2015年湖北高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題：元素周期表元素周期律1

湖北2015年高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題：元素周期表元素周期律1

　　2015年湖北高考生正在努力備考中，湖北高考網(wǎng)整理了2015年湖北高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題，希望對(duì)大家有幫助！

　　1.(2014·萊蕪期末)元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置，下列有關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法中，正確的是(　　)

　　A.形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力

　　B.元素周期表中，第三周期最右端的元素得電子能力最強(qiáng)

　　C.最易失去的電子能量最高

　　D.目前使用的元素周期表中最長的周期含有36種元素

　　解析：選C　離子鍵中既存在靜電吸引力，也存在靜電排斥力，A項(xiàng)不正確;第三周期最右邊的元素是氬，性質(zhì)非常穩(wěn)定，B項(xiàng)不正確;目前使用的元素周期表中最長的周期含有32種元素，D項(xiàng)不正確。

　　2.在周期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素相鄰，甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù);這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷中，正確的是(　　)

　　A.原子半徑：丙>乙>甲>丁

　　B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：甲>丙

　　C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：丁>甲

　　D.乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物質(zhì)

　　解析：選B　由題意討論推知甲、丙同主族且丙在甲的下一周期，丁、乙與甲在同一周期且左右相鄰，設(shè)甲元素原子最外層電子數(shù)為x，乙、丁兩元素原子最外層電子數(shù)之和為2x，則4x=20，即x=5，又由甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)，討論推知甲是N，丙是P，乙是O，丁是C。原子半徑大?。罕?gt;丁>甲>乙，A錯(cuò)誤;N比P的非金屬性強(qiáng)，故NH3比PH3穩(wěn)定，B正確;C比N的非金屬性弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性H2CO3Al3+>S2->Cl-

　　
②氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4

　　
③離子的還原性：S2->Cl->Br->I-

　　
④氧化性：Cl2>S>Se>Te

　　
⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO

　　⑥非金屬性：O>N>P>Si

　?、呓饘傩裕築eCl->K+>Al3+，
③中順序應(yīng)為S2->I->Br->Cl-。

　　4.(2012·廣東高考改編)下圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是(　　)

　　A.原子半徑：Z>Y>X

　　B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>W

　　C.WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物

　　D.Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：YAl>O，A項(xiàng)錯(cuò)誤;H2SO4為共價(jià)化合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤，Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH和Al(OH)3，NaOH的堿性比Al(OH)3強(qiáng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

　　5.(2014·濰坊模擬)短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五種元素在元素周期表中的位置如右圖所示，其中戊是同周期中原子半徑最小的元素。下列有關(guān)判斷正確的是(　　)

　　A.最外層電子數(shù)：甲>乙>丙>丁>戊

　　B.簡單離子的離子半徑：戊>丁

　　C.含有丁元素的酸有多種

　　D.乙的氫化物多種多樣，丙、丁、戊的氫化物各有一種

　　解析：選C　第一周期只有兩種元素，而短周期為前三周期，故甲、乙、丙所在周期為第二周期，戊元素原子半徑同周期最小，故為第三周期第ⅦA族，即Cl元素，由此推知甲、乙、丙、丁分別為B、C、N、S。甲、乙、丙、丁、戊五種元素原子最外層電子數(shù)分別為3、4、5、6、7，故A錯(cuò)誤;核外電子數(shù)相同的簡單離子，其離子半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小，B錯(cuò)誤;丁元素為S，含有S的酸有硫酸、亞硫酸、氫硫酸、硫氰酸等，C正確;氮的氫化物有NH3、N2H4，D錯(cuò)誤。

　　6.(2014·海門高三檢測)A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及B、E分別是同一主族元素，B、E兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍。下列說法中正確的是(　　)

　　A.與A形成化合物的穩(wěn)定性C>B>E

　　B.形成簡單離子的半徑E>D>B

　　C.單質(zhì)B和D在常溫下化合生成D2B2

　　D.C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)

　　解析：選A　由題意，可推得A、B、C、D、E分別為H、O、F、Na、S。穩(wěn)定性HF>H2O>H2S，A正確;離子半徑E>B>D，B不正確;常溫下，B、D生成D2B，C不正確;C沒有最高價(jià)氧化物，D不正確。

　　7.(2014·杭州模擬)下列敘述正確的是(　　)

　　A.鉛位于周期表中金屬元素與非金屬元素交界處，可做半導(dǎo)體材料

　　B.若存在簡單陰離子R2-，則R一定屬于第ⅥA族元素

　　C.S和Se屬于第ⅥA族元素，H2S還原性比H2Se的強(qiáng)

　　D.元素原子最外層電子數(shù)較少的金屬一定比最外層電子數(shù)較多的金屬活潑性強(qiáng)

　　解析：選B　鉛在周期表中并不位于金屬與非金屬元素交界處，不能做半導(dǎo)體材料，A錯(cuò)誤。若存在簡單陰離子R2-，則R為-2價(jià)，一定屬于第ⅥA族元素，B正確。H2S還原性比H2Se的弱，C錯(cuò)誤。元素原子最外層電子數(shù)較少的金屬不一定比最外層電子數(shù)較多的金屬活潑性強(qiáng)，如金屬性Ca>Na，所以D錯(cuò)誤。

　　8.(2014·揚(yáng)州質(zhì)檢)六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，其中A與E同主族，B與F同主族，E與F同周期。已知常溫下單質(zhì)A與E的狀態(tài)不同，D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)的2倍，單質(zhì)F是一種重要的半導(dǎo)體材料。則下列推斷中正確的是(　　)

　　A.A、C兩種元素僅可組成化學(xué)式為CA3的化合物

　　B.F與D形成的化合物性質(zhì)很不活潑，不與任何酸反應(yīng)

　　C.原子半徑由大到小的順序是E>F>C>D

　　D.元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是D>C>F>B

　　解析：選C　由A、E同主族且單質(zhì)狀態(tài)不同，可推出A為H，E為Na，F(xiàn)為半導(dǎo)體材料可推知F為Si，B為C，D為O，C為N。A項(xiàng)不正確，可形成N2H4等多種物質(zhì);B項(xiàng)SiO2能與HF反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng)碳的非金屬性強(qiáng)于Si，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

　　9.(2013·安徽師大附中模擬)X～W是元素周期表中的短周期元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：

　　元素性質(zhì) X Y Z V W 信息 單質(zhì)為有色氣體，有毒，可用于自來水消毒 日常生活中常見金屬，熔化時(shí)并不滴落，好象有一層膜兜著 其單質(zhì)在空氣中約占4/5左右 單質(zhì)為淡黃色晶體，質(zhì)脆，不溶于水，微溶于酒精 位于第ⅣA，是形成的化合物最多的元素之一

　　回答下列問題：

　　(1)X在元素周期表中的位置是　　　　　　，V2-離子結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　　　。

　　(2)Z的單質(zhì)特別穩(wěn)定，原因在于_________________________________________

　　;X、Y和V三元素中原子半徑最小的是　　　　。

　　(3)X的氫化物和Z的氫化物反應(yīng)形成的化合物溶于水，水溶液呈酸性的原因是_________________________________________________________________________

　　_________________________________________________________(用離子方程式說明)。

　　(4)WV2常溫下呈液態(tài)，是一種常見的溶劑。已知WV2在氧氣中完全燃燒，生成VO2和WO2，若0.1 mol WV2在1 mol O2中完全燃燒，則所得氣體混合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為　　　　L。

　　解析：短周期的元素X的單質(zhì)為有色氣體，可用于自來水消毒，則X為Cl;鋁箔加熱至熔化并不滴落，原因是表面形成高熔點(diǎn)的氧化膜兜著，Y為Al;單質(zhì)Z在空氣中約占4/5左右，則Z為N，V的單質(zhì)為淡黃色晶體，不溶于水微溶于酒精，V為S;W位于ⅣA族，是形成化合物最多的元素之一，W為C。

　　答案：(1)第三周期ⅦA族

　　(2)氮?dú)夥肿又械I為氮氮三鍵，難斷裂　X(或Cl)

　　(3)NH+H2O　　NH3·H2O+H+

　　(4)22.4

　　10.(2014·煙臺(tái)一模)香花石由前20號(hào)元素中的6種主族元素組成，其化學(xué)式為X3Y2(ZWR4)3T2，X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)為次外層的3倍，T無正價(jià)，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。

　　(1)畫出T離子的結(jié)構(gòu)示意圖　　　　　　　　。

　　(2)若W的某核素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，請用符號(hào)表示該核素的原子組成　　　　。

　　(3)Y、Z、R、T原子半徑由大到小的順序是　　　　。

　　(4)W、R、T氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是　　　　　　　　　　。

　　(5)XR2、WR2中R的化合價(jià)分別是_________________________________________。

　　解析：Z最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，Z是金屬元素Be，X、Z位于同主族，X可能是Mg或Ca，R最外層電子數(shù)為次外層的3倍， R是O，Y、Z、R、T位于同周期，金屬元素Y只可能是Li，T無正價(jià)，是F元素;X與R原子序數(shù)之和是W的2倍，X是Ca ，W是Si。

　　答案：(1)　(2)Si　(3)Li>Be>O>F

　　(4)HF>H2O>SiH4　(5)-1　-2

　　11.(2014·廈門期中)X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如圖：

　?、?若Z元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。

　　(1)W在周期表中的位置為________________________________________________。

　　(2)Y和Z組成的化合物的化學(xué)式為________________________________________。

　　(3)寫出銅和X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________________________________________。

　　(4)W最高價(jià)氧化物水化物的濃溶液不穩(wěn)定，受熱可分解，產(chǎn)物之一是黃綠色氣體，且當(dāng)有28 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，共產(chǎn)生9 mol氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________

　　______________________________________________________________________________。

　?、?若Y和Z的核外電子數(shù)之和為22。

　　(1)工業(yè)上生產(chǎn)Y的氫化物的適宜的反應(yīng)條件是　　　　　　　　和較高的溫度;若每生成a mol Y的氫化物時(shí)放出b kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________

　　_______________________________________________________________________________。

　　(2)將X的最高價(jià)氧化物通入到硅酸鈉溶液中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________。

　　(3)X的單質(zhì)與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液反應(yīng)，當(dāng)電子轉(zhuǎn)移0.4 mol時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)是____________________________________________。

　　解析：Ⅰ.因Z元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，從表結(jié)構(gòu)可知Z為S，則W為Cl、Y為O、X為N。(1)Cl為17號(hào)元素，位于周期表第三周期ⅦA族。(2)Y和Z組成的化合物的化學(xué)式為：SO2、SO3。(3)X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HNO3，濃HNO3與銅反應(yīng)的離子方程式為：4H++2NO+Cu===Cu2++2NO2↑+2H2O。(4)W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HClO4，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)可推導(dǎo)出方程式為：4HClO42Cl2↑+7O2↑+2H2O。Ⅱ.當(dāng)Y和Z的核外電子數(shù)之和為22時(shí)，從表結(jié)構(gòu)可知Y為N、Z為P，則W為S、X為C。(1)工業(yè)上合成氨反應(yīng)的適宜條件為合適的催化劑(鐵觸媒)、高壓和合適的溫度;根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)則，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=- kJ/mol。(2)CO2通入到硅酸鈉溶液中，會(huì)有白色沉淀(H2SiO3)生成。(3)單質(zhì)C與濃硫酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移4 mol電子，生成3 mol氣體，當(dāng)電子轉(zhuǎn)移0.4 mol時(shí)，生成0.3 mol氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為6.72 L。

　　答案：Ⅰ.(1)第三周期ⅦA族　(2)SO2、SO3

　　(3)4H++2NO+Cu===Cu2++2NO2↑+2H2O

　　(4)4HClO42Cl2↑+7O2↑+2H2O

　?、?(1)合適的催化劑、高壓　N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=- kJ/mol

　　(2)有白色沉淀生成　(3)6.72 L

　　12.X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31，則X、Y、Z是(　　)

　　A.Mg、Al、Si B.Li、Be、Mg

　　C.N、O、S D.P、S、O

　　解析：選C　排查A～D四選項(xiàng)，A項(xiàng)Mg、Al同周期，但Al、Si不同主族，故篩選掉。B選項(xiàng)中，三者最外層電子數(shù)之和為5，不等于17，故篩選掉。C項(xiàng)符合，可選。D項(xiàng)三者質(zhì)子數(shù)之和為15+16+8=39，不等于31，不可選。

　　13.A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，C是同周期中陽離子半徑最小的元素，D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的產(chǎn)物M是制備木材防火劑的原料，E的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3∶5。請回答：

　　(1)D的元素符號(hào)為　　　　。

　　(2)F在元素周期表中的位置是　　　　。

　　(3)用電子式表示由元素B和F組成的化合物的形成過程：________________________。

　　(4)B單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與C的單質(zhì)同時(shí)放入水中，產(chǎn)生兩種無色氣體，有關(guān)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　。

　　(5)工業(yè)上將干燥的F單質(zhì)通入熔融的E單質(zhì)中可制得化合物E2F2，該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2 mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.3 mol電子，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

　　(6)某混合物的稀溶液中，只可能含有B、C、F構(gòu)成的簡單離子或A、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物所電離出來的陰離子?，F(xiàn)分別取一定體積的該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。每次取200.00 mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

　　實(shí)驗(yàn)1：取200 mL溶液，向其中加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生;

　　實(shí)驗(yàn)2：取200 mL溶液，向其中加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54 g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，剩余4.66 g。

　　請回答：

　　
①根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，不能判斷是否存在的離子有　　　　。

　　
②B的簡單離子是否存在?　　　　;若存在，濃度至少為　　　　 mol·L-1(若不存在，則不必回答第二問)。

　　解析：A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則A為碳元素;B是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則B是鈉元素;C是同周期中陽離子半徑最小的元素，且原子序數(shù)比鈉大，則必為鋁元素;根據(jù)可制備木材防火劑的鈉鹽，可知M為硅酸鈉，則D為硅元素;E的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3∶5，可知E為硫元素，則F必為短周期主族元素的最后一種元素，即氯元素。

　　答案：(1)Si　(2)第三周期ⅦA族

　　(3)

　　(4)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑　2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

　　(5)2S2Cl2+2H2O===3S↓+SO2↑+4HCl

　　(6)
①Cl-、HCO　
②存在　0.6