2015年湖北高考化學(xué)復(fù)習(xí)訓(xùn)練題十二

湖北2015年高考化學(xué)復(fù)習(xí)訓(xùn)練題十二

　　2015年湖北高考生正在努力備考中，湖北高考網(wǎng)整理了2015年湖北高考化學(xué)復(fù)習(xí)訓(xùn)練題，希望對(duì)大家有幫助！

　　一、選擇題(本題包括10小題,每小題6分,共60分)

　　1.(2014·廈門模擬)25℃時(shí)水的KW=1.0×10-14,而100℃時(shí)水的KW=5.5×10-13。若在100℃時(shí)某溶液的c(H+)=1.0×10-7mol·L-1,則該溶液　(　　)

　　A.呈酸性　　　　　　 B.呈中性

　　C.呈堿性 D.可能呈酸性,也可能呈堿性

　　2.下列操作中,能使H2OH++OH-平衡向右移動(dòng)且溶液呈酸性的是　(　　)

　　A.向水中加入H2SO4溶液

　　B.向水中加入Al2(SO4)3固體

　　C.向水中加入NaHCO3溶液

　　D.向水中通入氨氣

　　3.將pH=1的鹽酸平均分成兩份,一份加入適量水,另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液,pH都升高了1,則加入的水與NaOH溶液的體積比為

　　(　　)

　　A.9　　B.10　　C.11　D.12

　　4.(2014·撫州模擬)已知100℃時(shí),水的離子積常數(shù)KW=1×10-12,對(duì)于該溫度下pH為1的硫酸,下列敘述正確的是　(　　)

　　A.向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和

　　B.該溶液中硫酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比為10-10

　　C.等體積的該硫酸與室溫下pH為1的硫酸中和堿的能力相同

　　D.該溶液中水電離出的c(H+)是pH為3的硫酸中水電離出的c(H+)的100倍

　　5.(2014·岳陽模擬)能說明0.1 mol·L-1的NaHA溶液一定呈酸性的是　(　　)

　　
①稀釋時(shí),溶液中c(OH-)增大　
②溶液的pH<7　
③溶液中c(Na+)=c(A2-)　
④溶液可與等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液恰好反應(yīng)

　　A.
①
②
③
④ B.
①
③
④

　　C.
①
③ D.
②
④

　　6.下列敘述正確的是　(　　)

　　A.將一定體積鹽酸溶液加水到原來體積的m倍,則pH增大m

　　B.在NaHCO3溶液中,c(Na+)=c(HC)+c(H2CO3)

　　C.25℃,pH=8的NaOH溶液和pH=8的氨水中,由水電離出的c(OH-)不相等

　　D.25℃,pH=13的Ba(OH)2溶液和pH=1的鹽酸中均存在:c(H+)·c(OH-)=1×10-14

　　7.T℃下的溶液中,c(H+)=10-xmol·L-1,c(OH-)=10-ymol·L-1,x與y的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是　(　　)

　　A.T℃下,只有在純水中才有c(H+)·c(OH-)=10-13

　　B.圖中直線上的任意點(diǎn)都顯中性

　　C.T℃時(shí),pH=7的溶液顯堿性

　　D.T℃時(shí),pH=12的苛性鈉溶液與pH=1的稀硫酸等體積混合,溶液的pH=7

　　8.(2013·周口模擬)在不同溫度下的水溶液中離子濃度曲線如下圖所示,下列說法不正確的是　(　　)

　　A.圖中五點(diǎn)KW間的關(guān)系:B>C>A=D=E

　　B.C點(diǎn)一定是純水

　　C.D點(diǎn)可能是醋酸溶液,E點(diǎn)可能是醋酸鈉溶液

　　D.100℃時(shí),將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后,溶液顯中性

　　9.(2013·宿州模擬)今有室溫下四種溶液,有關(guān)敘述不正確的是　(　　)

　　
①
②
③
④ pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氫氧化鈉溶液 醋酸 鹽酸 A.
①、
②中分別加入適量的氯化銨晶體后,兩溶液的pH均減小

　　B.分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH:
①>
②>
④>
③

　　C.
①、
④兩溶液等體積混合,所得溶液中c(Cl-)>c(N)>c(OH-)>c(H+)

　　D.VaL
④溶液與VbL
②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,則Va∶Vb=11∶9

　　10.(能力挑戰(zhàn)題)下圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉的相互滴定的滴定曲線,下列敘述正確的是　(　　)

　　A.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1

　　B.P點(diǎn)時(shí)反應(yīng)恰好完全,溶液呈中性

　　C.曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線

　　D.酚酞不能用作本實(shí)驗(yàn)的指示劑

　　二、非選擇題(本題包括3小題,共40分)

　　11.(15分)某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì),為了測(cè)定其純度,進(jìn)行以下滴定操作:

　　A.在250 mL容量瓶中配制250 mL燒堿溶液

　　B.用移液管(或堿式滴定管)量取25.00 mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑

　　C.在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品wg,在燒杯中加蒸餾水溶解

　　D.將物質(zhì)的量濃度為mmol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管,調(diào)整液面,記下開始刻度V1mL

　　E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定到終點(diǎn),記錄終點(diǎn)刻度為V2mL

　　請(qǐng)完成下列問題:

　　(1)正確的操作步驟是(填寫字母)

　　(2)滴定管讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意 ____________________________________________。

　　(3)操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是 ______________________________。

　　(4)操作D中液面應(yīng)調(diào)整到_________________________________________

　　尖嘴部分應(yīng)

　　(5)滴定到終點(diǎn)時(shí)錐形瓶內(nèi)溶液的pH約為

　　(6)該燒堿樣品的純度計(jì)算式是_____________________________________

　　12.(10分)(2013·黃岡模擬)現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液,甲為

　　0.1 mol·L-1的NaOH溶液,乙為0.1 mol·L-1的HCl溶液,丙為0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液,試回答下列問題:

　　(1)甲溶液的pH=

　　(2)丙溶液中存在的電離平衡為 _____________________(用電離方程式表示);

　　(3)甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH-)的大小關(guān)系為

　　(4)某同學(xué)用甲溶液分別滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液,得到如圖所示兩條滴定曲線,請(qǐng)完成有關(guān)問題:

　　
①甲溶液滴定丙溶液的曲線是

　　
②a=

　　13.(15分)(能力挑戰(zhàn)題)(2013·太原模擬)(1)將0.15 mol·L-1稀硫酸V1mL與0.1 mol·L-1NaOH溶液V2mL混合,所得溶液的pH為1,則V1∶V2=

　　(2)室溫下,某水溶液中存在的離子有Na+、A-、H+、OH-,則:

　　
①若由0.1 mol·L-1HA溶液與0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合而得,則溶液的pH不可能

　　
②若溶液pH>7,則c(Na+)　　　　　 _______________________

　　
③若溶液由pH=3的HA溶液V1mL與pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得,則下列說法正確的是

　　A.若反應(yīng)后溶液呈中性,則c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol·L-1

　　B.若V1=V2,反應(yīng)后溶液pH一定等于7

　　C.若反應(yīng)后溶液呈酸性,則V1一定大于V2

　　D.若反應(yīng)后溶液呈堿性,則V1一定小于V2

　　答案解析

　　1.【解析】選C。100℃時(shí)該溶液中c(OH-)===5.5×10-6(mol·L-1)>c(H+),故溶液呈堿性。

　　2.【解析】選B。A選項(xiàng)中硫酸抑制水的電離;B選項(xiàng)硫酸鋁中鋁離子促進(jìn)水的電離,且溶液呈酸性;C選項(xiàng)碳酸氫鈉溶液顯堿性;D選項(xiàng)通入氨氣后溶液顯堿性。

　　3.【解析】選C。將pH=1的鹽酸加適量水,pH升高了1,說明所加的水是原溶液的9倍;另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后,pH升高了1,則10-1×1-10-1·x=10-2·(1+x),解得x=,則加入的水與NaOH溶液的體積比為9∶=11∶1。

　　【方法技巧】求算c(H+)的兩種方法

　　無論是單一溶液還是混合溶液,計(jì)算溶液的pH,實(shí)質(zhì)就是求溶液中的c(H+),求c(H+)有兩種方法:

　　(1)酸性溶液中c(H+)==(酸酸混合)

　　或c(H+)=(酸堿混合)

　　(2)堿性溶液中利用c(H+)=Kw/c(OH-)計(jì)算。

　　4.【解題指南】解答本題需明確以下兩點(diǎn):

　　(1)不論在任何溫度下,都存在pH=-lgc(H+),c(H+)=10-pH。

　　(2)溫度變,KW變,c(OH-)=,在計(jì)算c(OH-)時(shí)要注意KW的改變。

　　【解析】選C。選項(xiàng)A中,在該溫度下,當(dāng)pH(強(qiáng)酸)+pH(強(qiáng)堿)=12時(shí),兩種溶液等體積混合時(shí)才完全中和,A項(xiàng)錯(cuò);選項(xiàng)B中兩者之比為=1010,不正確;由于pH為1的硫酸酸性強(qiáng),對(duì)水電離的抑制程度大,故D錯(cuò);不論在何溫度下,pH為1的硫酸的c(H+)都為0.1 mol·L-1,故C正確。

　　5.【解析】選C。
①分析知NaHA溶液不可能呈中性,溶液呈堿性(或酸性),稀釋時(shí)溶液的堿性(或酸性)應(yīng)該減弱,現(xiàn)溶液中c(OH-)增大,則溶液中c(H+)減小,酸性減弱,故溶液呈酸性;
②因溫度不確定,故pH<7的溶液不一定呈酸性;
③溶液中c(Na+)=c(A2-)說明NaHA====Na++H++A2-,故c(H+)>c(OH-),溶液呈酸性;
④NaHA+NaOH====Na2A+H2O,兩者1∶1能恰好反應(yīng),但并不能確定NaHA溶液呈酸性還是堿性。

　　6.【解析】選D。一定范圍內(nèi),將一定體積鹽酸溶液加水到原來體積的10m倍,則pH增大m,故A項(xiàng)不正確;根據(jù)物料守恒,在NaHCO3溶液中,c(Na+)=c(HC)+c(H2CO3)+c(C),故B項(xiàng)不正確;一定溫度下,無論強(qiáng)堿還是弱堿,只要pH相同,對(duì)水電離的抑制作用是一樣的,故C項(xiàng)不正確;只要溫度相同,KW不變,故D項(xiàng)正確。

　　7.【解析】選C。c(H+)·c(OH-)是水的離子積,任何水溶液中都存在水的離子積常數(shù),故A錯(cuò);只有c(H+)=c(OH-)時(shí),即線段的中點(diǎn)才顯中性,故B錯(cuò);T℃時(shí),pH=6.5的溶液呈中性,顯然pH=7的溶液顯堿性,C正確;pH=12的苛性鈉溶液與pH=1的稀硫酸溶液等體積混合,二者恰好完全中和,但注意該溫度下,中性溶液的pH<7,因而D項(xiàng)錯(cuò)誤。

　　8.【解題指南】正確解答本題需明確以下兩點(diǎn):

　　(1)KW只受溫度影響,改變其他條件水的電離程度會(huì)發(fā)生變化,但只要溫度不變,則KW不變。

　　(2)外界條件改變,水的電離平衡發(fā)生移動(dòng),但任何時(shí)候由水電離出的H+和OH-總是相等的。

　　【解析】選B。溫度相同時(shí),水的離子積常數(shù)相同,且溫度越高,水的離子積常數(shù)越大,故A正確;C點(diǎn)為中性溶液,可以是純水,也可以是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的溶液,B錯(cuò)誤;D點(diǎn)為酸性溶液,E點(diǎn)為堿性溶液,C正確;100℃時(shí),水的離子積常數(shù)為1×10-12,pH=2的硫酸中c(H+)與pH=10的KOH中的c(OH-)相等,二者等體積混合恰好中和,呈中性,D項(xiàng)正確。

　　9.【解析】選C。加入NH4Cl,抑制NH3·H2O電離,N+OH-NH3·H2O,NaOH與NH4Cl反應(yīng)使c(OH-)減小,所以兩溶液pH均減小,A正確;弱電解質(zhì)稀釋時(shí)促進(jìn)電離,所以pH=11的氨水稀釋10倍后,10c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),C錯(cuò)誤;根據(jù)題意得出:10-4(Va+Vb)=10-3×Va-10-3×Vb,則Va∶Vb=11∶9,D正確。

　　10.【解題指南】解答本題的思維流程如下:

　　【解析】選B。根據(jù)曲線a知,滴定前鹽酸的pH=1,c(HCl)=0.1 mol·L-1,A項(xiàng)錯(cuò)誤;P點(diǎn)表示鹽酸與氫氧化鈉恰好完全中和,溶液呈中性,B項(xiàng)正確;曲線a是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的曲線,曲線b是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的曲線,C項(xiàng)錯(cuò)誤;強(qiáng)酸與強(qiáng)堿滴定,可以用酚酞作指示劑,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

　　11.【解析】(1)本題應(yīng)先配制250 mL NaOH溶液,取25.00 mL于錐形瓶中,用H2SO4溶液進(jìn)行滴定,故正確的操作步驟是C→A→B→D→E。

　　(2)滴定管讀數(shù)時(shí),滴定管要垂直,裝液和放液后需等一會(huì)兒,待液面不發(fā)生變化時(shí)才能讀數(shù);讀數(shù)時(shí)要平視,視線與凹液面最低點(diǎn)相平;讀數(shù)讀到0.01 mL。

　　(3)放一張白紙有利于準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化情況。

　　(4)調(diào)整液面時(shí)應(yīng)調(diào)至零刻度或零刻度以下某一刻度,尖嘴部分應(yīng)充滿溶液,無氣泡。

　　(5)滴定時(shí)錐形瓶內(nèi)溶液的pH由大變小,終點(diǎn)時(shí)pH約為3.1～4.4,溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?/p>

　　(6)滴定時(shí)消耗溶質(zhì)H2SO4的物質(zhì)的量為mol,則反應(yīng)掉NaOH的物質(zhì)的量為mol。

　　NaOH的純度為×100%=%。

　　答案:(1)C　A　B　E

　　(2)滴定管垂直;裝液和放液后需要等一會(huì)兒,等液面上下不發(fā)生變化時(shí)才能讀數(shù);讀數(shù)時(shí)要平視,視線與凹液面最低點(diǎn)相平;讀數(shù)應(yīng)讀到0.01 mL

　　(3)便于準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化情況

　　(4)零刻度或零刻度以下的某一刻度　充滿溶液,無氣泡

　　(5)3.1～4.4　由黃色變?yōu)槌壬?/p>

　　(6)%

　　12.【解析】(1)c(OH-)=0.1 mol·L-1,則c(H+)=10-13mol·L-1,pH=13。

　　(2)CH3COOH溶液中存在CH3COOH和水的電離平衡。

　　(3)酸、堿對(duì)水的電離具有抑制作用,c(H+)或c(OH-)越大,水的電離程度越小,反之越大。

　　(4)氫氧化鈉溶液滴定鹽酸恰好中和時(shí),pH=7;氫氧化鈉溶液滴定醋酸恰好中和時(shí),生成醋酸鈉溶液,pH>7。對(duì)照題中圖示,圖2符合題意。a的數(shù)值是通過滴定管讀數(shù)所確定的,因此讀數(shù)應(yīng)在小數(shù)點(diǎn)后保留兩位。

　　答案:(1)13

　　(2)CH3COOHCH3COO-+H+,H2OOH-+H+

　　(3)丙>甲=乙　(4)
①圖2　
②20.00

　　【方法技巧】強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸或弱酸圖像的分析技巧

　　分析用強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸或弱酸pH變化的圖像時(shí)要注意3點(diǎn):

　　(1)pH的起點(diǎn):相同濃度的強(qiáng)酸和弱酸,pH強(qiáng)7(以酚酞為指示劑)。

　　13.【解題指南】解答本題時(shí)需明確:

　　(1)等pH等體積的弱酸和強(qiáng)酸,弱酸中和的堿多。

　　(2)在比較溶液中(僅存4種離子)離子濃度的大小關(guān)系時(shí),可用溶液中的電荷守恒。

　　【解析】(1)根據(jù)混合所得溶液的pH為1,可得=0.1,解得V1∶V2=1∶1。

　　(2)
①0.1 mol·L-1HA溶液與0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合時(shí),若HA是強(qiáng)酸,則得到溶液顯中性:pH=7;若HA是弱酸,則得到的鹽水解使溶液顯堿性:pH>7。
②根據(jù)電荷守恒,c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-),若溶液pH>7,則c(OH-)>c(H+),故c(Na+)>c(A-)。
③若反應(yīng)后溶液呈中性,則c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol·L-1,故A正確;同體積反應(yīng)后,若HA是強(qiáng)酸,溶液顯中性,pH=7,若HA是弱酸,則HA部分電離,溶液顯酸性,pH<7,故B錯(cuò)誤;若反應(yīng)后溶液呈酸性,如果HA是弱酸,可能因?yàn)榉磻?yīng)后HA過量使溶液顯酸性,V1不一定大于V2,故C錯(cuò)誤;反應(yīng)后溶液呈堿性,如果HA是強(qiáng)酸,說明NaOH過量,V1一定小于V2,若HA是弱酸,HA不完全電離,未電離部分也消耗NaOH,說明V1一定小于V2,D正確。

　　答案:(1)1∶1　(2)
①<　
②>　根據(jù)電荷守恒,c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-),由于c(OH-)>c(H+),故c(Na+)>c(A-)　
③A、D

　　【方法技巧】pH之和等于14的酸和堿全面分析

　　pH之和等于14的意義:酸溶液中c(H+)=堿溶液中c(OH-)。

　　(1)等體積混合時(shí)。

　　
①若為強(qiáng)酸強(qiáng)堿,恰好中和,生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,混合后pH為7。

　　
②若為強(qiáng)酸弱堿,則因?yàn)閴A過量,pH>7。

　　
③若為弱酸強(qiáng)堿,則因?yàn)樗徇^量,pH<7。

　　(2)若混合后pH為7,則溶液呈中性。

　　
①若為強(qiáng)酸強(qiáng)堿,則為恰好中和,V(酸)∶V(堿)=1∶1;

　　
②若為強(qiáng)酸弱堿,若等體積混合,則會(huì)因堿過量而呈堿性,要使溶液呈中性,需要的酸應(yīng)增加,故V(酸)∶V(堿)>1∶1;

　　
③若為弱酸強(qiáng)堿,若等體積混合,則會(huì)因酸過量而呈酸性,要使溶液呈中性,需要的堿應(yīng)增加,故V(酸)∶V(堿)<1∶1。