2015年湖北高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題：元素周期表元素周期律2

湖北2015年高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題：元素周期表元素周期律2

　　2015年湖北高考生正在努力備考中，湖北高考網(wǎng)整理了2015年湖北高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題，希望對大家有幫助！

　　1.判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。

　　(1)最外層電子數(shù)是2的元素都是ⅡA族元素。(　　)

　　(2)元素周期表中包含元素種類最多的族是Ⅷ族。(　　)

　　(3)根據(jù)最高正化合價與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價都是+7。(　　)

　　(4)元素周期表中鑭系、錒系都占據(jù)同一格，它們都是同位素。(　　)

　　(5)元素的性質(zhì)隨相對原子質(zhì)量的遞增呈現(xiàn)周期性的變化。(　　)

　　(6)第3周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強。(　　)

　　提示：(1)×　He、Fe等元素不在ⅡA族。

　　(2)×　由于鑭系、錒系均在ⅢB族，所以元素種類最多的在ⅢB族。

　　(3)×　F無正價，故該說法錯誤。

　　(4)×　同位素是同種元素，因此鑭系和錒系不屬于同位素。

　　(5)×　原子序數(shù)大，相對原　

(6)×　應(yīng)該是最高價含氧酸依次增強，如H2SO4比HClO酸性強。

　　2.同主族從上到下，酸性：HF>HCl>HBr，這種比較方法正確嗎?

　　提示：不正確。同主族從上到下，非金屬性減弱，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性減弱。酸性：HClO4>HBrO4，而氫化物的酸性：HFSi>N>O，A項正確;因為N的非金屬性比Si強，所以HNO3的酸性比H2SiO3強，B項錯誤;因為O的非金屬性比Si強，所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性H2O>SiH4，C項正確;O元素位于周期表的第2周期、第ⅥA族，D項正確。

　　3.(2012·福建高考)短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是(　　)

　　A.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>Q

　　B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q

　　C.原子半徑：T>Q>R

　　D.含T的鹽溶液一定顯酸性

　　解析：選D　由圖和R、T、Q、W是短周期元素推知：R在第2周期，T、Q、W在第3周期，故T在ⅢA族為Al元素，Q為Si元素，W為S元素，R為N元素。選項A，非金屬性N>Si，故熱穩(wěn)定性NH3>SiH4，A正確;選項B，H2SiO3的酸性小于H2SO4，B正確;選項C，原子半徑Al>Si>N，C正確;選項D，NaAlO2顯堿性，D錯誤。

　　4.(2013·天津高考)下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是(　　)

　　A.ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物

　　B.第2周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7

　　C.同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大

　　D.同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強

　　解析：選A　第ⅠA族的氫元素可以和第ⅦA族的鹵族元素形成共價化合物，第ⅠA族的金屬元素可以和第ⅦA族的鹵族元素形成離子化合物，A項正確;第2周期中O沒有最高正價，F(xiàn)沒有正價，B項錯誤;同主族元素中還原性強的簡單陰離子不一定能夠水解，如鹵族元素中的I-不能水解，C項錯誤;如鋁為+3價，鈉為+1價，但鈉失電子能力比鋁強，D項錯誤。

　　5.(2013·江蘇高考)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是(　　)

　　A.原子半徑的大小順序：r(Y)>r(Z)>r(W)

　　B.元素Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同

　　C.元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強

　　D.只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物

　　解析：選D　根據(jù)題意可推斷出X、Y、Z、W四種元素依次是H、N、O、Na。原子半徑r(Na)>r(N)>r(O)，A錯誤。O2-和Na+的電子層結(jié)構(gòu)相同，B錯誤。由于O的非金屬性強于N，所以H2O的熱穩(wěn)定性強于NH3，C錯誤。只含H、N、O三種元素的化合物可能是共價化合物HNO3，也可能是離子化合物NH4NO3，D正確。