2015年湖北高考化學復習專題：元素周期表元素周期律1

湖北2015年高考化學復習專題：元素周期表元素周期律1

　　2015年湖北高考生正在努力備考中，湖北高考網整理了2015年湖北高考化學復習專題，希望對大家有幫助！

　　1.(2014·萊蕪期末)元素的原子結構決定其性質和在周期表中的位置，下列有關結構和性質的說法中，正確的是(　　)

　　A.形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力

　　B.元素周期表中，第三周期最右端的元素得電子能力最強

　　C.最易失去的電子能量最高

　　D.目前使用的元素周期表中最長的周期含有36種元素

　　解析：選C　離子鍵中既存在靜電吸引力，也存在靜電排斥力，A項不正確;第三周期最右邊的元素是氬，性質非常穩(wěn)定，B項不正確;目前使用的元素周期表中最長的周期含有32種元素，D項不正確。

　　2.在周期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素相鄰，甲、乙的原子序數之和等于丙的原子序數;這四種元素原子的最外層電子數之和為20。下列判斷中，正確的是(　　)

　　A.原子半徑：丙>乙>甲>丁

　　B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：甲>丙

　　C.最高價氧化物對應水化物的酸性：丁>甲

　　D.乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物質

　　解析：選B　由題意討論推知甲、丙同主族且丙在甲的下一周期，丁、乙與甲在同一周期且左右相鄰，設甲元素原子最外層電子數為x，乙、丁兩元素原子最外層電子數之和為2x，則4x=20，即x=5，又由甲、乙的原子序數之和等于丙的原子序數，討論推知甲是N，丙是P，乙是O，丁是C。原子半徑大小：丙>丁>甲>乙，A錯誤;N比P的非金屬性強，故NH3比PH3穩(wěn)定，B正確;C比N的非金屬性弱，最高價氧化物對應水化物的酸性H2CO3Al3+>S2->Cl-

　　
②氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4

　　
③離子的還原性：S2->Cl->Br->I-

　　
④氧化性：Cl2>S>Se>Te

　　
⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO

　　⑥非金屬性：O>N>P>Si

　?、呓饘傩裕築eCl->K+>Al3+，
③中順序應為S2->I->Br->Cl-。

　　4.(2012·廣東高考改編)下圖是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖，下列說法正確的是(　　)

　　A.原子半徑：Z>Y>X

　　B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>W

　　C.WX3和水反應形成的化合物是離子化合物

　　D.Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物的堿性：YAl>O，A項錯誤;H2SO4為共價化合物，C項錯誤，Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH和Al(OH)3，NaOH的堿性比Al(OH)3強，D項錯誤。

　　5.(2014·濰坊模擬)短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五種元素在元素周期表中的位置如右圖所示，其中戊是同周期中原子半徑最小的元素。下列有關判斷正確的是(　　)

　　A.最外層電子數：甲>乙>丙>丁>戊

　　B.簡單離子的離子半徑：戊>丁

　　C.含有丁元素的酸有多種

　　D.乙的氫化物多種多樣，丙、丁、戊的氫化物各有一種

　　解析：選C　第一周期只有兩種元素，而短周期為前三周期，故甲、乙、丙所在周期為第二周期，戊元素原子半徑同周期最小，故為第三周期第ⅦA族，即Cl元素，由此推知甲、乙、丙、丁分別為B、C、N、S。甲、乙、丙、丁、戊五種元素原子最外層電子數分別為3、4、5、6、7，故A錯誤;核外電子數相同的簡單離子，其離子半徑隨核電荷數的增加而減小，B錯誤;丁元素為S，含有S的酸有硫酸、亞硫酸、氫硫酸、硫氰酸等，C正確;氮的氫化物有NH3、N2H4，D錯誤。

　　6.(2014·海門高三檢測)A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大，其中A、D及B、E分別是同一主族元素，B、E兩元素的原子核中質子數之和是A、D兩元素的原子核中質子數之和的2倍。下列說法中正確的是(　　)

　　A.與A形成化合物的穩(wěn)定性C>B>E

　　B.形成簡單離子的半徑E>D>B

　　C.單質B和D在常溫下化合生成D2B2

　　D.C的最高價氧化物對應水化物的酸性最強

　　解析：選A　由題意，可推得A、B、C、D、E分別為H、O、F、Na、S。穩(wěn)定性HF>H2O>H2S，A正確;離子半徑E>B>D，B不正確;常溫下，B、D生成D2B，C不正確;C沒有最高價氧化物，D不正確。

　　7.(2014·杭州模擬)下列敘述正確的是(　　)

　　A.鉛位于周期表中金屬元素與非金屬元素交界處，可做半導體材料

　　B.若存在簡單陰離子R2-，則R一定屬于第ⅥA族元素

　　C.S和Se屬于第ⅥA族元素，H2S還原性比H2Se的強

　　D.元素原子最外層電子數較少的金屬一定比最外層電子數較多的金屬活潑性強

　　解析：選B　鉛在周期表中并不位于金屬與非金屬元素交界處，不能做半導體材料，A錯誤。若存在簡單陰離子R2-，則R為-2價，一定屬于第ⅥA族元素，B正確。H2S還原性比H2Se的弱，C錯誤。元素原子最外層電子數較少的金屬不一定比最外層電子數較多的金屬活潑性強，如金屬性Ca>Na，所以D錯誤。

　　8.(2014·揚州質檢)六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大，其中A與E同主族，B與F同主族，E與F同周期。已知常溫下單質A與E的狀態(tài)不同，D的核電荷數是B的最外層電子數的2倍，單質F是一種重要的半導體材料。則下列推斷中正確的是(　　)

　　A.A、C兩種元素僅可組成化學式為CA3的化合物

　　B.F與D形成的化合物性質很不活潑，不與任何酸反應

　　C.原子半徑由大到小的順序是E>F>C>D

　　D.元素的非金屬性由強到弱的順序是D>C>F>B

　　解析：選C　由A、E同主族且單質狀態(tài)不同，可推出A為H，E為Na，F為半導體材料可推知F為Si，B為C，D為O，C為N。A項不正確，可形成N2H4等多種物質;B項SiO2能與HF反應，B項錯誤;D項碳的非金屬性強于Si，D項錯誤。

　　9.(2013·安徽師大附中模擬)X～W是元素周期表中的短周期元素，其性質或結構信息如下表：

　　元素性質 X Y Z V W 信息 單質為有色氣體，有毒，可用于自來水消毒 日常生活中常見金屬，熔化時并不滴落，好象有一層膜兜著 其單質在空氣中約占4/5左右 單質為淡黃色晶體，質脆，不溶于水，微溶于酒精 位于第ⅣA，是形成的化合物最多的元素之一

　　回答下列問題：

　　(1)X在元素周期表中的位置是　　　　　　，V2-離子結構示意圖為　　　　　　。

　　(2)Z的單質特別穩(wěn)定，原因在于_________________________________________

　　;X、Y和V三元素中原子半徑最小的是　　　　。

　　(3)X的氫化物和Z的氫化物反應形成的化合物溶于水，水溶液呈酸性的原因是_________________________________________________________________________

　　_________________________________________________________(用離子方程式說明)。

　　(4)WV2常溫下呈液態(tài)，是一種常見的溶劑。已知WV2在氧氣中完全燃燒，生成VO2和WO2，若0.1 mol WV2在1 mol O2中完全燃燒，則所得氣體混合物在標準狀況下的體積為　　　　L。

　　解析：短周期的元素X的單質為有色氣體，可用于自來水消毒，則X為Cl;鋁箔加熱至熔化并不滴落，原因是表面形成高熔點的氧化膜兜著，Y為Al;單質Z在空氣中約占4/5左右，則Z為N，V的單質為淡黃色晶體，不溶于水微溶于酒精，V為S;W位于ⅣA族，是形成化合物最多的元素之一，W為C。

　　答案：(1)第三周期ⅦA族

　　(2)氮氣分子中氮氮鍵為氮氮三鍵，難斷裂　X(或Cl)

　　(3)NH+H2O　　NH3·H2O+H+

　　(4)22.4

　　10.(2014·煙臺一模)香花石由前20號元素中的6種主族元素組成，其化學式為X3Y2(ZWR4)3T2，X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數與次外層電子數相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數為次外層的3倍，T無正價，X與R原子序數之和是W的2倍。

　　(1)畫出T離子的結構示意圖　　　　　　　　。

　　(2)若W的某核素原子核內質子數和中子數相等，請用符號表示該核素的原子組成　　　　。

　　(3)Y、Z、R、T原子半徑由大到小的順序是　　　　。

　　(4)W、R、T氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是　　　　　　　　　　。

　　(5)XR2、WR2中R的化合價分別是_________________________________________。

　　解析：Z最外層電子數與次外層電子數相等，Z是金屬元素Be，X、Z位于同主族，X可能是Mg或Ca，R最外層電子數為次外層的3倍， R是O，Y、Z、R、T位于同周期，金屬元素Y只可能是Li，T無正價，是F元素;X與R原子序數之和是W的2倍，X是Ca ，W是Si。

　　答案：(1)　(2)Si　(3)Li>Be>O>F

　　(4)HF>H2O>SiH4　(5)-1　-2

　　11.(2014·廈門期中)X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關系如圖：

　　Ⅰ.若Z元素原子的最外層電子數是電子層數的2倍。

　　(1)W在周期表中的位置為________________________________________________。

　　(2)Y和Z組成的化合物的化學式為________________________________________。

　　(3)寫出銅和X的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液反應的離子方程式_____________________________________________________________________________。

　　(4)W最高價氧化物水化物的濃溶液不穩(wěn)定，受熱可分解，產物之一是黃綠色氣體，且當有28 mol電子轉移時，共產生9 mol氣體，寫出該反應的化學方程式_________

　　______________________________________________________________________________。

　　Ⅱ.若Y和Z的核外電子數之和為22。

　　(1)工業(yè)上生產Y的氫化物的適宜的反應條件是　　　　　　　　和較高的溫度;若每生成a mol Y的氫化物時放出b kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為__________

　　_______________________________________________________________________________。

　　(2)將X的最高價氧化物通入到硅酸鈉溶液中，實驗現象是______________________。

　　(3)X的單質與W的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液反應，當電子轉移0.4 mol時，產生氣體的體積(標準狀況下)是____________________________________________。

　　解析：Ⅰ.因Z元素原子的最外層電子數是電子層數的2倍，從表結構可知Z為S，則W為Cl、Y為O、X為N。(1)Cl為17號元素，位于周期表第三周期ⅦA族。(2)Y和Z組成的化合物的化學式為：SO2、SO3。(3)X的最高價氧化物對應的水化物為HNO3，濃HNO3與銅反應的離子方程式為：4H++2NO+Cu===Cu2++2NO2↑+2H2O。(4)W最高價氧化物對應的水化物是HClO4，根據電子轉移數可推導出方程式為：4HClO42Cl2↑+7O2↑+2H2O。Ⅱ.當Y和Z的核外電子數之和為22時，從表結構可知Y為N、Z為P，則W為S、X為C。(1)工業(yè)上合成氨反應的適宜條件為合適的催化劑(鐵觸媒)、高壓和合適的溫度;根據熱化學方程式的書寫規(guī)則，該反應的熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=- kJ/mol。(2)CO2通入到硅酸鈉溶液中，會有白色沉淀(H2SiO3)生成。(3)單質C與濃硫酸反應，反應方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，反應中轉移4 mol電子，生成3 mol氣體，當電子轉移0.4 mol時，生成0.3 mol氣體，標準狀況下為6.72 L。

　　答案：Ⅰ.(1)第三周期ⅦA族　(2)SO2、SO3

　　(3)4H++2NO+Cu===Cu2++2NO2↑+2H2O

　　(4)4HClO42Cl2↑+7O2↑+2H2O

　?、?(1)合適的催化劑、高壓　N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=- kJ/mol

　　(2)有白色沉淀生成　(3)6.72 L

　　12.X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三種元素原子的最外層電子數之和為17，核內質子數之和為31，則X、Y、Z是(　　)

　　A.Mg、Al、Si B.Li、Be、Mg

　　C.N、O、S D.P、S、O

　　解析：選C　排查A～D四選項，A項Mg、Al同周期，但Al、Si不同主族，故篩選掉。B選項中，三者最外層電子數之和為5，不等于17，故篩選掉。C項符合，可選。D項三者質子數之和為15+16+8=39，不等于31，不可選。

　　13.A、B、C、D、E、F是原子序數依次增大的短周期主族元素，A的最外層電子數是次外層電子數的2倍，B是短周期中金屬性最強的元素，C是同周期中陽離子半徑最小的元素，D元素的最高價氧化物對應水化物與B元素的最高價氧化物對應水化物反應的產物M是制備木材防火劑的原料，E的最外層電子數與內層電子數之比為3∶5。請回答：

　　(1)D的元素符號為　　　　。

　　(2)F在元素周期表中的位置是　　　　。

　　(3)用電子式表示由元素B和F組成的化合物的形成過程：________________________。

　　(4)B單質與氧氣反應的產物與C的單質同時放入水中，產生兩種無色氣體，有關的化學方程式為　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　。

　　(5)工業(yè)上將干燥的F單質通入熔融的E單質中可制得化合物E2F2，該物質可與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2 mol該物質參加反應時轉移0.3 mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，該反應的化學方程式為________________________________。

　　(6)某混合物的稀溶液中，只可能含有B、C、F構成的簡單離子或A、E的最高價氧化物對應水化物所電離出來的陰離子。現分別取一定體積的該溶液進行實驗。每次取200.00 mL進行實驗。

　　實驗1：取200 mL溶液，向其中加入AgNO3溶液有沉淀產生;

　　實驗2：取200 mL溶液，向其中加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54 g，沉淀經足量鹽酸洗滌、干燥后，剩余4.66 g。

　　請回答：

　　
①根據以上實驗，不能判斷是否存在的離子有　　　　。

　　
②B的簡單離子是否存在?　　　　;若存在，濃度至少為　　　　 mol·L-1(若不存在，則不必回答第二問)。

　　解析：A的最外層電子數是次外層電子數的2倍，則A為碳元素;B是短周期中金屬性最強的元素，則B是鈉元素;C是同周期中陽離子半徑最小的元素，且原子序數比鈉大，則必為鋁元素;根據可制備木材防火劑的鈉鹽，可知M為硅酸鈉，則D為硅元素;E的最外層電子數與內層電子數之比為3∶5，可知E為硫元素，則F必為短周期主族元素的最后一種元素，即氯元素。

　　答案：(1)Si　(2)第三周期ⅦA族

　　(3)

　　(4)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑　2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

　　(5)2S2Cl2+2H2O===3S↓+SO2↑+4HCl

　　(6)
①Cl-、HCO　
②存在　0.6