2015年湖北高考化學(xué)練習(xí)：《化學(xué)平衡的移動》

湖北2015年高考化學(xué)練習(xí)：《化學(xué)平衡的移動》

　　2015年湖北高考生正在努力備考中，湖北高考網(wǎng)整理了2015年湖北高考化學(xué)備考資料，希望對大家的復(fù)習(xí)有幫助。

　　1.(2012·海南高考)已知A(g)+B(g)　　C(g)+D(g)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為(　　)

　　A.壓強(qiáng)不隨時間改變

　　B.氣體的密度不隨時間改變

　　C.c(A)不隨時間改變

　　D.單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等

　　解析：選C　該反應(yīng)前后氣體體積不變，故密度、壓強(qiáng)不變，單位時間內(nèi)生成C和D的物質(zhì)的量一定相等，不能作為判斷依據(jù)。

　　2.(2012·山東高考節(jié)選)對于反應(yīng)N2O4(g)　　2NO2(g)　ΔH>0，將1 mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

　　解析：N2O4充入恒壓容器中分解生成NO2，是體積變大的化學(xué)反應(yīng)。因此密度逐漸減小，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，體積不再變化，密度亦不再變化，a正確;對于某一具體的反應(yīng)，ΔH是一個具體數(shù)值且始終保持不變，故不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，b錯;N2O4的正反應(yīng)速率逐漸減小，最后保持不變，c錯;轉(zhuǎn)化率不變，說明反應(yīng)物不再減少，即反應(yīng)達(dá)到平衡，d正確。

　　答案：ad

　　3.對于可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)：

　　(1)下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是________。

　　a.v(O2)正=2v(SO3)逆

　　b.容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化

　　c.容器中氣體的密度不隨時間而變化

　　d.容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化

　　(2)在一個固定容積為5 L的密閉容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含SO30.18 mol，則v(O2)=________ mol·L-1·min-1;若繼續(xù)通入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，則平衡________移動(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)，再次達(dá)到平衡后，________ mol

　　解析：(1)根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化、分子總數(shù)不隨時間變化時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);(2)當(dāng)達(dá)到平衡時，容器中SO3的物質(zhì)的量為0.18 mol，據(jù)反應(yīng)速率公式可得v(SO3)=0.072 mol·L-1·min-1，由化學(xué)反應(yīng)方程式中的計量數(shù)關(guān)系可知：v(O2)=0.036 mol·L-1·min-1;再繼續(xù)通入0.20 mol SO2和0.10 mol O2時，平衡向正反應(yīng)方向移動，再次達(dá)到平衡時，SO3的物質(zhì)的量介于0.36 mol和0.40 mol之間。

　　答案：(1)bd　(2)0.036　向正反應(yīng)方向　0.36　0.40

　　判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的“兩審”和“兩標(biāo)志”

　　1.“兩審”

　　(1)一審題干條件，是恒溫恒容還是恒溫恒壓;

　　(2)二審反應(yīng)特點：
①全部是氣體參與的等體積反應(yīng)還是非等體積反應(yīng);
②有固體參與的等體積反應(yīng)還是非等體積反應(yīng)。

　　2.“兩標(biāo)志”

　　(1)本質(zhì)標(biāo)志：

　　v正=v逆≠0。對于某一可逆反應(yīng)來說，正反應(yīng)消耗掉某反應(yīng)物的速率等于逆反應(yīng)生成該反應(yīng)物的速率。

　　(2)等價標(biāo)志：

　　
①全部是氣體參加的氣體體積可變的反應(yīng)，體系的壓強(qiáng)、平均相對分子質(zhì)量不再隨時間而變化。例如，N2(g)+3H2(g)　　2NH3(g)。

　　
②體系中各組分的物質(zhì)的量濃度、體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等保持不變。

　　
③對同一物質(zhì)而言，斷裂的化學(xué)鍵的物質(zhì)的量與形成的化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等。

　　
④對于有有色物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng)，體系的顏色不再隨時間而變化。例如，2NO2(g)　　N2O4(g)。

　　
⑤體系中某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率或某生成物的產(chǎn)率達(dá)到最大值且不再隨時間而變化。

　　[特別提醒]

　　以下幾種情況不能作為可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：

　　(1)恒溫、恒容條件下氣體體積不變的反應(yīng)，混合氣體的壓強(qiáng)或氣體的總物質(zhì)的量不隨時間而變化。如2HI(g)　　I2(g)+H2(g)。

　　(2)全部是氣體參加的體積不變的反應(yīng)，體系的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化。如2HI(g)　　I2(g)+H2(g)。

　　(3)全部是氣體參加的反應(yīng)，恒容條件下體系的密度保持不變。

　　一、改變條件與化學(xué)平衡移動方向的相互判斷

　　4.(2013·大綱版全國卷)反應(yīng)X(g)+Y(g)　　2Z(g);ΔH<0，達(dá)到平衡時，下列說法正確的是(　　)

　　A.減小容器體積，平衡向右移動

　　B.加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大

　　C.增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大

　　D.降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大

　　解析：選D　因為此反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)沒有變化，故減小容器體積，平衡不發(fā)生移動，所以A項錯誤;加入催化劑可同時同倍數(shù)改變正、逆反應(yīng)速率，故平衡不會發(fā)生移動，所以B項錯誤;增大c(X)，平衡將正向移動，但X的轉(zhuǎn)化率減小，所以C項錯誤;此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動，Y的轉(zhuǎn)化率增大，所以D項正確。

　　5.(2012·大綱版全國卷)合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：

　　CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH<0

　　反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是(　　)

　　A.增加壓強(qiáng)　　　　　　B.降低溫度

　　C.增大CO的濃度 D.更換催化劑

　　解析：選B　選項A，該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的反應(yīng)，壓強(qiáng)對CO的轉(zhuǎn)化率無影響;選項B，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度有利于化學(xué)平衡向右移動，提高CO的轉(zhuǎn)化率;增大CO的濃度會降低CO的轉(zhuǎn)化率;選項D，更換催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動。

　　二、改變條件對化學(xué)平衡移動結(jié)果的判斷

　　6.(2013·安徽高考)一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4(s) + CO(g)　　MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) ΔH>0該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是(　　)

　　選項 x y A 溫度 容器內(nèi)混合氣體的密度 B CO的物質(zhì)的量 CO2與CO的物質(zhì)的量之比 C SO2的濃度 平衡常數(shù)K D MgSO4的質(zhì)量(忽略體積) CO的轉(zhuǎn)化率

　　解析：選A　溫度升高，平衡正向移動，混合氣體的密度增大，A項正確;增大CO的物質(zhì)的量，平衡正向移動，但CO2與CO的物質(zhì)的量之比減小，B項錯誤;增大SO2的濃度，平衡逆向移動，但平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變平衡常數(shù)K不變，C項錯誤;增大MgSO4的質(zhì)量，平衡不移動，CO的轉(zhuǎn)化率不變，D項錯誤。

　　7.將NO2裝入帶有活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2(g)　　N2O4(g)達(dá)到平衡后，改變下列一個條件，下列敘述正確的是(　　)

　　A.升高溫度，氣體顏色加深，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

　　B.慢慢壓縮氣體體積，平衡向正反應(yīng)方向移動，混合氣體的顏色變淺

　　C.慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強(qiáng)增大，但小于原來的兩倍

　　D.恒溫恒容時，充入稀有氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，混合氣體的顏色變淺

　　解析：選C　升高溫度，氣體顏色加深，則平衡向逆反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯誤;首先假設(shè)平衡不移動，增大壓強(qiáng)，氣體顏色加深，但平衡向正反應(yīng)方向移動，使混合氣體的顏色在加深后的基礎(chǔ)上變淺，但一定比原平衡的顏色深，B錯誤;同理C項，首先假設(shè)平衡不移動，若體積減小一半，則壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼膬杀?，但平衡向正反?yīng)方向移動，使壓強(qiáng)在原平衡兩倍的基礎(chǔ)上減小，正確;體積不變，反應(yīng)物及生成物濃度不變，正、逆反應(yīng)速率均不變，平衡不移動，顏色不變化，D錯誤。