2014年湖北高考化學復習：備考攻略(4)

湖北2014年高考化學復習：備考攻略(4)

　　確定有機化合物的分子式
　　計算（根據(jù)相對密度或者標下密度、根據(jù)水、二氧化碳、根據(jù)商余法）
　　根據(jù)儀器的測定（紅外光譜、質譜法、核磁共振氫譜）
　　根據(jù)性質確定、根據(jù)框圖信息確定
　?、迣嶒灮A（常見的儀器使用、物質的制備）
　　乙酸乙酯、甲烷的取代、乙醇與金屬鈉的反應、乙醇的檢驗、乙醛的檢驗、乙酸的檢驗、淀粉的性質、淀粉溶液與食鹽的分離、肥皂的制取-----
　　建議：無機實驗根據(jù)教材必修1相關的元素化合物知識進行梳理，兼顧必修2海水資源的開發(fā)利用等相關實驗。
　?。?）深入思考問題，積聚綜合實力
　　能深刻理解基本概念及原理的定義，能有條理地復述重點知識的形成過程，能結合所學準確闡述其本質，能清楚地分辨和比較相似或相關知識點，能發(fā)散聯(lián)想類比相似甚至不同模塊的知識點，等等。
　　如：離子方程式書寫步驟的“拆”與“不拆”的含義及本質是什么？
　　如：由金屬活動性順序推知簡單金屬陽離子氧化性順序，即得失電子為對立統(tǒng)一的過程，而物質得失質子（H+）也是對立統(tǒng)一的過程，這又對應于我們學過的什么知識？
　　如：工業(yè)流程生產(chǎn)中所謂的“調pH”，用NaOH（aq）和用CH3COONa（aq）效果是否相同？其原理是否相同？用CH3COONa（aq）調pH是利用了溶液中CH3COO-的水解作用，還是因為CH3COO-與H+結合成了弱電解質CH3COOH？兩方面都要考慮還是一者占主導地位？（25℃，Ka=1.75x10-5，CH3COOH溶液中，α≈1%）
　　如：我們可以用哪些方法使氯水褪色？原理分別是什么？（可以結合無機化學、有機化學、反應原理思考）
　　如：參考書中所云“Fe3+與S2-”或“Fe3+與SO_3^(2-)”優(yōu)先考慮發(fā)生氧化還原反應，不考慮水解或沉淀反應，其依據(jù)是什么？是否可靠？如何設計實驗驗證？（須控制變量了，但變量是什么？）
　　建議：充分利用好復習的筆記和測試題，對記不清、不會、不理解的地方再次思考和詢問，篩查出知識遺漏點及盲點的同時，更要深入地認識概念原理的本質。理解不透徹、認識有偏差，不但一輪復習的效果達不到，而且還將影響到二輪綜合問題的解決，以及考前心理。
　　3、學科思想方法層面
　　連續(xù)兩年的《高考說明》中對化學學科思想方法的要求：
　　“物質變化是有條件的；
物質結構決定性質化學與社會和諧發(fā)展；
分類與比較；
假說、模型與實驗；
以及定性與定量、宏觀和微觀、量變與質變、一般與特殊、分與合等相結合”的哲學方法始終貫穿與中學化學知識建立和應用的過程中，因此對對化學思想方法的考查必須與化學知識的考查結合進行。”
　　如：中學化學所介紹的濃鹽酸、濃硝酸“易揮發(fā)”，而濃硫酸是“高沸點酸”——“難揮發(fā)”——即難成為氣態(tài)分子逸出液面。試問：物質變化是相對的還是絕對的？濃硫酸常溫下難揮發(fā)，是否說明其永遠不可能產(chǎn)生酸霧？“發(fā)煙硫酸”又是怎么回事？2011年北京高考化學實驗題中的白色酸霧可能是什么？（濃硫酸沸點約330℃，揮發(fā)一般指液體成分在沒有達到沸點的情況下成為氣體分子逸出液面。）
　　如：原電池工作原理中“兩個活潑性不同的電極”，是否必須“活潑性不同”？電解質的作用是什么，是否必須為“電解質溶液”？高中化學學過的原電池模型有哪些，其原理與裝置如何結合以實現(xiàn)能量轉化？
　　如：復習物質性質時，以SO2為例，先從物質分類入手，分析酸性氧化物的性質，其次是氧化還原的角度，S處于中間價態(tài)，SO2既有氧化性又有還原性。最后，其個性為漂白性。
　　如：有機化學的核心問題是結構問題，結構決定性質，我們在分析物質性質時，著手點為碳骨架（鏈狀、環(huán)狀）—官能團（種類、數(shù)量、位置）—基團間影響，而在處理有機推斷或有機合成問題時，也同樣關注的是碳骨架與官能團相關的知識，如骨架的構建、官能團的形成、轉化、消除等。
　　如：學習及復習難溶物的溶解平衡時，我們可以“習慣性”甚至“本能”地接受沉淀的生成（包括易溶—微溶—難溶—更難溶）和沉淀的溶解過程，但我們依然無法從邏輯上接受BaSO4用飽和Na2CO3溶液浸泡可轉化為BaCO3的事實，即使用Qc與Ksp比較以“半定性”地解釋，我們心里“依然很別扭”。量變引起質變的問題，看得見、易感知的，我們用心去接受；
而更多看不見、較抽象甚至與“常識”相悖的結論，我們更要用腦、用邏輯思維去對待，這也是人越往高端發(fā)展時，產(chǎn)生個體差異的重要方面。（已知：同溫度下，Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），即BaSO4的溶解度＞BaCO3的溶解度）
　　4、學科學習能力方面
　　連續(xù)兩年的《高考說明》中對化學學科學習能力的要求（節(jié)選）：
　　“接受、吸收、整合化學信息的能力；
分析和解決（解答）化學問題的能力；
化學實驗與探究能力”
　　如：通過所給的數(shù)據(jù)分析化學過程，其中亦包括猜想和嘗試的方法，09年北京高考化學28題（5）就是典型一例——既有對銨鹽成分的定型判斷，又需要結合數(shù)據(jù)進行定量分析，甚至結合猜想與比較，以確定最終結果。很多老師和學生在讀了多遍題目后依然“丈二和尚摸不著頭腦”。
　　如：近年來有機推斷都是作為壓軸題出現(xiàn)的，也往往伴隨著“溫馨小提示”——陌生信息——陌生的化學反應，要求我們學生就是通過平日所學的反應類型的反應機理，猜測、尋找、推理斷鍵位置、官能團的轉化，再應用到解題當中。09年北京高考化學壓軸題兩次應用了“酯交換”這一信息，讓許多學生感到陌生，而且還是“連續(xù)兩次”應用！這與平日的練習題風格差異較大。再如2011年北京高考化學有機推斷題，有學生一看到高聚物的聚合度居然為n/2，心頭馬上一緊。
　　如：鹵代烴的水解反應和消去反應是分子內(nèi)與Br原子相關的兩種變化，在堿性環(huán)境下兩種反應的趨勢乃至行為都是存在的，我們欲使反應更傾向于消去反應，就需要用堿性更強的物質（高中叫做氫氧化鈉的醇溶液）來作用之。此例再次說明物質變化是有條件的，且告訴我們：通過控制反應條件，可以影響反應的傾向性。
　　如：檢驗鹵代烴中的鹵原子（單一的鹵原子）時，我們要借助于鹵代烴水解產(chǎn)生的X-（X=Cl，Br，I）與Ag+的反應，但需要在水解與檢驗之間加一步用稀HNO3酸化，以中和過量的堿，避免OH-的干擾。而選修5教材中在比較CH3COOH、H2CO3及C6H5OH的酸性強弱時，也是在生成的CO2通入C6H5ONa溶液前，先通過飽和NaHCO3溶液，除去其中混有的CH3COOH。以上兩例，均是在實驗過程中采用一定的方法以控制變量。
　　建議：在實驗及探究能力方面，我們應遵循處理問題由易及難、由淺入深的原則，由單一因素變量控制深入到多因素變量控制，由定性（可觀察量）到定量（可計量量），充分但合理地利用好復習資料，不盲目、不冒進。
　　高三復習是個綜合性非常強的大工程，以上僅就同學們一輪復習知識相關的方面進行了較為詳細的闡述，同時也兼顧著與二輪綜合復習的銜接，較深入的提出了一些問題，希望有心的同學能夠在期末或寒假抽出時間思考，以期有更大的收獲。
　　順便提及，復習及考試不僅僅是智力的較量，也是體力、心理等多方面實力的競賽，平日復習拼體力，考場之上比心理，希望同學們能合理作息，以良好的心態(tài)去收獲一個又一個成功！