2019年漢江師范學院普通專升本《無機及分析化學》詳細考試大綱

2019年漢江師范學院普通專升本《無機及分析化學》詳細考試大綱

一、考試科目：無機及分析化學

二、考試方式：閉卷、筆試

三、考試時間：120分鐘

四、試卷結(jié)構(gòu)：總分
100分，其中單項選擇題
20%，判斷對錯題
10%，填空或表格題
25%，簡答題
15%，計算題
30%。

五、參考教材：

無機及分析化學，第一版，黃月君、曹延華主編，華中科技大學出版社，2010年出版

六、考試基本要求

掌握分散系、溶液的依數(shù)性、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、化學反應(yīng)速率等方面的基本概念、基本原理和基本知識，會運用基本理論和基本知識解釋化學現(xiàn)象；
掌握化學平衡原理，溶液中的各種化學平衡及其在分析化學中的應(yīng)用，掌握各種化學分析方法，會運用基本分析方法和測試手段進行一般的化學分析，能夠運用所學知識解決生產(chǎn)生活中的實際問題。

七、考試范圍

第一章 溶液和膠體

1．了解分散系的基本概念。

2．掌握溶液濃度各種表示方法及有關(guān)計算。

3．了解稀溶液的依數(shù)性。

4．了解膠體溶液概念、膠團結(jié)構(gòu)、表面現(xiàn)象。

第二章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)

1．理解四個量子數(shù)對核外電子運動狀態(tài)的描述。

2．掌握原子核外電子排布原理，會寫元素原子的電子排布式和價層電子構(gòu)型，會根據(jù)元素原子價層電子構(gòu)型判斷元素所在的周期和族。

3．掌握元素基本性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。

4．理解共價鍵的本質(zhì)、特點、類型以及共價鍵的鍵參數(shù)。

5．理解分子間作用力、氫鍵對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響。

第四章 化學反應(yīng)速率和化學平衡

1．掌握化學反應(yīng)速率的概念、表示方法及反應(yīng)速率方程式，理解濃度、溫度和催化劑對反應(yīng)速率的影響，理解基元反應(yīng)、質(zhì)量作用定律等概念。

2．掌握化學平衡的定義和特征，能夠正確書寫平衡常數(shù)表達式，掌握化學平衡移動的規(guī)律，理解濃度、壓力和溫度對化學平衡的影響。

3．運用化學平衡的原理熟練進行有關(guān)平衡常數(shù)和反應(yīng)轉(zhuǎn)化率方面的計算。

第五章 定量分析化學概論

1．了解定量分析的作用、分類和方法。

2．理解準確度與誤差、精密度與偏差的關(guān)系。

3．掌握誤差、偏差和有效數(shù)字的計算及可疑數(shù)據(jù)的取舍。

4．掌握滴定分析中的基本概念，掌握滴定分析法的分類、滴定方式、滴定分析對滴定反應(yīng)的要求。

5．掌握標準溶液濃度的表示方法、標準溶液的配制及標定方法。

6．會進行滴定分析計算。

第六章 酸堿平衡與酸堿滴定法

1．理解酸堿質(zhì)子理論、酸堿平衡等基本知識。

2．掌握弱酸解離平衡常數(shù)、離解度和稀釋定律，熟練掌握一元弱酸、一元弱堿溶液
pH的計算方法。

3．掌握緩沖溶液
pH值的計算、緩沖范圍、選擇緩沖溶液的基本原則。

4．了解酸堿指示劑的變色原理，掌握常用酸堿指示劑的變色范圍、變色點和使用方法。

5．掌握酸堿標準溶液的配制和酸堿滴定的計算。

第七章 沉淀溶解平衡與沉淀滴定法

1．掌握溶度積的概念、溶度積規(guī)則及有關(guān)計算。

2．掌握沉淀滴定法的基本原理、終點的確定方法和滴定條件的選擇。

3．掌握沉淀滴定中標準溶液的配制和標定方法。

4．掌握沉淀滴定法的計算

第八章 配位平衡與配位滴定法

1．掌握配位化合物的定義、組成和命名。

2．理解配位平衡及其影響因素。

3．掌握副反應(yīng)系數(shù)、穩(wěn)定常數(shù)和不穩(wěn)定常數(shù)等的有關(guān)計算。

4．理解和掌握配位滴定法的基本原理。

第九章 氧化還原平衡與氧化還原滴定法

1．掌握氧化還原的本質(zhì)、氧化數(shù)的概念、氧化還原反應(yīng)方程式的配平。

2．理解原電池、電極電勢、標準電極電勢的概念。

3．能夠利用能斯特方程式計算非標準狀態(tài)下的電極電勢。

4．掌握高錳酸鉀法、重鉻酸鉀法及碘量法的原理及滴定條件。

第十章 電勢法及永停滴定法

1．掌握指示電極與參比電極的概念及作用，指示電極的分類。

2．理解玻璃電極電勢的形成及響應(yīng)
pH的原理。