2012年成人高考高起點化學復習指南

成人高考高起點2012年化學復習指南

分子、原子、離子、元素、化合價的相關觀點：

　　1、分子是保持物質化學性質的一種粒子

　　2、分子是原子構成的考試用書

　　3、分子、原子的體積和質量都很小

　　4、分子、原子都不斷運動

　　5、分子、原子間有一定間隔，可以壓縮

　　6、同種物質的分子化學性質相同

　　7、在物理變化中，分子本身不變、只是間隔改變

　　8、在化學變化中，分子組成和種類都改變

　　9、分子和原子的本質區(qū)別是在化學變中是否可以再分

　　10離子是帶電的原子或原子團

　　11原子中：質子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)

　　12、原子在化學變化中有“三不變”原子種類不變、原子數(shù)目不變、質量不變

　　13、稀有氣體原子和離子的最外層電子數(shù)都達到穩(wěn)定結構，但達到穩(wěn)定結不一定是稀有氣體原子

　　14、核電荷數(shù)或質子數(shù)相同的一類原子屬于同種元素

　　15、同種元素的核電荷數(shù)或質子數(shù)相同

　　16、不同種元素的本質區(qū)別是質子數(shù)或核電荷數(shù)不同

　　17、元素的化學性質與其原子結構的最外層電子數(shù)有密切關系

　　18、地殼中元素的含量為：O Si Al Fe Ca Na K Mg H……..人體中前四位的元素的含量：O C H N

　　元素活動性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au

　　19、原子的相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)

　　20、單質中元素化合價為零;化合物中元素正負化合價代數(shù)和為零。

21、元素只講種類不講個數(shù)

　　22、原子是化學變化中的最小粒子，不能再分。

23、有單質參加或有單質生成的變化，化合價一定會改變。

　　24、元素周期表中，原子序數(shù)=質子數(shù)
　　

物質變化、物質性質、物質分類

　　1、物理變化是沒有新物質生成的變化，一般指形狀改變或三態(tài)轉變考試用書

　　2、化學變化是有新物質生成的變化

　　3、物理變化和化學變化的本質區(qū)別是是否有新物質生成(判斷依據(jù))

　　4、微觀上化學變化的實質是分子分成原子，原子重新組合，得到新分子，生成新物質

　　5、氧化物要滿足兩個條件：
①兩種元素
②其中一種是氧元素

　　6、燃燒的三個條件是：
①可燃物
②有空氣或氧氣
③溫度達到著火點

　　7、可燃性氣體+助燃性氣體+點燃。。。。?？赡軙l(fā)生爆炸

　　8、提高燃燒效率的兩種方法：

　　
①有充足的空氣
②增大可燃物和空氣的接觸面積

　　9、燃燒、緩慢氧化、自燃的共同點有
①都和氧氣反應
②都放出熱量

　　
③都是氧化反應

　　10、特別的物理變化有：石油的分餾，干冰升華，礦石粉碎，潮解

　　11、特別的化學變化有：煤的干餾，物質變質，風化

　　12、特別的混合物：

　　溶液，合金，礦石，空氣，煤、石油、天然氣、水煤氣都是混合物

　　13、六大營養(yǎng)物質：

　　糖類、蛋白質、油脂、維生素、無機鹽、水。其中前四位是有機物，

　　14、三大合成材料：合成橡膠、合成纖維、塑料

　　
化學用語

　　1、元素符號表示意義有：
①表示某種元素
②表示該元素的一個原子

　　
③有些還可以表示單質的化學式(金屬和稀有氣體)

　　2、化學式表示的意義有：

　　
①表示某物質
②表示該物質的一個分子(想一想哪些不符合)
③表示該物質由何種元素組成

　　
④表示一個某某分子由幾個某某原子構成

　　3、離子符號表示某離子

　　4、化學方程式可知：
①該化學反應的反應物和生成物，以及反應條件。

　　
②各物質間的質量比
③參加反應的粒子數(shù)(計量數(shù))

　　5、活用：

　　
①元素符號前的數(shù)字表示原子的個數(shù)

　　
②元素符號右下角的數(shù)字表示一個某分子由幾個某原子構成(即原子的個數(shù)比)

　　
③元素符號右上角的數(shù)字表示一個某離子帶幾個單位的正(或負)電荷

　　
④元素符號正上方的數(shù)字表示該元素的化合價

　　6、化學式前的數(shù)字表示分子的個數(shù)

　　7、離子符號前的數(shù)字表示離子的個數(shù)

　　8、化學方程式的書寫原則：
①以客觀事實為基礎
②遵守質量守恒定律

　　1、參加化學反應的各物質質量總和等于生成的各物質質量總和

　　2、化學反應中“三個不變”原子(元素)種類不變，原子數(shù)目不變，質量不變

　　“一個一定變”分子種類(分子組成)一定變 ，

　　“一個不一定變”分子數(shù)目不一定變

　　
元素化合物

　　1、氧氣具有氧化性，常見的氧化劑

　　2、碳在氧氣燃燒放出白光，產物能使石灰水變渾濁(二氧化碳 CO2)

　　3、硫在空氣燃燒產生淡藍色火焰，在純氧氣中產生明亮藍紫色火焰，產物都有刺激性氣味

　　4、磷在氧氣中產生大量的白煙

　　5、鎂燃燒產生耀眼的白光，產物為白色的固體

　　6、鋁在氧氣燃燒產生白光，產物為白色固體，不能在空氣中燃燒

　　7、鐵在氧氣燃燒火星四射，放出大量的熱，產物為黑色固體。瓶底要放點水或鋪些砂，鐵絲要縛在一條小木條上。

　　8、銅在空氣中加熱由紅色變黑色

　　9、氫氣，一氧化碳，甲烷燃燒都產生藍色的火焰，鑒別應看產物

　　10、鑒別硬水和軟水的方法是加入肥皂水或加熱

　　11、水凈化的方法有：沉淀，過濾，吸附，蒸餾

　　12、二氧化碳通入紫色石蕊試液，試液變紅色

　　13、二氧化碳能使石灰水變渾濁

　　
歸納物質的性質

　　14、紫色石蕊遇酸液變紅色，遇堿液變藍色，酚酞遇酸不變色，酚酞遇堿變紅色，指示劑遇中性試劑不變色

　　15、酸的性質：

　　
①酸和指示劑反應

　　
②酸和活潑金屬反應入出氫氣(注：酸只能是稀鹽酸和稀硫酸，不能是 濃硫酸和硝酸)

　　
③酸和堿發(fā)生中和反應

　　酸和某些鹽反應

　　
⑤酸和金屬氧化物發(fā)生復分解反應

　　16、堿的性質：

　　
①堿和指示劑反應

　　
②CO2 SO2 SO3和可溶性堿反應

　　
③堿溶液和某些鹽溶液反應

　　鹽溶液和某些堿溶液反應

　　17、鹽的性質：

　　
①鹽溶液和某些堿溶液反應

　　
②鹽和某些鹽反應

　　
③鹽和某些金屬反應(活潑金屬置換不活潑金屬出來)

　　酸和某些鹽反應

　　18、氧化物的性質：

　　
①CO2 SO2 SO3 和水反應生成酸(也是水的性質)

　　
②K2O Na2O BaO CaO和水反應生成可溶 性堿(也是水的性質)

　　
③金屬氧化物和酸反應

　　
④金屬氧化物和還原劑反應

　　19、金屬的性質：

　　
①金屬和氧氣反應

　　
②金屬和酸反應

　　
③金屬和某些鹽反應

　　20、溶液的內容：

　　
①溶液的三特征：均一、穩(wěn)定、混合物

　　
②溶解度的四要素：一定的溫度、100g溶劑、達到飽和狀態(tài)、溶解度是溶質的質量

　　
③溶解度的規(guī)律：大部分固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大，極少物質的溶解度隨溫度的升高而減小

　　
④氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強的增大而增大

　　1、選擇氣體發(fā)生裝置考慮：

　　
①反應物的狀態(tài)
②反應的條件

　　2、收集裝置的選用應考慮：

　　
①密度和空氣比較
②該氣體對水的可溶性

　　3、排空氣法收集氣體時，導氣管應伸到集氣瓶的底部

　　4、制氧氣的注意事項：

　　
①高錳酸鉀制氧氣時，試管口應略向下傾斜并放一小團棉花，

　　
②氯酸鉀制氧氣時不能混有可燃物

　　
③導氣管應只伸入試管少許

　　5、制二氧化碳的注意事項：

　　
①應用大理石或石灰石，不能用碳酸鈉

　　
②應用稀鹽酸，不能用濃鹽酸和硫酸

　　
③不能用排水集氣法收集(CO2溶于水)

　　6、排空氣法收集氧氣驗滿的方法是：用燃著的木條放出集氣瓶口，燃燒得更旺

　　7、排空氣法收集二氧化碳驗滿的方法是：用燃著的木條放到集氣瓶口，木條熄滅

　　8、鑒別氧氣的方法是：用帶火星的木條伸到瓶內，木條復燃，證明是氧氣

　　9、鑒別二氧化碳的方法是：把氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，證明是二氧化碳

　　10、鑒別一氧化碳，氫氣，甲烷的方法是，看燃燒后的產物。一氧化碳火焰為藍色，產物為二氧化碳。

　　氫氣火焰為淡藍色，產物為水。甲烷火焰為明亮的藍色，產物為二氧化碳和水。

熱點關注: