2017年武昌工學(xué)院專升本《無機(jī)化學(xué)》考試大綱

來源：湖北專升本網(wǎng) 整編：湖北自考網(wǎng) 時(shí)間：2017-04-08 瀏覽：0

2017年武昌工學(xué)院普通專升本《
無機(jī)化學(xué)》考試大綱

考試內(nèi)容
一、溶液
溶液濃度（物質(zhì)的量濃度，質(zhì)量摩爾濃度，摩爾分?jǐn)?shù)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)）的表示方法及其計(jì)算。
二、化學(xué)反應(yīng)速度和化學(xué)平衡
化學(xué)反應(yīng)速率方程、速率常數(shù)、反應(yīng)級(jí)數(shù)的概念；
活化分子、活化能與反應(yīng)速率的關(guān)系?；瘜W(xué)平衡常數(shù)的定義和計(jì)算，濃度對(duì)反應(yīng)平衡移動(dòng)的影響。
三、電解質(zhì)溶液和電離平衡
質(zhì)子酸堿的基本概念，共軛酸堿對(duì)，兩性物質(zhì)；
路易斯酸堿概念；
一元弱酸(堿)的電離平衡和溶液的pH計(jì)算；
共軛酸堿的電離平衡常數(shù)和水的離子積常數(shù)Kw的關(guān)系(包括多元酸)；
同離子效應(yīng)和緩沖溶液，弱酸弱堿鹽的水解；
溶度積和溶解度的相互換算。
四、氧化和還原
認(rèn)識(shí)化合物中各元素的氧化數(shù)，氧化還原反應(yīng)和氧化劑還原劑的基本概念，原電池的組成，氫電極，能斯特方程式及有關(guān)計(jì)算，電極電勢(shì)的應(yīng)用（判斷氧化劑和還原劑的強(qiáng)弱，氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向），溶液的酸堿性對(duì)氧化還原反應(yīng)的影響。
五、原子結(jié)構(gòu)和元素周期律
原子核外電子排布原理及核外電子排布，周期系內(nèi)主族各元素原子的核外電子層結(jié)構(gòu)的特征，主族元素原子半徑和電負(fù)性大小的變化規(guī)律。
六、化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)
熟悉離子鍵、共價(jià)鍵，σ鍵和π鍵、極性和非極性分子；
雜化軌道概念及分子的空間構(gòu)型；
分子間力及氫鍵。
七、配位化合物
配合物的組成（中心原子、配位數(shù)等），配位化合物的命名，配合物中的化學(xué)鍵。
八、主族元素的基本性質(zhì)
如硼、鹵素、氧、硫、鈣鎂、碳、硅、鉛、氮、磷等
考試形式與試卷結(jié)構(gòu)
考試形式為閉卷筆試。題型有選擇題、填空題、是非題、計(jì)算題和簡(jiǎn)答題5種題型；
其中選擇題20分；
填空題30分，是非題20分，計(jì)算題20分，簡(jiǎn)答題10分，全卷共100分。
參考教材：
簡(jiǎn)明無機(jī)化學(xué)（宋天佑）高教出版社
無機(jī)化學(xué)第三版（高職高?；瘜W(xué)教研編寫組）高教出版社

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