2015年湖北高考化學(xué)練習(xí)：《溶液的酸堿性》1

湖北2015年高考化學(xué)練習(xí)：《溶液的酸堿性》1

　　2015年湖北高考生正在努力備考中，湖北高考網(wǎng)整理了2015年湖北高考化學(xué)備考資料，希望對(duì)大家的復(fù)習(xí)有幫助。

　　1.用pH大小表示溶液的酸堿性相對(duì)強(qiáng)弱有許多不足之處。荷蘭科學(xué)家Henk Van Lubeck 引入了酸度(AG)的概念，即把酸度定義為c( H+ )與c(OH-)比值的對(duì)數(shù)，用公式表示為AG=lg [c( H+ )/c( OH- )] 。下列有關(guān)敘述中，正確的是(　　)

　　A.在25℃時(shí)，AG=10的溶液呈堿性

　　B.在25℃時(shí)，若溶液呈中性，則pH=7，AG=1

　　C.在25℃時(shí)，溶液的pH與AG的換算公式為AG=2(7-pH)

　　D.在25℃時(shí)，0.1 mol·L-1 NaOH溶液AG=0

　　解析：選C　25℃時(shí)AG = lg [c( H+ )/c( OH-)]=10，可以得到=1010，c(H+)>c(OH-)，所以溶液呈酸性，A錯(cuò)誤;在25℃時(shí)，若溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)=10-7，帶入pH和AG的計(jì)算公式中可以得出pH=7，AG = lg [c(H+)/c(OH-)]=lg 1=0，B錯(cuò)誤;pH=-lg c(H+)，變型得到c(H+)=10-pH，則c(OH-)=10pH-14再代入AG的公式中得AG=lg=14-2pH，所以C正確;在25℃時(shí)，0.1 mol·L-1 NaOH溶液中c(OH-)=10-1，c(H+)==10-13，AG=lg =-12，所以D錯(cuò)誤。

　　2.(2014·浙江瑞安中學(xué))常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是(　　)

　　A.a不可能顯酸性　　　　　 　B.b不可能顯中性

　　C.a可能顯酸性或堿性 D.b可能顯堿性或者酸性

　　解析：選C　由于不知道酸的酸性強(qiáng)弱程度，所以與氨水混合后酸堿性不定。與氫氧化鈉溶液混合后，可能為中性(強(qiáng)酸)或酸性(弱酸)。故答案為C。

　　3.(2014·陜西寶雞模擬)在一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH=11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是(　　)

　　A.1∶1 B.1∶2

　　C.1∶3 D.1∶4

　　解析：選D　溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí)，n[Ba(OH)2]=n(NaHSO4), 反應(yīng)后溶液中OH-剩余一半，剩余物質(zhì)的量是0.01 mol·L-1×V(Ba(OH)2)&pide;2=0.001 mol·L-1[V(Ba(OH)2)+V(NaHSO4)], V(Ba(OH)2)∶V(NaHSO4)= 1∶4

　　4.實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測(cè)定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是(　　)

　　A.酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗2～3次

　　B.開始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過(guò)程中氣泡消失

　　C.錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度

　　D.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次

　　解析：選C　A項(xiàng)，所用的鹽酸的實(shí)際用量大于理論用量，故導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高;B項(xiàng)，這種操作會(huì)導(dǎo)致鹽酸讀數(shù)偏大，測(cè)出NaOH溶液濃度也偏高;C項(xiàng)，由黃色變?yōu)槌壬赡苡捎诰植縞(H+)變大引起的，振蕩后可能還會(huì)恢復(fù)黃色，應(yīng)在振蕩后半分鐘內(nèi)顏色保持不變才能認(rèn)為已達(dá)到滴定終點(diǎn)，故所用鹽酸的量比理論用量偏小，測(cè)出的NaOH溶液濃度偏低;D項(xiàng)，用NaOH溶液潤(rùn)洗，直接導(dǎo)致鹽酸的用量偏大，故測(cè)定NaOH濃度偏高。

　　5.一定溫度下，取pH=12的NaOH溶液和氨水各10 mL，分別用蒸餾水沖稀至1 L。關(guān)于稀釋后的溶液的pH的說(shuō)法正確的是(　　)

　　A.NaOH溶液的pH大于氨水的pH

　　B.NaOH溶液的pH小于氨水的pH

　　C.兩溶液的pH相等

　　D.無(wú)法判別兩溶液pH的相對(duì)大小

　　解析：選B　氨水稀釋后，NH3·H2O　　NH+OH-，上述平衡右移，使n(OH-)增大，最終，NaOH溶液中c(OH-)小于氨水中c(OH-)。

　　6.下列說(shuō)法正確的是(　　)

　　A.t℃時(shí)，某溶液的pH=6，則該溶液一定為酸性

　　B.常溫下，將pH=11的氨水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

　　C.常溫下，將pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等體積混合后，溶液pH<7

　　D.常溫下，物質(zhì)的量濃度和體積相同的K2CO3、K2SO4、HCl溶液混合后，溶液的pH<7

　　解析：選C　溫度不確定，pH=6的溶液不一定為酸性，A錯(cuò);在稀釋時(shí)溶液中H+和 OH-離子濃度，一個(gè)增大，一個(gè)減小，所以B錯(cuò);常溫下，將pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等體積混合后，醋酸過(guò)量，溶液顯酸性，C正確;常溫下，物質(zhì)的量濃度和體積相同的K2CO3、K2SO4、HCl溶液混合后的溶質(zhì)是KHCO3、K2SO4和KCl，溶液pH>7，D錯(cuò)。

　　7.(2013·黃岡中學(xué)高二期末)下列說(shuō)法正確的是(　　)

　　A.pH=2的H2SO4與pH=1的硝酸溶液中c(H+)之比為1∶10

　　B.0.2 mol·L-1與0.1 mol·L-1醋酸中c(H+)之比為2∶1

　　C.100℃時(shí)，純水的pH=6，顯酸性

　　D.100 mL，pH=3的鹽酸和醋酸溶液，分別與足量鋅反應(yīng)后，所得H2的質(zhì)量相等

　　解析：選A　pH=2的H2SO4溶液中c(H+)=0.01 mol·L-1，pH=1的HNO3溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1，二者c(H+)之比為1∶10。

　　8.(2014·四川成都二中)用0.01 mol/L H2SO4滴定0.01 mol/L NaOH溶液，中和后加水至100 mL，若滴定時(shí)終點(diǎn)判斷有誤差：
①多加1滴H2SO4;
②少加1滴H2SO4;(設(shè)1滴為0.05 mL)則
①和
②c(H+)的比值是(　　)

　　A.10 B.50

　　C.5×103 D.104

　　解析：選D　多加1滴H2SO4，則溶液中氫離子的濃度為=10-5 (mol·L-1)。若少加1滴H2SO4，則氫氧化鈉過(guò)量，則溶液中c(OH-)==10-5 (mol·L-1)，所以氫離子的濃度為10-9 mol·L-1，所以
①和
②c(H+)的比值是104。

　　9.某溫度下的水溶液中，c(H+)=10-x mol/L，c(OH-)=10-y mol/L。x與y的關(guān)系如圖所示：

　　(1)該溫度下水的離子積為________(填具體數(shù)值);該溫度________常溫(填“高于”、“低于”或“等于”)。

　　(2)該溫度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH為________。

　　(3)除了用pH外，科學(xué)家還建議用酸度(AG)來(lái)表示溶液的酸堿性：AG=lg 。則該溫度下，0.01 mol/L鹽酸的酸度AG=________。

　　解析：(1)根據(jù)圖像可知x=4時(shí)，y=8，所以該溫度下水的離子積常數(shù)是10-4·10-8=10-12>10-14，所以溫度高于常溫。

　　(2)0.01 mol/L NaOH溶液中OH-的濃度是0.01 mol/L，所以氫離子的濃度=10-10 mol/L，因此pH=10。

　　(3)0.01 mol/L鹽酸溶液中氫離子濃度是0.01 mol/L，所以O(shè)H-的濃度是10-10mol/L。因此該溫度下，0.01 mol/L鹽酸的酸度AG=lg =8。

　　答案：(1)10-12　高于　(2)10　(3)8

　　10.現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1 mol/L NaOH溶液，乙為0.1 mol/L的HCl溶液，丙為0.1 mol/L的CH3COOH溶液，試回答下列問題：

　　(1)甲溶液的pH=________;

　　(2)丙溶液中存在的電離平衡為________________________________________________________________________

　　(用電離平衡方程式表示);

　　(3)甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH-)的大小關(guān)系為________;

　　(4)某同學(xué)用甲溶液分別滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如圖所示兩條滴定曲線，請(qǐng)完成有關(guān)問題：

　　
①甲溶液滴定丙溶液的曲線是________(填“圖1”或“圖2”);

　　
②a=________mL。

　　解析：(1)c(OH-)=0.1 mol/L，則c(H+)=10-13 mol/L，pH=13。

　　(2)CH3COOH溶液中存在CH3COOH和水的電離平衡。

　　(3)酸、堿對(duì)水的電離具有抑制作用，c(H+)或c(OH-)越大，水的電離程度越小，反之越大。

　　(4)氫氧化鈉溶液滴定鹽酸恰好中和時(shí)，pH=7;氫氧化鈉溶液滴定醋酸恰好中和時(shí)，生成醋酸鈉溶液，pH>7。對(duì)照題中圖示，圖2符合題意。a的數(shù)值是通過(guò)滴定管讀數(shù)所確定的，因此讀數(shù)應(yīng)在小數(shù)點(diǎn)后保留兩位。

　　答案：(1)13　(2)CH3COOH　　CH3COO-+H+、H2O　　OH-+H+

　　(3)丙>甲=乙　(4)
①圖2　
②20.00

　　11.25℃時(shí)，將體積Va，pH=a的某一元強(qiáng)堿與體積為Vb，pH=b的某二元強(qiáng)酸混合。

　　(1)若所得溶液的pH=11，且a=13，b=2，則Va∶Vb=________。

　　(2)若所得溶液的pH=7，且已知Va>Vb，b=0.5a，b值可否等于4________(填“可”或“否”)

　　(3)為了更好的表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度(AG)的概念，AG的定義為AG=lg 。

　　25℃時(shí)，若溶液呈中性，則AG=________，溶液的pH與AG的換算公式為AG=________(要簡(jiǎn)化)。

　　解析：(1)混合后溶液pH為11，說(shuō)明堿過(guò)量，則 10-3=　可計(jì)算出=1∶9

　　(2)強(qiáng)酸強(qiáng)堿恰好中和則符合公式：

　　a+b=14+lg　由于Vb