2015年湖北高考化學(xué)提高訓(xùn)練十一

湖北2015年高考化學(xué)提高訓(xùn)練十一

　　2015年湖北高考生正在努力備考中，湖北高考網(wǎng)整理了2015年湖北高考化學(xué)提高訓(xùn)練，希望對(duì)大家有幫助！

　　[題型專練]

　　1.(2014·梅州調(diào)研)在H2SO3溶液中，在采取措施使pH增大的同時(shí)，c(SO)的變化情況是(　　)

　　A.增大 B.減小

　　C.不變 D.可能增大也可能減小

　　解析　亞硫酸溶液中存在平衡：H2SO3　　H++HSO，HSO　　H++SO，若向溶液中加入適量的氫氧化鈉，此時(shí)溶液的pH增大，c(SO)增大;若加水稀釋，則pH增大，c(SO)減小。

　　答案　D

　　2.(2013·上?；瘜W(xué)，11)H2S水溶液中存在電離平衡H2S　　H++HS-和HS-　　H++S2-。若向H2S溶液中進(jìn)行下列操作，正確的是(　　)

　　A.加水，平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大

　　B.通入過量SO2氣體，平衡向左移動(dòng)，溶液pH增大

　　C.滴加新制氯水，平衡向左移動(dòng)，溶液pH減小

　　D.加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小

　　解析　A項(xiàng)，加水，由于體積增大，c(H+)應(yīng)減小;B項(xiàng)，由于SO2+2H2S===3S↓+2H2O，SO2+H2O　　H2SO3，最終溶液pH應(yīng)減小;C項(xiàng)，Cl2+H2S===S↓+2HCl，平衡左移，c(H+)增大，pH減小;D項(xiàng)，H2S+CuSO4===CuS↓+H2SO4，c(H+)應(yīng)增大。

　　答案　C

　　3.(2014·佛山檢測)已知常溫下，0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離。下列敘述正確的是(　　)

　　A.該溶液的pH=3

　　B.升高溫度，溶液的pH增大

　　C.此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7

　　D.由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的105倍

　　解析　A項(xiàng)，根據(jù)HA在水中的電離度可計(jì)算出溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1×0.1%=10-4 mol·L-1，所以pH=4，A錯(cuò)誤;B項(xiàng)，升高溫度，促使HA在水中的電離平衡向電離的方向移動(dòng)，所以c(H+)增大，溶液的pH減小，B錯(cuò)誤;C項(xiàng)，HA的電離平衡常數(shù)為K==1×10-7，C正確;D項(xiàng)，c(H+)酸電離=10-4 mol·L-1，所以c(H+)水電離=c(OH-)=10-10 mol·L-1，前者是后者的106倍，D錯(cuò)誤。

　　答案　C

　　4.已知?dú)浞嵩谒芤褐写嬖谌缦码婋x平衡：HF　　H++F-。只改變一個(gè)條件一定可以使減小的是(　　)

　　A.通入少量氯化氫氣體 B.加入少量氟化鉀固體

　　C.加入少量氫氧化鈉固體 D.通入少量氟化氫氣體

　　解析　通入少量HCl氣體，溶液中c(H+)增大，電離平衡逆向移動(dòng)，c(HF)增大，但c(HF)增大的程度沒有c(H+)增大的程度大，減小，A項(xiàng)正確;加入少量KF固體，溶液中c(F-)增大，平衡逆向移動(dòng)，c(H+)減小，c(HF)增大，增大，B項(xiàng)錯(cuò);加入少量NaOH固體，溶液中c(H+)減小，電離平衡正向移動(dòng)，c(HF)減小，但c(HF)減小的程度沒有c(H+)減小的程度大，增大，C項(xiàng)錯(cuò);通入少量HF氣體，c(HF)先增大，平衡正向移動(dòng)，又導(dǎo)致c(HF)減小，c(H+)增大，但最終結(jié)果是c(HF)增大的程度比c(H+)增大的程度大，增大，D項(xiàng)錯(cuò)。

　　答案　A

　　5.常溫下，對(duì)下列四種溶液的敘述正確的是(　　)

　　
②
③
④ pH 12 12 2 2 溶液 氨水 氫氧化鈉溶液 醋酸溶液 鹽酸 A.、兩溶液相比，兩者的KW不同

　　B.、兩種溶液分別加水稀釋100倍，pH變化較大的是

　　C.等體積的、溶液中分別加入過量鋅粉，產(chǎn)生的氫氣的量前者大于后者

　　D.、兩溶液按21體積比混合后溶液中微粒濃度滿足c(NH)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)

　　解析　A項(xiàng)，KW只隨溫度的變化而變化;B項(xiàng)，由于NH3·H2O在稀釋過程中，繼續(xù)電離，所以NaOH溶液的pH變化大;C項(xiàng)，當(dāng)pH相同時(shí)，CH3COOH的物質(zhì)的量大，所以CH3COOH產(chǎn)生的H2多;D項(xiàng)，pH=12的氨水與pH=2的鹽酸按21混合，NH3·H2O的物質(zhì)的量比HCl的物質(zhì)的量多。

　　答案　C

　　6.在體積均為1 L，pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液中，分別投入0.12 g鎂粉充分反應(yīng)后，下圖中比較符合反應(yīng)事實(shí)的曲線是(　　)

　　解析　鎂最多失去電子的物質(zhì)的量為×2=0.01 mol。A、B項(xiàng)，在反應(yīng)過程中，CH3COOH進(jìn)一步電離，CH3COOH溶液的pH小于鹽酸的pH，生成氫氣的速率，v(CH3COOH)>v(HCl)，A、B均錯(cuò);C、D項(xiàng)，由于Mg是定量的，HCl恰好完全反應(yīng)，而CH3COOH過量，且CH3COOH與Mg反應(yīng)速率快，所以C對(duì)，D錯(cuò)。

　　答案　C

　　7.(2014·廣東汕頭一模，23)常溫下，有下列四種溶液：

　　
②
③
④ 0.1 mol·L-1

　　NaOH溶液 pH=11NaOH溶液0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液 pH=3 CH3COOH溶液 下列說法正確的是(雙選)(　　)

　　A.由水電離出的c(H+)：>
①

　　B.稀釋到原來的100倍后，pH與相同

　　C.與混合，若溶液pH=7，則V(NaOH)>V(CH3COOH)

　　D.混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)

　　解析　NaOH為強(qiáng)堿，而CH3COOH為弱酸，故常溫下0.1 mol·L-1的NaOH溶液中由水電離出的c(H+)=10-13 mol·L-1，而0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中由水電離出的c(H+)>10-13 mol·L-1，A項(xiàng)正確;0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液稀釋100倍后，濃度為0.001 mol·L-1，pH>3，B項(xiàng)錯(cuò);因?yàn)镃H3COOH是弱酸，若溶液pH=7，則CH3COOH過量，C項(xiàng)錯(cuò);若與混合后的溶液顯酸性，當(dāng)CH3COOH的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于NaOH時(shí)，有c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)，D項(xiàng)正確

　　答案　AD

　　8.(2014·廣東廣州二模，22)HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸，則下列敘述正確的是(雙選)(　　)

　　A.0.1 mol·L-1 HA溶液中c(H+)=c(OH-)+c(A-)

　　B.0.1 mol·L-1 HA溶液與0.1 mol·L-1 NaOH溶液混合至溶液呈中性：c(Na+)=c(A-)

　　C.0.1 mol·L-1 NaA溶液中c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)

　　D.0.1 mol·L-1 HA溶液中加入少量NaA固體，HA的電離常數(shù)減小

　　解析　溶液呈電中性，故A正確;溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c(H+)=c(OH-)，則c(Na+)=c(A-)，故B正確;NaA水解使溶液呈堿性，但水解是微弱的，c(A-)>c(OH-)，故C錯(cuò)誤;電離常數(shù)只隨溫度變化而變化，故D錯(cuò)誤。

　　答案　AB

　　9.一條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：

　　CH3COOH　　CH3COO-+H+　ΔH>0

　　(1)下列方法中，可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液中CH3COOH電離程度增大的是________。

　　a.加入少量0.10 mol·L-1稀鹽酸　　b.加熱

　　c.加水稀釋至0.010 mol·L-1 d.加入少量冰醋酸

　　e.加入少量氯化鈉固體 f.加入少量0.10 mol·L-1 NaOH溶液

　　(2)25時(shí)，醋酸的電離平衡常數(shù)為1.75×10-5?，F(xiàn)有：

　　0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液　0.001 mol·L-1 CH3COOH溶液

　　和中c(H+)之比為________。[提示：進(jìn)行簡化計(jì)算，平衡時(shí)c(CH3COOH)可用起始濃度代替，水電離出的c(H+)、c(OH-)忽略不計(jì)]

　　答案　(1)bcf　(2)101

　　10.25時(shí)，現(xiàn)有0.1 mol·L-1的氨水。請(qǐng)回答下列問題：

　　(1)為了證明一水合氨(NH3·H2O)是弱電解質(zhì)，常溫下，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.010 mol·L-1氨水、0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液，NH4Cl晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水。

　　甲用pH試紙測出0.010 mol·L-1氨水的pH為10，則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法是否正確?________(填“是”或“否”)，請(qǐng)說明理由：__________________________________________________________

　　__________________________________________________________。

　　乙取出10 mL 0.010 mol·L-1氨水，用pH試紙測出其pH=a，然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL，再用pH試紙測出pH為b，若要確認(rèn)NH3·H2O是弱電解質(zhì)，則a、b應(yīng)滿足關(guān)系：________________(用等式或不等式表示)。

　　丙取出10 mL 0.010 mol·L-1氨水，滴入2滴酚酞試劑，顯粉紅色，再加入少量NH4Cl晶體，顏色變________(填“深”或“淺”)。你認(rèn)為這一方法能否證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)?________(填“能”或“否”)，并說明原因：__________________________________________________________

　　__________________________________________________________。

　　(2)若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時(shí)溶液中________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

　　(3)若向氨水中加入稀硫酸，二者恰好完全反應(yīng)后所得溶液的pH________7(填“>”、“<”或“=”)，用離子方程式解釋原因：__________________________________________________________

　　__________________________________________________________。

　　解析　(1)0.010 mol·L-1氨水的pH為10，則其c(OH-)為10-4 mol·L-1，說明NH3·H2O部分電離，是弱電解質(zhì)。若是強(qiáng)電解質(zhì)，溶液的pH應(yīng)為12。若NH3·H2O是弱電解質(zhì)，則存在電離平衡，將pH=a的氨水稀釋102倍，則其pH的變化值小于2。向滴有酚酞試劑的氨水中加NH4Cl晶體，溶液的顏色變淺，有兩種可能：一是氯化銨在水溶液中水解使溶液顯酸性，溶液的pH減小;二是NH4Cl電離出的NH使NH3·H2O的電離平衡逆向移動(dòng)，溶液的pH減小。兩種都證明了NH3·H2O是弱電解質(zhì)。(2)加入NH會(huì)抑制NH3·H2O的電離，使c(NH3·H2O)變大，c(OH-)變小。(3)NH水解使溶液顯酸性：NH+H2O　　NH3·H2O+H+。

　　答案　(1)是　若是強(qiáng)電解質(zhì)，則0.010 mol·L-1氨水中c(OH-)應(yīng)為0.010 mol·L-1，pH=12　a-2

　　(2)減小　(3)<　NH+H2O　　NH3·H2O+H+[對(duì)點(diǎn)回扣]

　　1.強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念辨析

　　(1)強(qiáng)弱電解質(zhì)的主要區(qū)別是其在溶液里能不能完全電離，是否存在電離平衡，而不是溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱;

　　(2)含有強(qiáng)極性鍵的化合物不一定是強(qiáng)電解質(zhì)，如HF;

　　(3)冰醋酸是電解質(zhì)，本身不導(dǎo)電，加水稀釋后，離子濃度先增大，后減小，導(dǎo)電能力先增大，后減小;

　　(4)有些化合物(如BaSO4、AgCl)雖溶解度小，但因溶解的部分能完全電離，屬強(qiáng)電解質(zhì)。

　　2.電離平衡的建立過程

　　3.證明電解質(zhì)強(qiáng)弱的兩個(gè)角度

　　一為電離，二為水解;若存在電離平衡或水解平衡，即可證明對(duì)應(yīng)的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)。

　　4.電離平衡常數(shù)和電離平衡影響因素的差異

　　弱電解質(zhì)自身的強(qiáng)弱決定了電離平衡常數(shù)的大小，能影響電離平衡常數(shù)的外界條件只有溫度，若弱電解質(zhì)和溫度一定，電離平衡常數(shù)即為定值，與濃度、外加酸堿等無關(guān);而電離平衡則受溫度、濃度、同離子效應(yīng)和外加酸、堿、反應(yīng)物等影響。

　　5.一種原理：勒夏特列原理

　　電離平衡也是一種動(dòng)態(tài)平衡，當(dāng)溶液的溫度、濃度以及離子濃度改變時(shí)，電離平衡都會(huì)發(fā)生移動(dòng)，符合勒夏特列原理，其規(guī)律是：

　　濃度：濃度越大，電離程度越小。在稀釋溶液時(shí)，電離平衡向右移動(dòng)，而離子濃度一般會(huì)減小。

　　溫度：溫度越高，電離程度越大。因電離是吸熱過程，升溫時(shí)平衡向右移動(dòng)。

　　同離子效應(yīng)。如向醋酸溶液中加入醋酸鈉晶體，增大了CH3COO-的濃度，平衡左移，電離程度減小;加入稀鹽酸，平衡也會(huì)左移。

　　能反應(yīng)的物質(zhì)。如向醋酸溶液中加入鋅或NaOH溶液，平衡右移，電離程度增大。

　　6.兩個(gè)警示

　　對(duì)于物質(zhì)的量濃度均為c的一元強(qiáng)酸和一元弱酸因?yàn)槠潆婋x程度不同，故有c(H+)強(qiáng)酸=c，而c(H+)弱酸

　　用化學(xué)平衡理論分析處理電解質(zhì)的電離平衡問題時(shí)，應(yīng)該深刻地理解勒夏特列原理：平衡向“削弱”這種改變的方向移動(dòng)，移動(dòng)結(jié)果不能“抵消”或“超越”這種改變。如加水稀釋CH3COOH時(shí)，盡管H+的物質(zhì)的量增多，但由于溶液體積增大的程度更大，故c(H+)仍會(huì)減小。