2020年湖北成人高考高起本化學(xué)易錯(cuò)點(diǎn)總結(jié)二

　　1.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

　　錯(cuò)誤,是"只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物

　　2.分子中鍵能越大，分子化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定。

　　正確

　　3.金屬活動(dòng)性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫

　　錯(cuò)誤,Sn,Pb 等反應(yīng)不明顯,遇到弱酸幾乎不反應(yīng);而在強(qiáng)氧化性酸中可能得不到 H2,比如硝酸

　　4.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物

　　錯(cuò)誤,如 SiO2能同時(shí)與 HF/NaOH 反應(yīng),但它是酸性氧化物

　　5.原子核外最外層 e-≤2 的一定是金屬原子;目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為

　　1/2/3/4/5/6/7

　　錯(cuò)誤,原子核外最外層 e-≤2 的可以是 He、H 等非金屬元素原子;目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為

　　1/2/3/4/5/6,最外層 7e-的 117 好金屬元素目前沒(méi)有明確結(jié)論

　　6.非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強(qiáng)

　　正確

　　7.質(zhì)子總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;

　　(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽(yáng)離子;

　　(7)陽(yáng)離子和陽(yáng)離子

　　錯(cuò)誤,這幾組不行:(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽(yáng)離子;(7)陽(yáng)離子和陽(yáng)離子

　　8.鹽和堿反應(yīng)一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應(yīng)一定只生成鹽和水

　　錯(cuò)誤,比如 10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O

　　9.pH=2 和 pH=4 的兩種酸混合，其混合后溶液的 pH 值一定在 2 與 4 之間

　　錯(cuò)誤,比如 2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O

　　10.強(qiáng)電解質(zhì)在離子方程式中要寫(xiě)成離子的形式

　　錯(cuò)誤,難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)和 H2SO4要寫(xiě)成分子

　　11.電離出陽(yáng)離子只有 H+的化合物一定能使紫色石蕊變紅

　　錯(cuò)誤,比如水

　　12.甲酸電離方程式為：HCOOH=H++ COOH-

　　錯(cuò)誤,首先電離可逆,其次甲酸根離子應(yīng)為 HCOO-

　　13.離子晶體都是離子化合物，分子晶體都是共價(jià)化合物

　　錯(cuò)誤,分子晶體許多是單質(zhì)

　　14.一般說(shuō)來(lái)，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷

　　正確

　　15.元素周期表中，每一周期所具有的元素種數(shù)滿足 2n2(n 是自然數(shù))

　　正確,注意 n 不是周期序數(shù)

　　16.強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液與弱電解質(zhì)的濃溶液的導(dǎo)電性都比較強(qiáng)

　　錯(cuò)誤,強(qiáng)電解質(zhì)溶解度小的的飽和溶液、與弱電解質(zhì)的濃溶液由于電離不完全導(dǎo)電性都較弱,

　　比如 BaSO4的飽和溶液

　　17.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 以任意比例混合的 CO 與 CO2中所含碳原子總數(shù)約為 NA

　　正確

　　18.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

　　正確

　　19.納米材料中超細(xì)粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級(jí)

　　正確,均為 10-100nm

　　20.1molOH-在電解過(guò)程中完全放電時(shí)電路中通過(guò)了 NA 個(gè)電子確,4OH-- 4e- = 2H2O + O2↑

　　21.同體積同物質(zhì)的量濃度的 Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中離子數(shù)目依次減小

　　正確,建議從電荷守恒角度來(lái)理解

　　22.碳-12 的相對(duì)原子質(zhì)量為 12，碳-12 的摩爾質(zhì)量為 12g·mol-1

　　正確

　　23.電解、電泳、電離、電化學(xué)腐蝕均需在通電條件下才能進(jìn)行，均為化學(xué)變化

　　錯(cuò)誤,電離不需通電,電化學(xué)腐蝕自身產(chǎn)生局部電流,電泳為物理變化

　　24.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、乙烯、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定條件下皆能發(fā)生水

　　解反應(yīng)

　　錯(cuò)誤,乙烯不水解

　　25.氯化鉀晶體中存在 K+與 Cl-;過(guò)氧化鈉中存在 Na+與 O-為 1:1;石英中只存在 Si、O 原子

　　錯(cuò)誤,過(guò)氧化鈉中 Na+與 O22-為 2:1,沒(méi)有 O-,石英中存在雜質(zhì)

　　26.將 NA 個(gè) NO2氣體分子處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積約為 22.4L

　　錯(cuò)誤,NO2會(huì)部分雙聚為 N2O4

　　27.常溫常壓下，32g 氧氣中含有 NA 個(gè)氧氣分子;60gSiO2中含有 NA 分子、3NA 個(gè)原子

　　錯(cuò)誤,SiO2中沒(méi)有分子

　　28.構(gòu)成分子晶體的微粒中一定含有共價(jià)鍵

　　錯(cuò)誤,稀有氣體在固態(tài)時(shí)以單原子分子晶體形式存在

　　29.膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，故膠體不帶有電荷

　　錯(cuò)誤,膠體帶有電荷

　　30.溶液的 pH 值越小，則其中所含的氫離子數(shù)就越多

　　錯(cuò)誤,沒(méi)有說(shuō)明體積

　　31.只有在離子化合物中才存在陰離子

　　錯(cuò)誤,溶液中陰離子以水合形式存在

　　32.原子晶體熔化需要破壞極性鍵或非極性共價(jià)鍵

　　正確

　　33.NH3、Cl2、SO2等皆為非電解質(zhì)

　　錯(cuò)誤,Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

　　34.分子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低

　　正確,比如 Hg 常溫為液態(tài)

　　35.同一主族元素的單質(zhì)的熔沸點(diǎn)從上到下不一定升高，但其氫化物的熔沸點(diǎn)一定升高

　　錯(cuò)誤,其氫化物的熔沸點(diǎn)也不一定升高,考慮氫鍵

　　36.電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶液后，溶液的酸性必定增強(qiáng)

　　錯(cuò)誤,如果以 Cu 做陽(yáng)極電解酸性就會(huì)減弱

　　37.氯化鈉晶體中，每個(gè)鈉離子周?chē)嚯x最近且相等的鈉離子有 6 個(gè)

　　錯(cuò)誤,有 12 個(gè)

　　38.用 1L 1mol·L-1

　　FeCl3溶液完全水解制膠體，生成 NA 個(gè)膠體微粒

　　錯(cuò)誤,遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于 NA 個(gè),膠體中的一個(gè)膠粒是由許多個(gè)離子構(gòu)成的

　　39.在 HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都滿足最外層 8e-結(jié)構(gòu)

　　錯(cuò)誤,HF 和 SF6都不滿足

　　40.最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑性強(qiáng)

　　錯(cuò)誤,比如 Ag 和 Ca

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