤;Cu與濃HNO3反應(yīng)生成NO2，D錯(cuò)誤。

　　答案：A

　　6.下列說(shuō)法不正確的是(　　)

　　A.凡是銨鹽均能與苛性鈉共熱產(chǎn)生氨氣

　　B.碳酸氫銨受熱分解產(chǎn)生的氣體用堿石灰干燥后可得純凈的氨氣

　　C.氨氣溶于水后，氮元素全部轉(zhuǎn)化為NH

　　D.氨在氧氣中燃燒可產(chǎn)生氮?dú)?/p>

　　解析：銨鹽與堿共熱產(chǎn)生氨氣這是銨鹽的通性，A項(xiàng)正確;NH4HCO3分解產(chǎn)生NH3、H2O(g)、CO2，堿石灰吸收H2O(g)、CO2，可得純凈NH3，B項(xiàng)正確;氨氣溶于水后，大部分氨氣與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NH3·H2O，NH3·H2O小部分電離出NH，C項(xiàng)錯(cuò)誤;氨氣可在純氧中燃燒，D項(xiàng)正確。

　　答案：C

　　7.在研究合成氨方法及其催化作用的歷史上，不同的研究者曾3次獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。合成氨大大提高了農(nóng)作物的產(chǎn)量，同時(shí)也是制取硝酸、炸藥的原料。下列說(shuō)法中正確的是(　　)

　　A.N2和H2在點(diǎn)燃或光照條件下可合成氨

　　B.氨是共價(jià)化合物，硝酸是離子化合物

　　C.氨氣遇到濃硝酸會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生白煙

　　D.由氨制取硝酸過(guò)程中，氮元素被還原

　　解析：A項(xiàng)N2和H2在高溫高壓、催化劑存在條件下合成NH3;B項(xiàng)，NH3、HNO3都是共價(jià)化合物。C項(xiàng)因生成NH4NO3固體顆粒而產(chǎn)生白煙。D項(xiàng)，H3→HO3氮元素被氧化。

　　答案：C

　　8.用加熱法可以分離的一組物質(zhì)是(　　)

　　A.氯化銨和消石灰 B.氯化銨和氯化鈉

　　C.碳酸氫銨和過(guò)氧化鈉 D.碘和氯化銨

　　解析：銨鹽可與堿反應(yīng)，因此選項(xiàng)A在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2，不能用于分離;選項(xiàng)C的NH4HCO3分解，且產(chǎn)生的H2O及CO2能與Na2O2反應(yīng)，也無(wú)法達(dá)到分離的目的;碘在加熱時(shí)升華，NH4Cl受熱分解再重新化合后仍與碘混合，故選項(xiàng)D無(wú)法達(dá)到分離的目的;對(duì)于選項(xiàng)B，NH4Cl熱分解后可從體系中脫離，遇冷又重新化合為NH4Cl晶體，從而達(dá)到與NaCl分離的目的。

　　答案：B

　　9.向Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀鹽酸，溶液顏色變化應(yīng)該是(　　)

　　A.無(wú)變化 B.顏色變淺

　　C.變?yōu)樽攸S色 D.變?yōu)榧t褐色

　　解析：溶液中有Fe2+和NO，當(dāng)加入鹽酸時(shí)，使溶液變?yōu)閺?qiáng)酸性，NO表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，把Fe2+氧化為Fe3+而變?yōu)樽攸S色。

　　答案：C

　　10.將m體積NO和n體積O2同時(shí)通入倒立于水中且盛滿(mǎn)水的容器內(nèi)，充分反應(yīng)后，容器內(nèi)殘留體積的氣體，該氣體與空氣接觸后變?yōu)榧t棕色，則m與n的比值為(均在同溫同壓下)(　　)

　　A.8∶3 B.2∶3 C.3∶2 D.3∶8

　　解析：容器內(nèi)剩余的氣體與空氣接觸后變?yōu)榧t棕色，則剩余的氣體為NO，體積為，反應(yīng)掉的NO的體積也為。

　　4NO+3O2+2H2O===4HNO3

　　4 3

　　n

　　即n=，則mn=8∶3。

　　答案：A

　　11.工業(yè)廢氣中氮氧化物是主要污染物，為了治理污染，常通入NH3，發(fā)生反應(yīng)：NOx+NH3―→N2+H2O來(lái)治理污染。現(xiàn)有NO、NO2的混合氣體3 L，用同溫同壓下3.5 L NH3使其恰好完全轉(zhuǎn)化為N2，則混合氣體中NO、NO2的物質(zhì)的量之比為(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　A.1∶1 B.2∶1 C.1∶3 D.1∶4

　　解析：用平均價(jià)態(tài)法解決此題比較簡(jiǎn)單，對(duì)以上方程式進(jìn)行配平。

　　NOx+NH3===N2+xH2O

　　1 x

　　3 L 3.5 L

　　x=，解得：x=1.75。

　　設(shè)NO、NO2的物質(zhì)的量分別為x、y。

　　=，解得：=。

　　答案：C

　　12.25 ℃時(shí)，20.00 mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、烘干，可得0.466 g沉淀。濾液跟2.00 mol/L氫氧化鈉溶液反應(yīng)，共用去10.00 mL堿液時(shí)恰好中和。下列說(shuō)法中正確的是(　　)

　　A.原混合液中c(SO)=0.20 mol/L

　　B.原混合液中c(NO)=0.90 mol/L

　　C.原混合液中c(H+)=1 mol/L

　　D.原混合液中=2

　　解析：H2SO4、HNO3混合液在與BaCl2溶液反應(yīng)后生成0.466 g(0.002 mol)BaSO4，而H+的量沒(méi)有變化。根據(jù)H++OH-===H2O，原溶液中n(H+)=0.01 L×2.00 mol·L-1=0.02 mol，c(H+)=0.02 mol/0.02 L=1 mol·L-1。c(SO)=0.002 mol/0.02 L=0.1 mol·L-1。根據(jù)電荷守恒有：c(H+)=2c(SO)+c(NO)，c(NO)=1 mol·L-1-0.2 mol·L-1=0.8 mol·L-1。原溶液中=。

　　答案：C

　　13.現(xiàn)有
①H2　
②O2　
③Cl2　
④HCl　
⑤H2S?、轘O2

　　⑦NH3?、郚O　⑨NO2?、釩O2 10種氣體(填編號(hào))

　　(1)不能用濃硫酸干燥的是________;

　　(2)不能用排水法收集的是________;

　　(3)有毒的氣體是________;

　　(4)能使?jié)駶?rùn)藍(lán)色石蕊試紙變紅的是________;

　　(5)能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的是________;

　　(6)能溶于水產(chǎn)生噴泉的是________;

　　(7)重要大氣污染物的是________。

　　解析：(1)濃H2SO4不能干燥堿性和還原性氣體如NH3、H2S;

　　(2)易溶于水，與H2O反應(yīng)的氣體不能用排水法收集;

　　(3)Cl2、HCl、H2S、SO2、NO、NO2有毒;

　　(4)HCl、H2S、SO2、NO2、CO2溶于水，溶液顯酸性;

　　(5)NH3溶于水，溶液顯堿性;

　　(6)極易溶于水，與水反應(yīng)產(chǎn)生較大壓強(qiáng)差可產(chǎn)生噴泉，如NH3、HCl、NO2、SO2;

　　(7)重大污染物有SO2、NO、NO2。

　　答案：(1)
⑤⑦　(2)
③
④
⑤⑥⑦⑨⑩

　　(3)
③
④
⑤⑥⑧⑨　(4)
④
⑤⑥⑨⑩　(5)⑦

　　(6)
④⑥⑦⑨　(7)⑥⑧⑨

　　14.A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)。

　　(1)若A是一種黃色固體單質(zhì)，則B→C的化學(xué)方程式為_(kāi)________________。

　　(2)若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱(chēng)為_(kāi)_________，試用化學(xué)方程式表示該物質(zhì)的一個(gè)重要應(yīng)用__________________________。

　　(3)若C是紅棕色氣體，則A的化學(xué)式可能是________，試寫(xiě)出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________。

　　解析：題干中給出的信息是A經(jīng)過(guò)兩步氧化變?yōu)镃，C為化合物。

　　(1)常見(jiàn)的黃色固體單質(zhì)為硫，則A、B、C三種物質(zhì)的化學(xué)式分別為S、SO2、SO3。(2)C是淡黃色固體，依題意，則C為Na2O2，A為Na，B為Na2O，Na2O2可用于作供氧劑，如2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2。(3)C為紅棕色氣體，則C為NO2，A為單質(zhì)時(shí)為氮?dú)?，為化合物時(shí)為NH3，B為NO，NO2能與H2O反應(yīng)生成HNO3和NO。

　　答案：(1)2SO2+O22SO3

　　(2)過(guò)氧化鈉　2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

　　(3)N2(或NH3)　3NO2+H2O===2HNO3+NO

　　15.如圖是某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)的銅和稀硝酸反應(yīng)的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置圖。其中裝置Ⅰ為甲同學(xué)設(shè)計(jì)。

　　請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

　　(1)銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________。

　　(2)乙同學(xué)認(rèn)為裝置Ⅰ中收集的氣體不能確定銅與稀硝酸反應(yīng)生成的是NO氣體，理由是__________________________________________________________。

　　于是他設(shè)計(jì)裝置Ⅱ，其中裝銅片的是氣球。

　　(3)如何檢驗(yàn)裝置Ⅱ的氣密性?________________________

　　(4)你認(rèn)為裝置Ⅱ是否完善，若有問(wèn)題，請(qǐng)指出并寫(xiě)出措施。

　　問(wèn)題一：____________________;

　　措施：______________________。

　　問(wèn)題二：____________________;

　　措施：______________________。

　　問(wèn)題三____________________;

　　措施：______________________。

　　解析：(2)NO2與水反應(yīng)也可以產(chǎn)生NO，不能肯定一定生成NO。

　　(3)夾緊夾子，微熱試管，氣球鼓起，停止加熱后氣球恢復(fù)原狀，表明裝置不漏氣。

　　(4)Cu片與稀HNO3反應(yīng)太慢，可改用Cu粉;裝置無(wú)尾氣吸收裝置;試管中有空氣對(duì)NO的檢驗(yàn)有干擾，應(yīng)先排盡空氣。

　　答案：(1)3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O

　　(2)因?yàn)镹O2與H2O反應(yīng)也產(chǎn)生NO，故不能肯定生成的NO氣體是Cu與稀HNO3反應(yīng)生成的

　　(3)夾緊夾子，用酒精燈微熱試管，氣球鼓起，停止加熱后，氣球恢復(fù)原狀，表明裝置氣密性好

　　(4)問(wèn)題一：反應(yīng)速率慢

　　措施：Cu片改為Cu粉

　　問(wèn)題二：對(duì)大氣污染

　　措施：將尾氣通入盛有NaOH溶液的燒杯中，同時(shí)向燒杯中通空氣

　　問(wèn)題三：試管中有空氣，干擾NO檢驗(yàn)

　　措施：先將少量Na2CO3固體倒入試管，然后迅速系上裝有Cu片的氣球。

　　16.向8.88 g某銅鐵合金中逐滴加入未知濃度的HNO3溶液，所得氣體體積與HNO3溶液體積如下表所示(氣體只生成NO，且在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。

　　實(shí)驗(yàn)序號(hào) 1 2 3 4 VHNO3(mL) 100 200 300 400 V氣體(L) 1.120 2.240 2.912 2.912 則：(1)HNO3溶液物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______;

　　(2)Cu與Fe的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。

　　解析：(1)由3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,3Fe+8HNO3===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O及實(shí)驗(yàn)1、2的數(shù)據(jù)知

　　c(HNO3)==2 mol/L

　　(2)由實(shí)驗(yàn)3、4的數(shù)據(jù)知，F(xiàn)e、Cu完全反應(yīng)且Fe變成了Fe3+，設(shè)n(Cu)=a mol　n(Fe)=b mol，則

　　解之得

　　n(Cu)∶n(Fe)=ab=0.060∶0.090=2∶3

　　答案：(1)2 mol/L　(2)2∶3

　　17.將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L，請(qǐng)回答：

　　(1)NO的體積為_(kāi)_______ L，NO2的體積為_(kāi)_______ L。

　　(2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入V mL a mol·L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原HNO3溶液的濃度為_(kāi)_______ mol·L-1。

　　解析：Cu與HNO3反應(yīng)的產(chǎn)物為NO、NO2、Cu(NO3)2、H2O，Cu作還原劑，HNO3作氧化劑，NO、NO2為還原產(chǎn)物，依據(jù)得失電子守恒求解。

　　(1)設(shè)得到NO的物質(zhì)的量為x，NO2的物質(zhì)的量為y。

　　已知：n(Cu)==0.51 mol

　　n(NO+NO2)==0.5 mol

　　則

　　得n(NO)=0.26 mol

　　n(NO2)=0.24 mol

　　V(NO)=0.26 mol×22.4 L·mol-1=5.8 L

　　V(NO2)=0.24 mol×22.4 L·mol-1=5.4 L

　　(2)由Cu(NO3)2～2NaOH～Cu(OH)2+2NaNO3

　　HNO3～NaOH～NaNO3

　　由N元素守恒，可知n(NaOH)=n(NaNO3)

　　n(HNO3)=n(NO)+n(NO2)+n(NaNO3)

　　=0.26 mol+0.24 mol+a·V×10-3

　　c(HNO3)=

　　= mol·L-1

　　= mol·L-1

　　答案：(1)5.8　5.4