2015年湖北高考化學復習專題：離子反應2

湖北2015年高考化學復習專題：離子反應2

　　2015年湖北高考生正在努力備考中，湖北高考網(wǎng)整理了2015年湖北高考化學復習專題，希望對大家有幫助！

　　1.判斷下列說法是否正確(正確的打“√”，錯誤的打“×”)

　　(1)銅和食鹽水都能導電，都屬于電解質;AgCl、CaCO3等不溶于水，都屬于弱電解質。(　　)

　　(2)所有的化學反應都能寫成離子方程式。(　　)

　　(3)CO2的水溶液能導電，故CO2是電解質，BaSO4的飽和溶液導電性差，故BaSO4是弱電解質。(　　)

　　(4)H++OH-===H2O可表示所有強酸和強堿的中和反應。(　　)

　　(5)在pH=1的溶液中，F(xiàn)e2+、Na+、Cl-、NO可以大量共存。(　　)

　　(6)0.5 mol/L所有一元酸溶液中c(H+)均為0.5 mol/L。(　　)

　　(7)強酸溶液中的c(H+)一定大于弱酸中的c(H+)。(　　)

　　提示：(1)(×)　銅為單質，食鹽水為混合物，均不屬于電解質;AgCl、CaCO3雖難溶于水，但溶于水的部分是全電離，屬于強電解質。

　　(2)(×)　某些不屬于電解質之間的反應，如C+O2CO2，不能寫成離子方程式。

　　(3)(×)　CO2水溶液導電是因H2CO3電離而導電，BaSO4屬于強電解質。

　　(4)(×)　像H2SO4與Ba(OH)2之間的反應均不能用H++OH===H2O表示。

　　(5)(×)　NO在酸性條件下可氧化Fe2+。

　　(6)(×)　若是弱酸，因不能全部電離，則c(H+)<0.5 mol/L。

　　(7)(×)　若弱酸的濃度較大而強酸的濃度較小，結論就可能顛倒。

　　2.在燒杯里加入20 mL 0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液，再滴幾滴酚酞試液，然后用滴定管向燒杯中滴加等物質的量濃度的NaHSO4溶液。實驗裝置如右圖(夾持儀器已去掉)，實驗現(xiàn)象如下：

　　
①燈泡逐漸變暗：

　　
②燒杯中有白色沉淀生成，溶液紅色變淺甚至消失。

　　請依據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：

　　(1)燈泡變暗的原因是________________________________________________________。

　　(2)有白色沉淀生成，說明________________________________________________，

　　紅色變淺說明____________________________________________________________。

　　(3)當Ba2+恰好完全沉淀時，消耗NaHSO4溶液的體積為________mL，溶液呈________色，離子方程式為_____________________________________________________________

　　___________________________________________________________________________。

　　(4)若向(3)得到的溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO4溶液到恰好變?yōu)闊o色，此階段的離子方程式為________________________________________________________________________。

　　答案：(1)溶液中可自由移動的離子濃度變小　(2)Ba2+和SO發(fā)生了反應　H+和OH-發(fā)生了反應，使溶液堿性減弱　(3)20　淺紅　Ba2++OH-+SO+H+===BaSO4↓+H2O　(4)H++OH-===H2O

　　3.有八種離子：H+、Na+、Ba2+、Ca2+、OH-、Cl-、SO、CO。

　　(1)由兩種離子相結合可形成的物質有________種，其中屬于酸的是______________，屬于難溶鹽的是__________________。

　　(2)寫出以上離子組成的弱電解質的電離方程式。_________________

　　(3)分別寫出一個由以上離子組合的物質之間的離子反應方程式。

　　
①生成氣體：_____________________________________________________________
②生成H2O：______________________________________________________________

　　
③生成沉淀：______________________________________________________________

　　(4)寫出以下離子反應：

　　
①CuSO4溶液與Ba(OH)2反應________________________________________________

　　
②FeBr2溶液中通入足量Cl2__________________________________________________答案：(1)16　HCl、H2SO4、H2CO3

　　BaSO4、BaCO3、CaCO3

　　(2)H2O　　H++OH-　H2CO3　　H++HCO

　　HCO　　H++CO

　　(3)
①CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O(或CO+2H+===H2O+CO2↑)

　　
②H++OH-===H2O

　　
③Ba2++SO===BaSO4↓(或Ba2++SO+2OH-+2H+===BaSO4↓+2H2O)

　　(4)Cu2++SO+Ba2++2OH-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓

　　2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-

　　1.(2013·新課標卷Ⅱ卷第6題、江蘇卷第8題改編)書寫下列反應的離子方程式。

　　(1)Na與H2O反應___________________________________________________________，

　　(2)MnO2與濃鹽酸反應制Cl2____________________________________________，

　　(3)Na2S水溶液在空氣中被氧化變質___________________________________________，

　　(4)實驗室用NaOH溶液吸收SO2尾氣__________________________________________，

　　(5)明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體____________________________________________，

　　(6)Na2O2溶于水___________________________________________________________，

　　(7)Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應______________________________________，

　　(8)濃鹽酸與鐵屑反應_______________________________________________________，

　　(9)鈉與CuSO4溶液反應______________________________________________，

　　(10)NaHCO3溶液與稀H2SO4反應___________________________________________，

　　(11)足量氨水與AlCl3溶液反應_______________________________________________，

　　答案：(1)2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑

　　(2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

　　(3)2S2-+O2+2H2O===2S↓+4OH-

　　(4)2OH-+SO2===SO+H2O

　　(5)Al3++3H2O　　Al(OH)3(膠體)+3H+

　　(6)2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑

　　(7)Ca2++HCO+OH-===CaCO3↓+H2O

　　(8)Fe+2H+===Fe2++H2↑

　　(9)2Na+Cu2++2H2O===Cu(OH)2↓+2Na++H2↑

　　(10)HCO+H+===H2O+CO2↑

　　(11)Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH

　　2.(2013·四川卷第3題和大綱卷第11題等改編)判斷下列離子方程式是否正確?

　　(1)Cl2通入水中：Cl2+H2O　　2H++Cl-+ClO-

　　(2)雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-===I2+2H2O

　　(3)用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+

　　(4)Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O+4H+===SO+3S↓+2H2O

　　(5)用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3·H2O+SO2===2NH+SO+H2O

　　(6)磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO===3Fe3++NO↑+3H2O

　　(7)明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO===2BaSO4↓+Al(OH)3↓

　　(8)硅酸鈉與醋酸混合：SiO+2H+===H2SiO3↓

　　(9)濃HNO3中加入過量鐵粉：Fe+3NO+6H+===Fe3++3NO2↑+3H2O

　　(10)大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

　　(11)0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液與0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合：NH+Al3++2SO+2Ba2++4OH-===2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O

　　解析：(1)錯誤。HClO為弱酸，不能拆分。

　　(2)正確。

　　(3)錯誤。陽極銅電極被氧化，陰極Cu2+被還原。

　　(4)錯誤。S2O+2H+===S↓+SO2↑+H2O

　　(5)正確。

　　(6)錯誤。Fe3O4中還含有Fe3+，并且Fe3O4不能拆分。

　　(7)錯誤。Al(OH)3會被過量的OH-溶解。

　　(8)錯誤。醋酸為弱酸，不能拆分。

　　(9)錯誤。過量的Fe粉會還原Fe3+生成Fe2+。

　　(10)正確。

　　(11)正確。

　　1.判斷離子間能否大量共存的方法

　　(1)離子間發(fā)生復分解反應：

　　
①離子間相互結合生成難溶物或微溶物，如：Ba2+(或Ca2+)與SO、SO、CO等。

　　
②離子間相互結合生成氣態(tài)物質，如：H+與CO、HCO、S2-、HS-、SO、HSO等。

　　
③離子間相互作用生成弱電解質，如：H+與CH3COO-、F-;OH-與NH等。

　　(2)離子間發(fā)生氧化還原反應：

　　如：I-(或Fe2+)與MnO、NO(H+)等氧化性離子不共存。

　　(3)離子間發(fā)生相互促進的水解反應：

　　如：Al3+與CO、HCO、S2-、HS-、AlO等。

　　(4)離子間形成配合物：

　　如：Fe3+與SCN-，Ag+與NH3·H2O等。

　　2.離子共存題干中常見的限制條件

　　題干 分析 溶液無色 有色離子不能大量存在，如Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO等 溶液pH=1或pH=13 溶液pH=1，說明溶液中含大量H+，則與H+反應的離子不能存在，當NO存在時會氧化I-、Fe2+及S2-、HS-、H2S等。溶液pH=13，說明溶液中含大量OH-，則與OH-反應的離子不能存在 溶液透明 “透明”并不代表溶液無色 與Al反應放出H2 溶液可能顯酸性也可能顯堿性 由水電離出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1 溶液可能顯酸性也可能顯堿性 堅持“四項基本原則”破解離子推斷題

　　5.(2013·上海高考)某溶液可能含有Cl-、SO、CO、NH、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100 mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀;過濾，洗滌，灼燒，得到1.6 g固體;向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中(　　)

　　A.至少存在5種離子

　　B.Cl-一定存在，且c(Cl-)≥0.4 mol/L

　　C.SO、NH一定存在，Cl-可能不存在

　　D.CO、Al3+一定不存在，K+可能存在

　　解析：選B　根據(jù)加入過量NaOH溶液并加熱，得到0.02 mol氣體，說明有NH，而且為0.02 mol，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明有Fe3+，而且為0.02 mol，根據(jù)互斥性原則可知沒有CO，根據(jù)不溶于鹽酸的4.66 g沉淀，說明有SO，且為0.02 mol，則根據(jù)電中性原則可知一定有Cl-，至少有0.04 mol，B正確。

　　6.某同學為檢驗溶液中是否含有常見的幾種無機離子，進行了如下圖所示的實驗操作，其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結論是(　　)

　　A.原溶液中一定含有SO

　　B.原溶液中一定含有NH

　　C.原溶液中一定含有Cl-

　　D.原溶液中一定含有Fe3+

　　解析：選B　原溶液中加入硝酸鋇和鹽酸生成白色沉淀，原溶液中可能存在SO、SO或Ag+，A項錯誤;加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，可能是加入的鹽酸引起的，C項錯誤;因檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明原溶液中一定含有NH，B項正確;加入KSCN溶液得到紅色溶液，F(xiàn)e3+可能是由原溶液中的Fe2+被NO、H+氧化而來的，故原溶液中不一定含有Fe3+，D項錯誤。

　　7.某無色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO、MnO、CO、SO中的若干種組成，取該溶液進行如下實驗：

　　
①取適量試液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到溶液;

　　
②在
①所得溶液中加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀甲;

　　
③在
②所得溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出。

　　根據(jù)上述實驗完成下列問題：

　　(1)溶液中一定不存在的離子是________。

　　(2)一定存在的離子是________。

　　(3)判斷沉淀乙成分的方法是_________________________________________________

　　_________________________________________________________________________。

　　(4)寫出有關反應的離子方程式：

　　實驗
①______________________________________________________。

　　實驗
②_________________________________________________________________。

　　(5)實驗
③生成的氣體是________。

　　解析：無色溶液中不存在MnO;根據(jù)
①溶液中肯定存在CO離子，由此可知不存在Ag+、Ba2+、Al3+，因三種離子與CO產(chǎn)生沉淀;由
②知
①所得溶液中含Al3+，表明原溶液中含AlO，因為AlO+4H+===Al3++2H2O;根據(jù)
③知，由于碳酸氫銨過量，沉淀可能為BaCO3，也可能是BaCO3和BaSO4的混合物(原溶液存在SO);根據(jù)電荷守恒可知溶液中一定含有Na+。

　　答案：(1)Ag+、Ba2+、Al3+、MnO

　　(2)Na+、AlO、CO

　　(3)加入過量鹽酸，觀察沉淀是否完全溶解。若完全溶解，為BaCO3;若部分溶解，為BaCO3和BaSO4的混合物

　　(4)實驗
①：CO+2H+===CO2↑+H2O、

　　AlO+4H+===Al3++2H2O

　　實驗
②：H++HCO===H2O+CO2↑、

　　Al3++3HCO===Al(OH)3↓+3CO2↑

　　(5)NH3

　　以“溶液中所含離子種類的實驗探究”為載體串聯(lián)離子反應的知識

　　高考載體(2012·浙江高考T13改編)

　　水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、AlO、Al3+、SiO、SO、CO、SO中的若干種離子。某同學對該溶液進行了如下實驗：

　　[知識串聯(lián)設計]

　　(1)溶液中Al3+與AlO能否大量共存?

　　(2)寫出SiO過量與鹽酸反應的離子方程式。

　　(3)Al(OH)3能否溶于過量氨水?試寫出Al3+與過量氨水反應的離子方程式__________。

　　(4)依據(jù)實驗溶解圖判斷氣體甲一定是純凈物嗎?沉淀甲的成分是什么?

　　(5)依據(jù)實驗流程圖判斷沉淀乙的成分是什么?分別寫出該沉淀溶于鹽酸和NaOH溶液的離子方程式______________________________、__________________________________。

　　(6)依據(jù)實驗流程圖判斷溶液中一定含有的離子有哪些?能否確定溶液中是否存在SO?

　　答案：(1)不能

　　(2)SiO+2H+===H2SiO3↓

　　(3)不能　Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH

　　(4)不一定　H2SiO3

　　(5)Al(OH)3　Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O

　　Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O

　　(6)SiO、AlO、K+　不能確定溶液中是否存在SO