2015年湖北高考化學(xué)復(fù)習(xí)訓(xùn)練題十三

湖北2015年高考化學(xué)復(fù)習(xí)訓(xùn)練題十三

　　2015年湖北高考生正在努力備考中，湖北高考網(wǎng)整理了2015年湖北高考化學(xué)復(fù)習(xí)訓(xùn)練題，希望對(duì)大家有幫助！

　　一、選擇題(本題包括10小題,每小題6分,共60分)

　　1.下列說(shuō)法正確的是　(　　)

　　A.強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物,弱電解質(zhì)一定是共價(jià)化合物

　　B.強(qiáng)電解質(zhì)一定是易溶化合物,弱電解質(zhì)一定是難溶化合物

　　C.SO3溶于水后水溶液導(dǎo)電性很強(qiáng),所以SO3是強(qiáng)電解質(zhì)

　　D.屬于共價(jià)化合物的電解質(zhì)在熔化狀態(tài)下一般不導(dǎo)電

　　2.室溫下,往0.001 mol·L-1的氨水中滴入幾滴酚酞試液時(shí),溶液呈現(xiàn)粉紅色?，F(xiàn)采取下列措施,其中能使滴有酚酞的氨水溶液顏色變淺的是　(　　)

　　A.往溶液中滴入0.2 mol·L-1的氨水

　　B.往溶液中加入NH4Cl晶體

　　C.往溶液中加入CH3COONa固體

　　D.往溶液中加入NaOH固體

　　3.(2014·棗莊模擬在相同溫度時(shí)的醋酸溶液與的醋酸溶液相比較下列數(shù)值前者大于后者的是

　　A.中和時(shí)所需NaOH的量

　　B.電離的程度

　　C.H+的物質(zhì)的量濃度

　　D.CH3COOH的物質(zhì)的量

　　4.(2014·西安模擬)已知25℃下,醋酸溶液中各微粒存在下述關(guān)系:K==1.75×10-5。下列有關(guān)說(shuō)法可能成立的是　(　　)

　　A.25℃條件下,向該溶液中加入一定量的鹽酸時(shí), K=8×10-5

　　B.25℃條件下,向該溶液中加入一定量的鹽酸時(shí), K=2×10-4

　　C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,醋酸溶液中K=1.75×10-5

　　D.升高到一定溫度, K=7.2×10-5

　　5.18℃時(shí),用蒸餾水稀釋0.10 mol·L-1的醋酸,則下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是　(　　)

　　A.c(CH3COOH)/c(H+)

　　B.c(CH3COO-)/c(CH3COOH)

　　C.c(H+)/ KW

　　D.c(H+)/c(OH-)

　　6.(2014·吉安模擬)25℃時(shí),將amol·L-1一元酸HA與bmol·L-1NaOH等體積混合后測(cè)得溶液pH=7,則下列關(guān)系一定不正確的是　(　　)

　　A.a=b

　　B.a>b

　　C.c(A-)=c(Na+)

　　D.c(A-)pH(CH3COONa)>pH(Na3PO4)

　　D.P、HP和H2P在溶液中不能大量共存

　　8.(2014·濟(jì)寧模擬)硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反應(yīng):H3BO3(aq)+H2O(l)

　　[B(OH)4]-(aq)+H+(aq)。下列說(shuō)法正確的是　(　　)

　　化學(xué)式 電離常數(shù)(298 K) H3BO3 K=5.7×10-10 H2CO3 K1=4.4×10-7, K2=4.7×10-11 CH3COOH K=1.75×10-5 A.一滴碳酸鈉溶液滴入硼酸溶液中一定能觀察到有氣泡產(chǎn)生

　　B.將一滴醋酸溶液滴入碳酸鈉溶液中一定能觀察到有氣泡產(chǎn)生

　　C.等物質(zhì)的量濃度的碳酸溶液和硼酸溶液比較,pH:前者>后者

　　D.等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液比較,pH:前者>后者

　　9.電導(dǎo)率可用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小。室溫下用滴定濃度均為和的混合液電導(dǎo)率曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

　　A.
①溶液中c(H+)為0.200 mol·L-1

　　B.溶液溫度高低為
①>
③>
②

　　C.
③點(diǎn)后因離子數(shù)目減少使電導(dǎo)率略降低

　　D.
③點(diǎn)溶液中有c(Cl-)>c(CH3COO-)

　　10.(能力挑戰(zhàn)題)(2013·濟(jì)南模擬)常溫下,向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計(jì)),下列說(shuō)法中,不正確的是　(　　)

　　A.HA為一元強(qiáng)酸

　　B.MOH為一元弱堿

　　C.N點(diǎn)水的電離程度小于K點(diǎn)水的電離程度

　　D.K點(diǎn)時(shí)有c(MOH)+c(OH-)-c(H+)=0.005 mol·L-1

　　二、非選擇題(本題包括3小題,共40分)

　　11.(13分)為了證明一水合氨(NH3·H2O)是弱電解質(zhì),甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

　　0.010 mol·L-1氨水、0.1 mol·L-1NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞試液、pH試紙、蒸餾水。

　　(1)甲用pH試紙測(cè)出0.010 mol·L-1氨水的pH為10,則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì),你認(rèn)為這一方法是否正確?　　　　　　　 ___________________________________________________________。

　　(2)乙取出10 mL 0.010 mol·L-1氨水,用pH試紙測(cè)其pH=a,然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL,再用pH試紙測(cè)其pH=b,若要確認(rèn)NH3·H2O是弱電解質(zhì),則a,b值應(yīng)滿足什么關(guān)系?

　　(3)丙取出10 mL 0.010 mol·L-1氨水,滴入2滴酚酞試液,顯粉紅色,再加入少量NH4Cl晶體,顏色變　　　　　　　　 __________________

　　(4)請(qǐng)你根據(jù)所提供的試劑,再提出一個(gè)合理又簡(jiǎn)便的方案證明NH3·H2O是弱電解質(zhì):___________________________________________

　　12.(12分)(2014·南寧模擬)一定溫度下,有a.鹽酸、b.硫酸、c.醋酸三種酸:

　　(1)當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí),c(H+)由大到小的順序是 ___________________

　　(2)等體積、等物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液,中和NaOH的能力由大到小的順序是

　　(3)當(dāng)其c(H+)相等時(shí),物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?_____________________

　　(4)當(dāng)c(H+)相等、體積相等時(shí),分別加入足量鋅,相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序?yàn)?________________________________________________。

　　(5)當(dāng)c(H+)相等、體積相等時(shí),同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅。若產(chǎn)生等體積的氫氣(相同狀況),則開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系是

　　13.(15分)(能力挑戰(zhàn)題)某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

　　[實(shí)驗(yàn)一]　配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度

　　取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L-1的醋酸溶液,用0.2 mol·L-1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液,再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定?；卮鹣铝袉?wèn)題。

　　(1)配制250 mL 0.2 mol·L-1醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、

　　(2)為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度用的溶液對(duì)醋酸溶液進(jìn)行滴定幾次滴定消耗溶液的體積如下

　　實(shí)驗(yàn)序號(hào) 1 2 3 4 消耗NaOH溶液

　　的體積(mL) 20.05 20.00 18.80 19.95 則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為

　　[實(shí)驗(yàn)二]　探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響

　　用pH計(jì)測(cè)定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH,結(jié)果如下:

　　醋酸濃度

　　0.001 0 0.010 0 0.020 0 0.100 0 0.200 0 pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.73 回答下列問(wèn)題:

　　(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù),可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論,你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是 ___________________________________________________________。

　　(2)從表中的數(shù)據(jù),還可以得出另一結(jié)論:隨著醋酸濃度的減小,醋酸的電離程度將

　　[實(shí)驗(yàn)三]　探究溫度對(duì)醋酸電離程度的影響

　　請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)完成該探究,請(qǐng)簡(jiǎn)述你的實(shí)驗(yàn)方案: ___________________

　　答案解析

　　1.【解析】選D。A項(xiàng),強(qiáng)電解質(zhì)也可能是共價(jià)化合物,如H2SO4;B項(xiàng),強(qiáng)電解質(zhì)也可能是難溶物,如BaSO4,弱電解質(zhì)也可能是易溶物,如CH3COOH;C項(xiàng),SO3是非電解質(zhì)。

　　【誤區(qū)警示】(1)電解質(zhì)的強(qiáng)弱不能根據(jù)溶解性的大小來(lái)判斷,如CaCO3難溶,但屬于強(qiáng)電解質(zhì);CH3COOH易溶,但屬于弱電解質(zhì)。

　　(2)電解質(zhì)的強(qiáng)弱不能根據(jù)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力大小來(lái)判斷,強(qiáng)電解質(zhì)溶液中離子濃度不一定大,弱電解質(zhì)溶液中離子濃度也不一定小。

　　(3)電解質(zhì)的強(qiáng)弱不能根據(jù)化合物的類(lèi)型來(lái)判斷,離子化合物一般來(lái)說(shuō)是強(qiáng)電解質(zhì),共價(jià)化合物可能是強(qiáng)電解質(zhì),也可能是弱電解質(zhì)。

　　2.【解析】選B。NH3·H2ON+OH-,滴入酚酞呈現(xiàn)粉紅色,說(shuō)明氨水的pH在8.2～10之間。加入0.2 mol·L-1的氨水,氨水濃度增大,c(OH-)增大,紅色變深;加入NH4Cl,c(N)增大抑制了氨水的電離,c(OH-)減小顏色變淺;加入CH3COONa固體,CH3COO-水解產(chǎn)生OH-,c(OH-)增大,紅色變深;加入NaOH固體,對(duì)氨水的電離平衡產(chǎn)生抑制作用,但c(OH-)變大,紅色變深。

　　3.【解析】選B。相同溫度時(shí)100 mL 0.01 mol·L-1的醋酸溶液與10 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液所含CH3COOH的物質(zhì)的量相等,中和時(shí)所需NaOH的量也相等。弱電解質(zhì)濃度越小,越有利于電離,因此前者電離程度比后者大,但H+的物質(zhì)的量濃度比后者小。

　　4.【解析】選D。醋酸溶液中存在如下電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,題中K為醋酸電離常數(shù)的表達(dá)式,由于電離常數(shù)不隨濃度變化而變化,只隨溫度變化而變化,所以排除A、B兩項(xiàng)。因?yàn)榇姿岬碾婋x是吸熱的,所以升高溫度,K增大,降低溫度,K減小。標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0℃),溫度低于25℃,則K小于1.75×10-5,所以C項(xiàng)錯(cuò)誤。

　　5.【解析】選B。在CH3COOH中存在電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+,稀釋時(shí)平衡正向移動(dòng),n(H+)增大,n(CH3COO-)增大,n(CH3COOH)減小,c(CH3COOH)/c(H+)=

　　n(CH3COOH)/n(H+),故A項(xiàng)數(shù)值減小,c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=

　　n(CH3COO-)/n(CH3COOH),故B項(xiàng)數(shù)值增大;稀釋后c(H+)減小,而KW不變,故c(H+)/KW數(shù)值減小,而c(OH-)=,其數(shù)值增大,所以c(H+)/c(OH-)數(shù)值減小。

　　【方法技巧】判斷離子濃度之比的兩種方法

　　(1)將濃度之比轉(zhuǎn)換為物質(zhì)的量之比。因?yàn)樵谕蝗芤褐?濃度之比等于物質(zhì)的量之比;

　　(2)巧妙利用平衡常數(shù)?？蓪舛戎鹊姆肿雍头帜竿瑫r(shí)乘以某一種離子濃度,使分子或分母變成KW或Ka。

　　6.【解析】選D。若HA為強(qiáng)酸,則a=b;若HA為弱酸,則該中性溶液中溶質(zhì)為NaA與HA,故a>b;C項(xiàng),利用電荷守恒可知溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),由pH=7可知溶液中c(H+)=c(OH-),故一定存在c(Na+)=c(A-)。

　　7.【解析】選D。對(duì)于選項(xiàng)A,電解質(zhì)的電離過(guò)程是一個(gè)吸熱過(guò)程,因此溫度升高電離程度增大,K增大。對(duì)于選項(xiàng)B,在0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸,電離平衡向右移動(dòng),溶液中c(CH3COO-)增大, Ka不變,c(H+)/c(CH3COOH)= Ka/c(CH3COO-),因此c(H+)/c(CH3COOH)值將減小。對(duì)于選項(xiàng)C,由于HP的電離常數(shù)小于HC的電離常數(shù),也小于CH3COOH的電離常數(shù),因此正確的關(guān)系為pH(Na3PO4)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)。對(duì)于選項(xiàng)D,根據(jù)H3PO4的三級(jí)電離常數(shù)可知能發(fā)生如下反應(yīng):H2P+P====2HP,因此P、HP和H2P在溶液中不能大量共存。

　　【加固訓(xùn)練】室溫下,HA、H2B兩種酸溶液的濃度都是0.1 mol·L-1,pH依次為1.5和2.0,則下列結(jié)論正確的是　(　　)

　　A.H2B的酸性比HA的強(qiáng)

　　B.當(dāng)NaA、NaHB、Na2B的溶液濃度都是0.1 mol·L-1時(shí),Na2B溶液的pH最大

　　C.HA和H2B不一定是弱酸

　　D.溶液中B2-、HB-、A-均能和強(qiáng)酸反應(yīng),也能和強(qiáng)堿反應(yīng)

　　【解析】選B。室溫下,等濃度的HA和H2B,H2B的pH比HA的pH大,故HA的酸性強(qiáng),A錯(cuò);0.1 mol·L-1的HA和H2B溶液,pH均大于1,故均為弱酸,C錯(cuò);B2-和A-為弱酸根離子,只能與強(qiáng)酸反應(yīng),而HB-既能與酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng),D錯(cuò);酸性HA>H2B>HB-,當(dāng)酸越弱時(shí),其對(duì)應(yīng)的強(qiáng)堿弱酸鹽的水解程度越大,故等濃度的NaA、NaHB、Na2B中Na2B溶液的pH最大,B正確。

　　8.【解析】選D。A項(xiàng),由數(shù)據(jù)可知,相同條件下,碳酸的酸性強(qiáng)于硼酸,則碳酸鈉與硼酸反應(yīng)只能生成碳酸氫鈉,不能得到CO2氣體,錯(cuò)誤;B項(xiàng),醋酸少量時(shí),與足量碳酸鈉溶液反應(yīng)生成的是碳酸氫鈉和醋酸鈉,不能產(chǎn)生氣體,錯(cuò)誤;C項(xiàng),等物質(zhì)的量濃度的碳酸溶液和硼酸溶液,前者的c(H+)大,pH較小,錯(cuò)誤;D項(xiàng),相同條件下,醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸,根據(jù)越弱越水解規(guī)律可知,醋酸根離子的水解程度小于碳酸根離子,則物質(zhì)的量濃度相同時(shí),碳酸鈉溶液的堿性強(qiáng)于醋酸鈉溶液,正確。

　　9.【解析】選D。CH3COOH為弱酸,部分電離,
①點(diǎn)溶液中c(H+)小于0.200 mol·L-1,A項(xiàng)錯(cuò)誤;酸與堿的反應(yīng)是放熱反應(yīng),且在
②點(diǎn)時(shí)加入10 mL NH3·H2O,酸過(guò)量,中和反應(yīng)沒(méi)有完全發(fā)生,到
③點(diǎn)時(shí)NH3·H2O和HCl、CH3COOH恰好完全反應(yīng),所以溫度高低為
①<
②<
③,故B錯(cuò)誤;
③點(diǎn)溶液為兩種酸均恰好被中和,溶質(zhì)為CH3COONH4與NH4Cl的等物質(zhì)的量濃度的混合溶液,因CH3COO-水解,故c(Cl-)>c(CH3COO-),D項(xiàng)正確;
③點(diǎn)后為繼續(xù)滴加弱電解質(zhì)溶液氨水,體積增大,溶液中離子濃度減小,其電導(dǎo)率會(huì)略小,但不是因?yàn)槿芤褐须x子數(shù)目減少,C項(xiàng)錯(cuò)誤。

　　10.【解題指南】解答本題應(yīng)明確以下兩點(diǎn):

　　(1)要充分利用圖像中的信息,特別是要明確曲線的起點(diǎn)和N點(diǎn)的意義。

　　(2)酸或堿對(duì)水的電離起抑制作用,能夠水解的鹽對(duì)水的電離有促進(jìn)作用。

　　【解析】選C。由V(MOH)=0時(shí)0.01 mol·L-1的HA溶液pH=2可知該酸為強(qiáng)酸,A正確;由V(MOH)=51 mL時(shí)pH=7可知加入的堿為弱堿[若為強(qiáng)堿則V(MOH)=50 mL時(shí)pH=7],B正確;K點(diǎn)堿過(guò)量溶液顯堿性,對(duì)水電離的作用是抑制,而N點(diǎn)顯中性,水的電離作用沒(méi)有受到影響,故C選項(xiàng)錯(cuò);K點(diǎn),由電荷守恒有c(A-)+c(OH-)=c(H+)+c(M+),由元素守恒有c(MOH)+c(M+)=0.01 mol·L-1,兩式相加得:c(MOH)+c(A-)+c(OH-)=c(H+)+0.01 mol·L-1,又因c(A-)=0.005 mol·L-1,故c(MOH)+c(OH-)-c(H+)=0.005 mol·L-1,D正確。

　　11.【解析】(1)若NH3·H2O是強(qiáng)電解質(zhì),則0.010 mol·L-1氨水中c(OH-)應(yīng)為0.010 mol·L-1,pH=12。用pH試紙測(cè)出0.010 mol·L-1氨水的pH為10,說(shuō)明NH3·H2O沒(méi)有完全電離,應(yīng)為弱電解質(zhì)。

　　(2)若NH3·H2O是強(qiáng)電解質(zhì),用蒸餾水稀釋至1 000 mL,其pH=a-2。因?yàn)镹H3·H2O是弱電解質(zhì),不能完全電離,a、b應(yīng)滿足a-21。

　　角度二:弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡,條件改變,平衡移動(dòng),如pH=1的CH3COOH加水稀釋10倍17。

　　12.【解析】(1)物質(zhì)的量濃度相同,鹽酸和硫酸是強(qiáng)酸,完全電離,硫酸又是二元酸,而醋酸是一元酸不完全電離,所以c(H+)大小關(guān)系為b>a>c。(2)酸中和堿的能力是依據(jù)酸與堿反應(yīng)的方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)來(lái)決定的,所以等體積、等濃度的鹽酸、醋酸中和NaOH的能力相等,且小于硫酸的。(3)c(H+)相等,因醋酸為弱酸,其物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)大于溶液中的c(H+);鹽酸是一元強(qiáng)酸,硫酸是二元強(qiáng)酸,所以物質(zhì)的量濃度:c>a>b。(4)鋅足量,產(chǎn)生氫氣的體積由n(H+)決定,所以c>a=b。 (5)由于c(H+)相同且產(chǎn)生等量的H2,說(shuō)明鋅的量不足;反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí),由于c(H+)相等,鋅的量相同表面積相同,所以開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率相同;由于鹽酸和硫酸是強(qiáng)酸,隨著反應(yīng)進(jìn)行c(H+)降低,而CH3COOH是弱酸,當(dāng)消耗了部分H+時(shí),CH3COOH會(huì)繼續(xù)電離產(chǎn)生H+,即反應(yīng)過(guò)程中CH3COOH中c(H+)要大于鹽酸和硫酸中的c(H+),故CH3COOH中反應(yīng)最快,用時(shí)最短,所以a=b>c。

　　答案:(1)b>a>c　(2)b>a=c　(3)c>a>b

　　(4)c>a=b　(5)都相同　a=b>c

　　13.【解題指南】解答本題應(yīng)注意以下3點(diǎn):

　　(1)掌握配制一定物質(zhì)的量濃度溶液所需的主要儀器。

　　(2)注意表中數(shù)據(jù)的對(duì)比分析。

　　(3)明確醋酸濃度與pH、c(H+)的變化關(guān)系。

　　【解析】[實(shí)驗(yàn)一](2)首先分析NaOH溶液的體積,第3次數(shù)據(jù)顯然誤差較大,應(yīng)舍去。另外3次所用NaOH溶液的平均體積為20.00 mL,代入計(jì)算可知醋酸的濃度為0.200 0 mol·L-1。

　　[實(shí)驗(yàn)二](1)孤立地看每次測(cè)量值,H+濃度遠(yuǎn)小于醋酸的濃度,說(shuō)明醋酸不完全電離,聯(lián)系起來(lái)看,濃度為0.100 0 mol·L-1、0.010 0 mol·L-1及0.001 0 mol·L-1的醋酸濃度相差10倍時(shí),pH變化值小于1。

　　(2)以0.100 0 mol·L-1、0.010 0 mol·L-1醋酸為例,設(shè)0.100 0 mol·L-1的醋酸溶液體積為1 L,將其稀釋至0.010 0 mol·L-1,體積變?yōu)?0 L,兩溶液中H+的物質(zhì)的量分別為10-2.88mol、10-2.38mol,可見(jiàn)溶液變稀,電離出的H+的物質(zhì)的量增加,說(shuō)明醋酸的電離程度增大。

　　答案:[實(shí)驗(yàn)一](1)膠頭滴管　250 mL容量瓶

　　(2)0.200 0 mol·L-1

　　[實(shí)驗(yàn)二](1)0.010 0 mol·L-1醋酸的pH大于2(或醋酸稀釋10倍時(shí),pH的變化值小于1)　(2)增大

　　[實(shí)驗(yàn)三]用pH計(jì)(或pH試紙)測(cè)定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時(shí)的pH