2015年湖北高考化學提高訓練十七

湖北2015年高考化學提高訓練十七

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　　[題型專練]

　　1.(2014·廣東三模)設nA為阿伏加德羅常數的數值。下列說法正確的是 (　　)

　　A.常溫下，4 g CH4含有nA個C—H共價鍵

　　B.1 mol Fe與足量的稀HNO3反應，轉移2 nA個電子

　　C.1 L 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中含有0.1nA個HCO

　　D.常溫常壓下，22.4 L的NO2和CO2混合氣體含有2 nA個O原子

　　解析　4 g CH4含有的共價鍵為×4=1 mol，A正確;B項，Fe與足量稀HNO3反應，生成的是Fe3+，1 mol Fe反應轉移3 nA個電子;C項，NaHCO3溶液中存在HCO的水解，故C錯;D項，還是標準狀況，故無法計算氧原子個數。

　　答案　A

　　2.(2014·江蘇化學，6)設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是(　　)

　　A.1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數目為0.1NA

　　B.0.1 mol丙烯酸中含有雙鍵的數目為0.1NA

　　C.標準狀況下，11.2 L苯中含有分子的數目為0.5NA

　　D.在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1 mol氧氣，轉移電子的數目為0.4NA

　　解析　A項，氧氣和臭氧均由氧原子組成，1.6 g混合氣體含有O原子的物質的量為n(O)==0.1 mol，即含有氧原子的個數為0.1NA，正確;B項，丙烯酸結構簡式為：CH2CHCOOH，分子中含有碳碳雙鍵和碳氧雙鍵，0.1 mol丙烯酸含雙鍵的數目為0.2NA，錯誤;C項，標準狀況下，苯為液態(tài)，錯誤;D項，過氧化鈉與水發(fā)生反應：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑，生成1 mol O2時，轉移電子數為2NA，故每生成0.1 mol氧氣，轉移電子數目為0.2NA，錯誤。

　　答案　A

　　3.(2014·佛山一模)設阿伏加德羅常數的值為NA，下列敘述正確的是(　　)

　　A.在銅與硫的反應中，1 mol銅參加反應失去的電子數為2NA

　　B.常溫下，32 g含有少量臭氧的氧氣中，含有的氧原子數為2NA

　　C.若1 mol氯化鐵完全轉化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數為NA

　　D.78 g過氧化鈉固體中所含陰、陽離子總數為4NA

　　解析　Cu與S反應生成的是Cu2S,1 mol Cu參與反應失去的電子數為NA，A項錯誤;氫氧化鐵膠體是大量Fe(OH)3聚集形成的，C項分散系中膠體微粒數小于NA，C項錯誤;Na2O2由Na+、O構成，78 g (1 mol) Na2O2固體中所含陰、陽離子總數為3NA，D項錯誤。

　　答案　B

　　4.(2014·武漢調研)設NA表示阿伏加德羅常數的數值。下列說法正確的是(　　)

　　A.標準狀況下，22.4 L Cl2中含有的氯原子數目為2NA

　　B.25時，在pH=2的1.0 L H2SO4溶液中含有的H+數目為0.02NA

　　C.1 L 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液中含有的Cu2+數目為0.1NA

　　D.44 g CO2中含有的C===O鍵數目為4NA

　　解析　A項，1 mol Cl2中含有2 mol氯原子，A正確;B項，c(H+)=0.01 mol·L-1,1 L溶液中含有的H+數目為0.01NA，B錯誤;C項，溶液中的Cu2+會部分發(fā)生水解而減少，C錯誤;D項，1個CO2分子中有2個C===O鍵，1 mol CO2中含有的C===O鍵數目為2NA，D錯誤。

　　答案　A

　　5.(2014·惠州二模，11)阿伏加德羅常數的值約為6.02×1023，下列敘述正確的是(　　)

　　A.4 g重水(D2O)中所含質子數為2×6.02×1023

　　B.磷酸的相對分子質量與6.02×1023個磷酸分子的質量相等

　　C.25，pH=13的NaOH溶液中含有OH-數約為6.02×1022

　　D.6.02×1022個氯氣分子溶于水形成1 000 mL溶液，溶液中c(Cl-)=0.1 mol·L-1

　　解析　1個D2O中含10個質子，則4 g D2O(0.2 mol)中含2 mol質子，質子數約為2×6.02×1023，A項正確;相對分子質量和質量是兩個不同的概念，B項錯誤;C項沒有給出溶液的體積，無法計算;氯氣只能部分與水反應，D項錯誤。

　　答案　A

　　6.設阿伏加德羅常數的數值約為6.02×1023，下列敘述中正確的是(　　)

　　A.0.5 g C3H4中含有共用電子對的數目為0.1×6.02×1023

　　B.3.0 g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子數為0.1×6.02×1023

　　C.25時，pH=1的醋酸溶液中含有H+的數目為0.1×6.02×1023

　　D.標準狀況下，2.24 L CHCl3中含有的分子數為0.1×6.02×1023

　　解析　本題易誤選B的原因主要是誤以為淀粉和葡萄糖的最簡式一樣，誤選C的原因主要是將氫離子的物質的量濃度與其物質的量概念混淆了，錯選D是忽視了氣體摩爾體積的前提條件(標準狀況下的氣體)，把CHCl3看成氣體了。

　　答案　A

　　7.設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法中正確的是(　　)

　　A.標準狀況下，22.4 L CCl4中含有的CCl4分子數為NA

　　B.1.0 L 0.1 mol·L-1的Na2S溶液中含有的S2-的數目為0.1NA

　　C.在密閉容器中充入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反應后可得到NH3的分子數為NA

　　D.1 mol Fe與過量的稀HNO3反應，轉移3NA個電子

　　解析　標準狀況下CCl4呈液態(tài)，不能用氣體摩爾體積進行計算，A錯誤;S2-能發(fā)生水解，所以溶液中S2-的數目小于0.1NA，B錯誤;N2與H2的反應是可逆反應，充分反應后得到NH3的分子數小于NA，C錯誤;由于硝酸過量，1 mol鐵完全轉化為Fe3+，轉移3NA個電子，D正確。

　　答案　D

　　8.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是(　　)

　　A.常溫常壓下，33.6 L氯氣與27 g鋁充分反應，轉移電子數為3NA

　　B.標準狀況下，分子數為NA的CO、N2混合氣體體積為22.4 L，其質量為28 g

　　C.50 mL 8 mol·L-1的濃鹽酸與足量的MnO2加熱反應，生成Cl2的分子數為0.1NA

　　D.標準狀況下，80 g SO3中含3NA個氧原子，體積為22.4 L

　　解析　常溫常壓下，33.6 L Cl2的物質的量小于1.5 mol，與1 mol Al充分反應時，Al過量，轉移電子數小于3NA，A項錯誤;CO、N2的摩爾質量相同，1 mol混合氣體的質量為28 g，在標準狀況下的體積為22.4 L，B項正確;濃鹽酸與足量MnO2反應時，濃鹽酸會逐漸變稀，稀鹽酸不與MnO2反應，C項錯誤;標準狀況下，SO3是固體，D項錯誤。

　　答案　B

　　9.用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是(　　)

　　A.在0時，22.4 L氫氣中含有2NA個氫原子

　　B.電解食鹽水若產生2 g氫氣，則轉移的電子數目為NA

　　C.1 mol乙烷分子中共價鍵總數為7NA

　　D.密閉容器中46 g NO2含有的分子數為NA

　　解析　A項，未指明壓強;B項，2 g H2的物質的量為1 mol，應轉移2NA個電子;D項，隱含2NO2　　N2O4反應，46 g NO2含有的分子數應小于NA。

　　答案　C

　　10.NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是(　　)

　　A.1.8 g重水(D2O)中含有的質子數和電子數均為1.0NA

　　B.500 30 MPa下，N2(g)+3H2(g)　　2NH3(g)　ΔH=-38.6 kJ·mol-1。將分子數為1.5NA的H2和過量N2在此條件下充分反應，放出熱量19.3 kJ

　　C.標準狀況下，將11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉移的電子數為0.5NA

　　D.15 g石英晶體中含有的Si—O鍵數目為2NA

　　解析　重水的摩爾質量為20 g·mol-1,1個重水分子中含有的質子數和電子數均為10,1.8 g重水中含有的質子數和電子數均為×10NA=0.9NA，故A項錯誤。可逆反應中的反應熱表示該反應完全進行到底時的熱效應，由于1.5 mol的H2在合成氨反應中不可能完全轉化，因此放出的熱量必小于19.3 kJ，故B項錯誤。SiO2是呈空間網狀的正四面體結構，15 g石英的物質的量約等于0.25 mol，其含有的Si—O鍵數目應為NA，故D項錯誤。

　　答案　C

　　11.(2014·湛江調研)設NA表示阿伏加德羅常數的數值。下列說法正確的是(　　)

　　A.1 L 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中Al3+的數目為0.1NA

　　B.常溫常壓下，17 g NH3中含有的原子總數為4NA

　　C.1 mol羥基中含有10NA個電子

　　D.常溫常壓下，2.24 L CH4中含有的碳原子總數為0.1NA

　　解析　A項，由于Al3+水解，Al3+的數目小于0.1NA;C項，1 mol羥基中含有9NA個電子;D項，標準狀況下，2.24 L CH4中含有的碳原子數為0.1NA。

　　答案　B

　　12.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(　　)

　　A.硅晶體中，有NA個Si就有2NA個Si—Si鍵

　　B.同溫同壓下，相同體積的氟氣和氬氣所含的原子數相等

　　C.1 mol CnH2n中含有的共用電子對數為(3n+1)NA

　　D.在含2 mol H2SO4的濃硫酸中加入足量的Zn粉，充分反應后轉移電子數為2NA

　　解析　1個Si原子和4個Si原子形成4個共價鍵，其中1個共價鍵由2個Si原子形成，故平均每個Si原子形成2個Si—Si鍵，A項正確;F2為雙原子分子，Ar為單原子分子，故等物質的量的F2和Ar所含原子數不相等，B項錯誤;當n=2時，C2H4是乙烯，1 mol C2H4中含有6 mol共用電子對，不是7 mol，1 mol CnH2n含有的共用電子對數為3nNA，C項錯誤;隨著反應進行，濃H2SO4變成稀H2SO4，鋅也能與稀硫酸反應，D中的2 mol H2SO4能反應完，先發(fā)生Zn+2H2SO4(濃)===ZnSO4+SO2↑+2H2O反應時，2 mol H2SO4轉移2 mol電子，后發(fā)生Zn+H2SO4(稀)===ZnSO4+H2↑反應時，1 mol H2SO4轉移2 mol電子，反應中轉移電子數應為2NA～4NA之間。

　　答案　A

　　13.(2014·韶關模擬)用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是(雙選)(　　)

　　A.39 g苯分子中含有的碳碳雙鍵數為1.5NA

　　B.1 mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO-數目為NA

　　C.電解精煉銅的過程中，電路中每通過NA個電子，陽極溶解銅32 g

　　D.5.6 g Fe投入足量稀硫酸中，充分反應，轉移電子總數為0.2NA

　　解析　苯分子中不存在碳碳雙鍵，A項錯誤。B項，溶液中電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，該溶液顯中性，則c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(CH3COO-)，n(Na+)=n(CH3COO-)=1 mol，即CH3COO-數目為NA，B項正確。電解精煉銅時，陽極溶解的是粗銅(其中含有其他金屬)，轉移1 mol電子時，陽極溶解的銅少于0.5 mol，即質量小于32 g，C項錯誤。Fe在稀硫酸中反應，生成Fe2+，0.1 mol Fe參與反應轉移0.2NA個電子，D項正確。

　　答案　BD

　　14.(2014·佛山檢測)NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是(雙選)(　　)

　　A.100 mL 1 mol·L-1 Na2CO3溶液中溶質離子的總數小于0.3NA

　　B.若120 g的墨粉(只含碳)能打a個字，則平均每個字約含有10NA/a個碳原子

　　C.25、101 kPa時，0.1NA個H2分子完全燃燒生成液態(tài)水，放出a kJ熱量，表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為H2(g)+O2(g)===H2O(l)　ΔH=+10a kJ·mol-1

　　D.常溫下28 g 14CO中含有14NA個電子

　　解析　A項中由于存在CO的水解，溶質離子的總數小于0.3NA，A項正確;C項中ΔH應為負值，C項錯誤;D項中常溫下28 g 14CO的物質的量小于1 mol，則含有的電子數小于14NA，D項錯誤。

　　答案　AB

　　15.(2014·珠海質檢)用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(雙選)(　　)

　　A.在1 L 0.1 mol·L-1的硫化鈉溶液中，陰離子總數大于0.1NA

　　B.1 mol O2作氧化劑時轉移電子數一定為4NA

　　C.1 mol硫酸鉀固體中陰離子所帶電荷數為2NA

　　D.在1 L 1.0 mol·L-1 NaCl溶液中含有NA個NaCl分子

　　解析　Na2S溶液中，S2-水解：S2-+H2O　　HS-+OH-，導致陰離子總數增多，A項正確;O2作氧化劑時，有可能生成過氧化物，其中氧元素的化合價為-1價，此時1 mol O2作氧化劑時轉移電子數為2NA，B項錯誤;1 mol硫酸鉀固體中陰離子(SO)所帶電荷數為2NA，C項正確;NaCl是強電解質，在水中完全電離，溶液中不存在NaCl分子，D項錯誤。

　　答案　AC[對點回扣]

　　1.物質的量與摩爾、阿伏加德羅常數的關系

　　↓

　　2.阿伏加德羅定律再認識

　　阿伏加德羅定律是同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。關于阿伏加德羅定律要明確三點：

　　(1)使用范圍：氣體;

　　(2)三個“同”條件下，分子數才能相同;

　　(3)氣體的摩爾體積是阿伏加德羅定律的特例。

　　(4)其推論可用公式進行判斷

　　pV=nRT　pM=ρRT

　　3.應用氣體摩爾體積時的三個注意問題

　　Vm=22.4 L·mol-1，使用時一定注意以下幾個方面：

　　一個條件：標準狀況。

　　一個對象：只限于氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。

　　二個數據：“1 mol”、“約22.4 L”。

　　[糾錯]

　　易錯點一：

　　易錯點二：

　　4.有關“阿伏加德羅常數”判斷的幾個易錯數據

　　(1)明確下列常見微粒的電子數、質子數、中子數和相對分子質量：D2O、D37Cl、—CH3等。特別是D2O考查較多，其電子數、質子數、中子數和相對分子質量分別為10、10、10、20。

　　(2)掌握下列常見物質的結構和化學鍵數：

　　烷烴(CnH2n+2)分子中含共價鍵的數目是(3n+1);

　　苯分子中不含碳碳雙鍵。

　　(3)熟記反應物的物質的量與得失電子數的關系：

　　1 mol Na2O2與足量水或CO2反應轉移電子1 mol;

　　1 mol Fe與足量氯氣反應轉移電子3 mol;

　　1 mol Cl2與足量鐵完全反應轉移電子2 mol，與足量氫氧化鈉溶液反應轉移電子1 mol。

　　[糾錯]

　　易錯點一：

　　易錯點二：

　　5.有關阿伏加德羅常數正誤判斷類試題的解題要領

　　(1)“一個中心”：以物質的量為中心。

　　(2)“兩個前提”：在應用Vm=22.4 L·mol-1時，一定要有“標準狀況”和“氣態(tài)”兩個前提條件(混合氣體也適用)。

　　(3)“三個關系”

　　直接構成物質的粒子與間接構成物質的粒子(原子、電子等)間關系;

　　摩爾質量與相對分子質量間的關系;

　　“強、弱、非”電解質與溶質粒子(離子或分子)數之間的關系。