2015年湖北高考化學復習專題：離子反應及其發(fā)生

湖北2015年高考化學復習專題：離子反應及其發(fā)生

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　　基礎演練

　　1.能正確表示下列化學反應的離子方程式的是(　　)

　　A.澄清的石灰水與鹽酸的反應：OH-+H+=== H2O

　　B.氧化鎂與稀硝酸反應：O2-+2H+=== H2O

　　C.硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合：Ba2++SO=== BaSO4↓

　　D.碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CO+2H+=== H2O+CO2↑

　　解析：單質、氧化物、難溶于水的物質、難電離的物質不能寫成離子形式，B、D均錯誤;C項還生成Mg(OH)2沉淀。

　　答案：A

　　2.下列敘述正確的是(　　)

　　A.所有的酸、堿中和反應的離子方程式都一樣

　　B.所有的離子方程式都可表示一類反應

　　C.單質和氧化物在離子方程式中不用離子符號表示

　　D.易溶于水的化合物都可寫成離子形式

　　解析：酸堿中和反應一般用OH-+H+=== H2O，但H2SO4和Ba(OH)2等反應就不能用OH-+H+=== H2O，只能用Ba2++SO+2OH-+2H+=== 2H2O+BaSO4↓，它只能表示一個反應，A、B選項均錯。易溶水但難電離的物質不能寫成離子形式，如CH3COOH，D選項錯。

　　答案：C

　　3.已知某溶液含有Na+、Ba2+、Fe2+三種陽離子，那么溶液中的陰離子可能是(　　)

　　A.SO B.Cl- C.OH- D.CO

　　解析：Ba2+能與SO、CO反應，F(xiàn)e2+能與OH-、CO反應，B項正確。

　　答案：B

　　4.能用H++OH-=== H2O表示的反應是(　　)

　　A.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應

　　B.氫氧化銅和稀硝酸反應

　　C.氫氧化鉀溶液與稀硫酸反應

　　D.氫氧化鈉溶液與醋酸反應

　　解析：A項中生成BaSO4沉淀，應寫化學式，故A項不符合;B項中Cu(OH)2為難溶物，不能拆，B項不符合;D項中醋酸(CH3COOH)是弱酸，也不能拆，D項也不符合;寫離子方程式的關鍵是：強酸、強堿、易溶的鹽拆成離子;弱酸、弱堿、水、單質、氧化物均保留化學式，一定要記清。

　　答案：C

　　5.下列離子方程式正確的是(　　)

　　A.稀鹽酸滴在鐵片上：Fe+2H+=== Fe3++H2↑

　　B.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：SO+Ba2+=== BaSO4↓

　　C.足量鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=== Ca2++CO2↑+H2O

　　D.氫氧化銅與稀硫酸混合：H++OH-=== H2O

　　解析：A項中反應生成Fe2+;B項中反應同時有Cu(OH)2沉淀生成;D項中Cu(OH)2是難溶的，不應寫成離子形式。

　　答案：C

　　6.下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是(　　)

　　A.I-、Cu2+、Cl-、SO B.Na+、K+、Fe3+、Ba2+

　　C.Br-、S2-、Cl-、CO D.SO、NO、SO、HCO

　　解析：強堿性溶液中存在大量的OH-。A項中Cu2+與OH-不能大量共存;B項中Fe3+與OH-不能大量共存;D項中HCO不能與OH-大量共存。只有C項中各種離子均可以和OH-大量共存且C項中各種離子之間不發(fā)生反應。

　　答案：C

　　7.在某無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是(　　)

　　A.H+、NO、Al3+、Cl- B.Na+、SO、Ba2+、NO

　　C.MnO、K+、SO、Na+ D.K+、SO、HCO、Na+

　　解析：B項中可發(fā)生Ba2++SO=== BaSO4↓的反應而不能大量共存;C項中含有MnO，溶液呈紫色，不符合“無色”的條件;D項中可發(fā)生反應：H++HCO=== CO2↑+H2O，所以不能大量共存，只有A項符合題意。

　　答案：A

　　8.根據(jù)實驗事實，把下列化學方程式改寫成離子方程式：

　　(1)澄清的石灰水中通入少量的二氧化碳，溶液變渾濁：Ca(OH)2+CO2=== CaCO3↓+H2O

　　離子方程式：__________________________________。

　　(2)把一枚潔凈的鐵釘置于CuSO4溶液中一會兒，鐵釘表面有紅色物質析出　Fe+CuSO4=== FeSO4+Cu

　　離子方程式：_________________________________。

　　(3)向BaCl2溶液中滴加稀硫酸，有白色沉淀析出：BaCl2+H2SO4=== BaSO4↓+2HCl

　　離子方程式：_______________________________。

　　答案：(1)Ca2++2OH-+CO2=== CaCO3↓+H2O

　　(2)Fe+Cu2+=== Fe2++Cu

　　(3)Ba2++SO=== BaSO4↓

　　綜合應用

　　9.某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO六種離子。

　　(1)甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是________、________、________。

　　(2)乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量________(選填“活性炭”“鐵粉”)，可以回收其中的________(填寫金屬元素符號)。

　　(3)另一種設想是將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的________(填寫離子符號)轉化為沉淀。經過濾后的廢水主要含________，可用來澆灌農田。

　　解析：(1)甲廠的廢水明顯呈堿性，即含大量OH-，而Ag+、Fe3+與OH-不能共存，故Ag+、Fe3+只能在乙廠廢水中，由于Cl-與Ag+不共存，故Cl-在甲廠中，依電荷守恒，甲廠廢水中必含的陽離子只能為K+。所以甲廠廢水含OH-、Cl-、K+，乙廠廢水中含Ag+、Fe3+、NO。

　　(2)加入鐵粉回收銀Fe+2Ag+=== Fe2++2Ag

　　(3)混合后OH-與Fe3+、Cl-與Ag+轉化為沉淀，剩下的只有KNO3。

　　答案：(1)OH-　Cl-　K+　(2)鐵粉　Ag

　　(3)OH-和Fe3+、Cl-和Ag+　KNO3

　　10.某同學稱取一定質量的MgCl2固體配成溶液，在該溶液中加入一定量的稀HCl，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如圖甲所示)。滴加過程中產生沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積的關系如圖乙所示。

　　請回答下列問題：

　　(1)溶解MgCl2固體所用的玻璃儀器有：________(填字母)。

　　a.天平 b.燒杯 c.漏斗 d.玻璃棒

　　(2)OA段反應的離子方程式為____________________________。

　　(3)AB段反應的離子方程式為_______________________。

　　(4)在B點對應的溶液中滴加AgNO3溶液，觀察到的現(xiàn)象是___________________________________，

　　反應的離子方程式為____________________________。

　　解析：乙圖中OA段OH-先與H+反應，AB段OH-與Mg2+反應，B點的溶液為NaCl溶液，加AgNO3溶液發(fā)生反應：Ag++Cl-=== AgCl↓(白色)。

　　答案：(1)bd　(2)H++OH-=== H2O　(3)Mg2++2OH-=== Mg(OH)2↓　(4)有白色沉淀生成　Ag++Cl-=== AgCl↓