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2013年高考化學(xué)復(fù)習(xí)：選擇題專項輔導(dǎo)（7）
一、選擇題(本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題只有一個選項符合題意)
1996年諾貝爾化學(xué)獎授于斯莫利等三位化學(xué)家，以表彰他們發(fā)現(xiàn)富勒烯(C60)開辟了化學(xué)研究的新領(lǐng)域。后來，人們又發(fā)現(xiàn)了一種含碳量極高的鏈?zhǔn)饺矡N──棒碳，它是分子中含300～500個碳原子的新物質(zhì)，其分子中只含有交替連接的單鍵和叁鍵。根據(jù)以上敘述回答1、2兩小題：
1.對于C60與棒碳，下列說法正確的是
A.C60在一定條件下可能與CuO發(fā)生置換反應(yīng) B.棒碳不能使溴水褪色
C.C60與棒碳中所有的化學(xué)鍵都是非極性共價鍵 D.棒碳與乙炔互為同系物
2.將SO2通入CuSO4和NaCl的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反應(yīng)中作用是
A.酸 B.漂白劑 C.還原劑 D.氧化劑
3.恒溫、恒壓下，a molA和b molB在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
A(g)+2B(g) 2C(g)，一段時間后達到平衡，生成n molC。則下列說法中正確的是
A.物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為a∶b
B.起始時刻和達平衡后容器中的壓強比為(a+b)∶(a+b- )
C.若起始時放入2a molA和2b molB，則達平衡時生成2n molC
D.當(dāng)v正(A)=2v逆(B)時，可確定反應(yīng)達平衡
4.關(guān)于某溶液所含離子檢驗的方法和結(jié)論正確的是
A.加入過量NaOH溶液，有白色沉淀生成，則原溶液一定有Mg2+
B.加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液一定有Cl-
C.加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中可能有CO32-或SO32-
D.加入NaOH并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的氣體，則原溶液是銨鹽溶液
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