2015年湖北高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題：鋁及其化合物1

湖北2015年高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題：鋁及其化合物1

　　2015年湖北高考生正在努力備考中，湖北高考網(wǎng)整理了2015年湖北高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題，希望對(duì)大家有幫助！

　　1.判斷下列描述的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。

　　(1)鋁制餐具可長(zhǎng)時(shí)間存放兩性或堿性食物。(　　)

　　(2)鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al+2OH-===AlO+H2↑。(　　)

　　(3)鋁的還原性強(qiáng)，易在空氣中銹蝕，所以鋁制品的使用時(shí)間很短。(　　)

　　(4)鋁的導(dǎo)電性強(qiáng)，且價(jià)格低廉，常用于制造電線、電纜。(　　)

　　(5)用鋁粉和氧化鎂的粉末混合共熱可冶煉出鎂。(　　)

　　答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×

　　2.將下列物質(zhì)及其用途用“——”連接起來(lái)。

　　
①Al　　　　　　　　A.治療胃酸過(guò)多

　　
②明礬 B.門窗合金、飛機(jī)材料

　　
③Al(OH)3 C.耐火材料

　　
④Al2O3 D.凈水劑

　　答案：
①-B　
②-D　
③-A　
④-C

　　3.金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)活潑，能與酸反應(yīng)，常溫下為什么能用鋁制槽車來(lái)儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸?

　　提示：常溫下，濃H2SO4能使鋁“鈍化”，故可用鋁制品盛裝濃H2SO4。

　　4.鋁的化學(xué)性質(zhì)活潑，為什么鋁制品有較好的抗腐蝕性能?

　　提示：鋁在常溫下易被空氣中的O2氧化，表面形成一層致密的氧化物薄膜，起保護(hù)作用。

　　5.相同質(zhì)量的鋁分別與足量的稀鹽酸、NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生H2的量相同嗎?

　　提示：相同。原因是Al失去電子數(shù)相同，產(chǎn)生H2的量也相同。

　　1.鋁是中學(xué)化學(xué)階段常見(jiàn)既能與酸、又能與堿反應(yīng)放出H2的金屬，依據(jù)這一特殊性質(zhì)，回答下列問(wèn)題：

　　(1)等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所得H2的體積之比是________。

　　(2)足量的兩份鋁分別投入到等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液中，產(chǎn)生H2的體積之比是________。

　　(3)足量的兩份鋁分別投入到等體積、一定物質(zhì)的量濃度的HCl、NaOH溶液中，二者產(chǎn)生的H2相等，則HCl和NaOH的物質(zhì)的量濃度之比是________。

　　2.甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 mol/L的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為V(甲)∶V(乙)=1∶2，則加入鋁粉的質(zhì)量為(　　)

　　A.5.4 g　B.3.6 g

　　C.2.7 g D.1.8 g

　　[答案專區(qū)] 1.解析：(1)等質(zhì)量的兩份鋁，分別與足量的HCl、NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生H2的量相等。(2)等物質(zhì)的量的HCl和NaOH(均設(shè)為6 mol)，與足量的Al反應(yīng)，依據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，生成H2的物質(zhì)的量之比為：3 mol∶3 mol×3=1∶3。(3)足量的Al分別與一定量的鹽酸，NaOH溶液反應(yīng)，若產(chǎn)生H2的量相等(均設(shè)為3 mol)，則消耗HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為6 mol∶2 mol=3∶1答案：(1)1∶1　(2)1∶3　(3)3∶1 2.解析：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑，由化學(xué)方程式可知，若在等物質(zhì)的量的鹽酸和NaOH溶液中分別加入足量鋁，反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生H2的體積之比為1∶3，現(xiàn)在產(chǎn)生H2的體積之比為1∶2，說(shuō)明鋁粉的量相對(duì)于鹽酸來(lái)說(shuō)是過(guò)量的，相對(duì)于NaOH來(lái)說(shuō)是不足量的，所以與鹽酸反應(yīng)的鋁粉質(zhì)量為2.7 g，與NaOH反應(yīng)的鋁粉質(zhì)量為5.4 g。答案：A