2015年湖北高考化學(xué)復(fù)習(xí)：氧化還原反應(yīng)

湖北2015年高考化學(xué)復(fù)習(xí)：氧化還原反應(yīng)

　　2015年湖北高考生正在努力備考中，湖北高考網(wǎng)整理了2015年湖北高考化學(xué)備考資料，希望對大家的復(fù)習(xí)有幫助。

　　基礎(chǔ)演練1.隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受，為了防止富脂食品氧化變質(zhì)，延長食品的保質(zhì)期，在包裝袋中常放入抗氧化物質(zhì)。下列不屬于抗氧化物質(zhì)的是(　　)

　　A.生石灰 B.還原鐵粉

　　C.亞硫酸鈉 D.硫酸亞鐵

　　解析：抗氧化物質(zhì)是具有還原性的物質(zhì)。生石灰無還原性，在食品包裝袋中作干燥劑。

　　答案：A

　　2.對于反應(yīng)CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑，下列判斷正確的是(　　)

　　
①H2只是氧化產(chǎn)物　
②H2只是還原產(chǎn)物　
③H2O是氧化劑　
④CaH2中的H元素被還原　
⑤此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的原子個數(shù)比為1∶1

　　A.
①
②
③ B.
②
④ C.
① D.
③
⑤

　　解析：在反應(yīng)物CaH2中，H顯-1價，生成物H2中的4個H原子，有兩個來自CaH2，另兩個來自H2O，H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。還原劑為CaH2，氧化劑為H2O。

　　答案：D

　　3.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是(　　)

　　A.NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O

　　B.HCl+NaOH===NaCl+H2O

　　C.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

　　D.2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

　　解析：判斷化學(xué)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)的依據(jù)是反應(yīng)前后有無元素化合價發(fā)生變化，選項(xiàng)A、B反應(yīng)中均無元素化合價變化，因此是非氧化還原反應(yīng);C、D項(xiàng)反應(yīng)中，元素化合價發(fā)生改變，C項(xiàng)中Mn從+4價降為+2價，部分Cl從-1價升高為0價，D項(xiàng)中氯元素從-1價升高到0價，氫元素由+1價降低到0價，因此C、D項(xiàng)中反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。

　　答案：CD

　　4.鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，TiO2制取Ti的主要反應(yīng)有：

　　
①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO

　　
②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti

　　下列敘述正確的是(　　)

　　A.反應(yīng)
①是置換反應(yīng) B.反應(yīng)
②是復(fù)分解反應(yīng)

　　C.反應(yīng)
①中TiO2是氧化劑 D.反應(yīng)
②中金屬鎂是還原劑

　　解析：在反應(yīng)
①中Ti的化合價不變，氧化劑為Cl2。

　　答案：D

　　5.有A、B、C、D四種微粒，已知它們能發(fā)生下列變化：

　　
①A2++B===B2++A　
②A2++C===C2++A

　　
③B2++C===C2++B　
④C2++D===D2++C

　　由此可推知，各物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱順序正確的是(　　)

　　A.氧化性：A2+>B2+>C2+>D2+

　　B.氧化性：D2+>C2+>B2+>A2+

　　C.還原性：A>B>C>D

　　D.還原性：D>C>B>A

　　解析：由
①知氧化性：A2+>B2+，還原性：B>A;由
②知氧化性：A2+>C2+，還原性：C>A;由
③知氧化性：B2+>C2+，還原性：C>B;由
④知氧化性：C2+>D2+，還原性：D>C。綜合
①～
④可得氧化性：A2+>B2+>C2+>D2+，還原性：D>C>B>A 。

　　答案：AD

　　6.在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是__________________;只有還原性的是___________;既有氧化性又有還原性的是______________________。

　　解析：從元素價態(tài)上分析，最高價時不能再失電子了，只有氧化性;最低價時，不能再得電子了，只有還原性;處于中間價時既可失電子又可得電子，所以既有還原性又有氧化性。

　　答案：Fe3+、Mg2+、H+　S2-、I-　Fe2+、S

　　7.某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：

　　O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。

　　已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2―→O2。

　　(1)該反應(yīng)中的還原劑是________。

　　(2)該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是__________→__________。

　　(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

　　(4)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為________。

　　解析：由題中信息H2O2―→O2 知H2O2化合價升高作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng);發(fā)生還原反應(yīng)的只能是H2CrO4?？蓪懗鲈摲磻?yīng)的方程式：2H2CrO4+3H2O2===2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O;在上述反應(yīng)中可以看出每生成3 mol O2應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為6 mol，要轉(zhuǎn)移0.3 mol電子，應(yīng)生成O2 0.15 mol，即3.36 L。

　　1.海水中含有大量的化學(xué)元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中。下列元素中，被稱為“海洋元素”的是(　　)A.氮 B.硫 C.溴 D.氯

　　解析：地球上99%以上的溴蘊(yùn)藏在大海中，海水中溴的總儲量高達(dá)1×1014t，因此溴被稱為“海洋元素”。

　　答案：C

　　2.檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2，可采用的方法有(　　)

　　A.用干燥的藍(lán)色石蕊試紙

　　B.用干燥的有色布條

　　C.將氣體通入硝酸銀溶液

　　D.用濕潤的淀粉碘化鉀試紙

　　解析：選D。A、B兩項(xiàng)是干燥的，故HCl、Cl2都不反應(yīng);C選項(xiàng)與兩者均生成白色沉淀;D項(xiàng)氯氣可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，HCl無現(xiàn)象。

　　答案：D

　　3.下列關(guān)于氯的說法正確的是(　　)

　　A.Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑

　　B.Cl、Cl為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì)

　　C.實(shí)驗(yàn)室制備Cl2，可用排飽和食鹽水集氣法收集

　　D.1.12 L Cl2含有1.7 NA個質(zhì)子(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

　　解析：在化學(xué)反應(yīng)中，Cl2的化合價既能升高又能降低，表現(xiàn)為還原性和氧化性，故A錯;同位素之間化學(xué)性質(zhì)相似，故B錯;Cl2在飽和食鹽水中的溶解度較小，在水中的溶解度較大，故可用排飽和食鹽水法收集Cl2，所以C正確;D項(xiàng)中未標(biāo)明是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所以1.12 L Cl2的體積不一定是0.05 mol，所含質(zhì)子數(shù)也不一定是1.7 NA個，故D錯。

　　答案：C

　　4.某學(xué)生為了測定加碘食鹽中碘的含量，需要向食鹽溶液中加入碘化鉀溶液和稀硫酸，發(fā)生如下反應(yīng)：KIO3+5KI+3H2SO4===3K2SO4+3I2+3H2O，然后用四氯化碳把碘單質(zhì)提取出來，后一過程的操作叫做(　　)

　　A.蒸餾 B.過濾 C.萃取 D.分液

　　解析：利用碘在有機(jī)溶劑中的溶解度比在水中的溶解度大得多，而且有機(jī)溶質(zhì)和水互不相溶的原理，可以把碘從碘水中萃取出來。

　　答案：C

　　5.下列物質(zhì)制取的化學(xué)方程式中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是(　　)

　　A.實(shí)驗(yàn)室制取氫氣：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

　　B.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳：

　　CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

　　C.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣：

　　MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑

　　D.工業(yè)上制取二氧化氯：2NaClO3+4HCl(濃)===2NaCl+2H2O+2ClO2↑+Cl2↑

　　解析：B選項(xiàng)中的反應(yīng)，反應(yīng)前后各元素的化合價都不發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)。

　　答案：B

　　6.下列敘述中正確的是(　　)

　　A.含最高價元素的化合物一定具有強(qiáng)氧化性

　　B.陽離子只具有氧化性，陰離子只具有還原性

　　C.失電子越多，還原性越強(qiáng)

　　D.強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑之間不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

　　解析：分析A選項(xiàng)，含最高價元素的化合物有氧化性，但不一定有強(qiáng)氧化性，如H3PO4;分析B選項(xiàng)，可找出部分特例予以排除，如Fe2+主要表現(xiàn)為還原性;分析C選項(xiàng)，因氧化性、還原性與得失電子數(shù)多少無關(guān)，而是決定于得失電子的難易程序，如Na-e-===Na+，Al-3e-===Al3+，但Na的還原性比Al的還原性強(qiáng);分析D選項(xiàng)，一般情況下強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑接觸，即可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，SO2有強(qiáng)還原性，它們相互接觸并不能發(fā)生反應(yīng)。

　　答案：D

　　7.實(shí)驗(yàn)室可以用KClO3晶體和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2。在反應(yīng)6HCl(濃)+KClO3===KCl+3Cl2↑+3H2O中，被氧化的氯元素與被還原的氯元素的物質(zhì)的量之比是(　　)

　　A.5∶1 B.6∶1 C.3∶1 D.1∶6

　　解析：選A。此反應(yīng)中，KClO3是氧化劑，其中的氯元素被還原;HCl是還原劑，其中的氯元素被氧化，氧化和還原發(fā)生在同種元素之間，對此類反應(yīng)，應(yīng)注意所謂“交錯原則”：即發(fā)生此類反應(yīng)時，氧化產(chǎn)物中被氧化的元素的化合價不得高于還原產(chǎn)物中被還原的同種元素的化合價，因此，KClO3的還原產(chǎn)物是Cl2而不是KCl，否則，就會出現(xiàn)“交錯”現(xiàn)象。

　　答案：A

　　8.下列說法正確的是(　　)

　　A.有單質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

　　B.只有所有元素化合價都發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)

　　C.氧化還原反應(yīng)中金屬元素的化合價一定升高

　　D.某些氧化還原反應(yīng)中，僅有一種元素的化合價發(fā)生了變化

　　解析：A項(xiàng)中如3O2===2O3，雖然有單質(zhì)參與但它不是氧化還原反應(yīng);在氧化還原反應(yīng)中并不是所有元素的化合價都發(fā)生變化，有可能只有一種元素的化合價發(fā)生變化，如Cl2+H2O===HCl+HClO;對于有變價的金屬在反應(yīng)中化合價有可能降低，如：Fe+2Fe3+===3Fe2+，所以只有D項(xiàng)正確。

　　答案：D

　　9.在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)，在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色逐漸消失。下列判斷不正確的是(　　)

　　A.氧化性：ClO->I2>SO

　　B.漂白粉溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)

　　C.向氯水中加入亞硫酸鈉溶液，氯水褪色

　　D.次氯酸鈉與亞硫酸鈉在酸性條件下可以共存

　　解析：選D。在以上實(shí)驗(yàn)中存在的氧化還原反應(yīng)有：2I-+ClO-+2H+===I2+Cl-+H2O;I2+SO+H2O===2I-+SO+2H+。氧化性順序?yàn)椋篊lO->I2>SO。漂白粉的主要成分為次氯酸鈣與氯化鈣，次氯酸鈣也可以電離產(chǎn)生ClO-，故也可以使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán);氯水可以被亞硫酸鈉還原，淡黃綠色褪去;在酸性條件下，次氯酸鈉可以氧化亞硫酸鈉，故不能共存。

　　答案：D

　　10.對于反應(yīng)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，下列說法錯誤的是(　　)

　　A.氧化劑和還原劑都是KMnO4

　　B.KMnO4中Mn元素體現(xiàn)氧化性，O元素體現(xiàn)還原性

　　C.該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是O2

　　D.該反應(yīng)的還原產(chǎn)物只有MnO2

　　解析：KMnO4中Mn的化合價是+7，一部分降為+4價(MnO2中)，一部分降為+6價(K2MnO4中)，Mn元素被還原體現(xiàn)出氧化性;部分-2價的O元素化合價升高為0價，被氧化體現(xiàn)出還原性。所以KMnO4既是氧化劑又是還原劑;K2MnO4和MnO2是還原產(chǎn)物，O2是氧化產(chǎn)物。

　　答案：D

　　11.多種氧化劑和還原劑相遇時，存在“爭先恐后，強(qiáng)者優(yōu)先”的現(xiàn)象。請預(yù)測，在含CuCl2、MgCl2和HCl的溶液中加入適量Zn粉，首先置換出來的是(　　)

　　A.Cu B.H2 C.Mg D.不能確定

　　解析：選A。因?yàn)檠趸訡u2+>H+>Zn2+>Mg2+，所以Zn粉先跟氧化性最強(qiáng)的Cu2+發(fā)生置換反應(yīng)，然后再與H+發(fā)生置換反應(yīng)。

　　答案：A

　　12.向盛有Cl2的三個集氣瓶甲、乙、丙中各注入下列液體的一種：
①AgNO3溶液　
②NaOH溶液　
③水，經(jīng)過振蕩，現(xiàn)象如圖所示，則甲、乙、丙注入的液體分別是(　　)

　　A.
①
②
③ B.
②
①
③ C.
③
②
① D.
①
③
②

　　解析：甲中Cl2完全被NaOH溶液吸收，生成兩種可溶性鹽，故上下均顯無色;乙中Cl2跟水作用生成HCl，再跟AgNO3溶液充分作用，生成白色難溶鹽AgCl，故上顯無色，下顯白色渾濁;丙中少量Cl2溶于水形成氯水，故上、下均呈淺黃綠色。

　　答案：B

　　13.氧化還原反應(yīng)在日常的生產(chǎn)、生活中都有廣泛的應(yīng)用，下面給出了幾個應(yīng)用實(shí)例，根據(jù)你所學(xué)過的知識填空：

　　(1)電子表使用的微型電池是利用氧化還原反應(yīng)：Ag2O+Zn===ZnO+2Ag來設(shè)計(jì)的，此反應(yīng)中氧化劑是________，氧化產(chǎn)物是________(填化學(xué)式)。

　　(2)西班牙的瑞奧汀托河是一條酸河，河水中含有硫酸亞鐵和硫酸。經(jīng)調(diào)查發(fā)現(xiàn)，這是由上游河床含有的黃鐵礦(FeS2，硫元素顯-1價)在水中氧氣的作用下發(fā)生以下反應(yīng)：2FeS2+7O2+2H2O===2FeSO4+2H2SO4造成的。反應(yīng)中FeS2是________劑，體現(xiàn)________性，該性質(zhì)是由________元素具體體現(xiàn)的。

　　解析：(1)反應(yīng)中Ag2O中銀元素由+1價變成0價，被還原，作氧化劑，得到還原產(chǎn)物Ag;Zn元素由0價變成+2價，被氧化，作還原劑，得到氧化產(chǎn)物ZnO。

　　(2)FeS2中硫元素由-1價變成+6價，被氧化，作還原劑，體現(xiàn)還原性。

　　答案：(1)Ag2O　ZnO

　　(2)還原　還原　-1價的硫

　　14.(1)A圖是課本中“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”圖，請?jiān)贏圖中用陰影部分表示反應(yīng)：H2+CuOCu+H2O所屬的區(qū)域。

　　(2)“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用B圖表達(dá)。其中I為化合反應(yīng)，則Ⅱ?yàn)開_____________反應(yīng)。寫出有水生成的符合反應(yīng)類型Ⅲ的一個化學(xué)方程式__________________。寫出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個化學(xué)方程式__________________，其中水為__________________劑。

　　B

　　解析：四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系如下：
①有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng);
②有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng);
③置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng);
④復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。(1)H2+CuOCu+H2O屬于置換反應(yīng)，一定是氧化還原反應(yīng)，所以其應(yīng)在A圖中被大環(huán)完全包圍的小環(huán)區(qū)域內(nèi)。(2)B圖中，Ⅰ和Ⅱ有一部分屬于氧化還原反應(yīng)，有一部分屬于非氧化還原反應(yīng)，若Ⅰ為化合反應(yīng)，則Ⅱ一定為分解反應(yīng)。Ⅲ全部是非氧化還原反應(yīng)，即復(fù)分解反應(yīng);Ⅳ全部是氧化還原反應(yīng)，即置換反應(yīng)。

　　答案：(1)

　　(2)分解　NaOH+HCl===NaCl+H2O

　　C+H2O(g)CO+H2　氧化(其他合理答案即可)

　　15.在如下圖的裝置中，A是Cl2發(fā)生裝置，C、D為氣體的凈化裝置;C中裝有飽和食鹽水，D中裝有濃H2SO4，E是硬質(zhì)玻璃管，裝有細(xì)鐵絲網(wǎng);F為干燥的廣口瓶，燒杯G為尾氣吸收裝置。

　　試回答：

　　(1)A、B、G中各裝有什么藥品： _______________。

　　(2)為什么從A中生成的氣體一定要通過C、D兩個裝置?______。

　　(3)E中的現(xiàn)象為________;生成的物質(zhì)是________。

　　(4)寫出A、E、G中反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　　_______________________________，

　　________________________________，

　　___________。

　　解析：在實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)來制氯氣，制得氯氣中常含有水蒸氣和氯化氫氣體，氯化氫氣體用飽和食鹽水除去，水蒸氣用濃硫酸除去，氯氣是污染性氣體，不能直接排空，應(yīng)用氫氧化鈉溶液來吸收凈化。

　　答案：(1)MnO2、濃HCl、NaOH溶液

　　(2)除去HCl和H2O(氣)，否則Cl2與Fe在高溫下的反應(yīng)，使生成物不純

　　(3)紅棕色煙　FeCl3

　　(4)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

　　2Fe+3Cl22FeCl3

　　Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

　　16.實(shí)驗(yàn)探究是體驗(yàn)知識的產(chǎn)生或形成過程的基本途徑。下面是某同學(xué)探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分，請?zhí)羁眨?/p>

　　實(shí)驗(yàn)名稱：氯、溴、碘的氧化性強(qiáng)弱比較

　　實(shí)驗(yàn)藥品：NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、四氧化碳

　　實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①NaCl溶液+氯水+1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色 氧化性從強(qiáng)到弱的順序：氯、溴、碘
②KBr溶液+氯水+1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色
③KI溶液+氯水+1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色 (1)完成該實(shí)驗(yàn)需用到的儀器是_______________________________;

　　(2)CCl4在實(shí)驗(yàn)中所起的作用是______________________________;

　　(3)在實(shí)驗(yàn)
②中四氯化碳層顏色變化過程為_______________________________;

　　(4)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)缺陷是________________________________，

　　改進(jìn)的辦法是________________________________________。

　　解析：利用非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)來比較單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱。Cl2能置換出Br2、I2，Br2能置換出I2，則說明氧化性Cl2>Br2>I2。

　　答案：(1)試管、量筒、膠頭滴管　(2)萃取劑，使生成的Br2、I2，溶于其中，便于觀察現(xiàn)象　(3)由無色逐漸變?yōu)槌燃t色

　　(4)不能證明溴的氧化性強(qiáng)于碘　再做一組實(shí)驗(yàn)
④，步驟為：KI溶液+溴水+1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察CCl4層顏色

　　17.海水中溴的藏量豐富，約占地球溴總藏量的99%，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65 mg/L。其工業(yè)提取方法有：

　　(1)空氣吹出純堿吸收法。方法是將氯氣通入到富含溴離子的海水中，使溴被置換出來，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴單質(zhì)。該方法涉及到的反應(yīng)有
①______________________________________

　　(寫出化學(xué)方程式)：
②3Br2+3Na2CO3===NaBrO3+5NaBr+3CO2↑;
③NaBrO3+5NaBr+3H2SO4===3Br2+3Na2SO4+3H2O。其中反應(yīng)
②中氧化劑是________，還原劑是________。

　　(2)空氣吹出SO2吸收法。該方法基本同(1)，只是將溴吹出后是用SO2水溶液來吸收的，使溴轉(zhuǎn)化為氫溴酸，然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質(zhì)溴。寫出溴與二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。

　　(3)溶液萃取法。該法是利用單質(zhì)溴在水中和有機(jī)溶劑中溶解度不同的原理來進(jìn)行的。實(shí)驗(yàn)室中萃取用到的實(shí)驗(yàn)儀器名稱是________________________。

　　下列可以用于海水中溴的萃取試劑的是______(填序號)。

　　
①乙醇　
②四氯化碳　
③硝酸

　　解析：(1)反應(yīng)
②中溴元素的化合價由單質(zhì)溴中的0價變成BrO中的+5價和Br-中的-1價，化合價既有升高又有降低，故Br2既作氧化劑又作還原劑。(2)硫元素有-2、+4和+6等化合價，溴和SO2水溶液反應(yīng)時，溴轉(zhuǎn)化為氫溴酸，化合價降低，所以硫元素化合價必然要升高，在水溶液中將變成+6價的硫酸。(3)利用單質(zhì)溴在水中和有機(jī)溶劑中溶解度的不同，可以先將溴水注入分液漏斗中，然后再向其中加入有機(jī)溶劑，充分振蕩，靜置，待液體充分分層后再分液的辦法即可分離出溴。所以用到的儀器有：分液漏斗、鐵架臺、燒杯。乙醇和硝酸都能夠和水互溶，所以都不能作萃取劑。

　　答案：(1)Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2　Br2　Br2

　　(2)Br2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO4(3)分液漏斗、鐵架臺、燒杯　
②