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湖北
2013年高考化學(xué)復(fù)習(xí)：硝酸綜述
（一）概述
1．硝酸是強酸，具有酸的通性；
2．濃、稀硝酸都有強的氧化性，濃度越大，氧化性越強。
3．硝酸屬于揮發(fā)性酸，濃度越大，揮發(fā)性越強（98%以上為發(fā)煙硝酸），
4．硝酸不太穩(wěn)定，光照或受熱時會分解（長期放置時變黃色的原因？保存注意事項？棕色瓶冷暗處）；
5．硝酸有強烈的腐蝕性，不但腐蝕肌膚，也腐蝕橡膠等，
6。工業(yè)制硝酸用氨的催化氧化法（三步反應(yīng)？）。
7．硝酸可與大多數(shù)金屬反應(yīng)，通常生成硝酸鹽。
8．濃硝酸可氧化硫、磷、碳等非金屬成高價的酸或相應(yīng)的氧化物，本身還原為二氧化氮。
9．硝酸（混以濃硫酸）與苯的硝化反應(yīng)
硝酸（混以濃硫酸）與甲苯的硝化反應(yīng)（制TNT）
10．硝酸與乙醇的酯化反應(yīng)。
與甘油的酯化反應(yīng)
?。ǘ┫跛崤c金屬反應(yīng)的“特殊性”及規(guī)律
1．濃硝酸與鐵、鋁的鈍化現(xiàn)象（原因及應(yīng)用：鈍化。常溫可以用鋁罐車或鐵罐車運硝酸）（表現(xiàn)了濃硝酸的什么性質(zhì)？）
2．濃、稀硝酸與活潑金屬反應(yīng)都不生成氫氣（原因？）
3．濃、稀硝酸能與銅、銀等不活潑金屬反應(yīng)（表現(xiàn)了硝酸的什么性質(zhì)？試管中粘附的銅或銀用什么來洗？）
4．與金屬反應(yīng)時硝酸的主要還原產(chǎn)物：
（1）、與銅、銀等不活潑金屬反應(yīng)，濃硝酸生成NO2，而稀硝酸生成NO
?。?）、與鋅、鎂等活潑金屬反應(yīng)，還原產(chǎn)物比較復(fù)雜，其價態(tài)隨金屬活潑性增強和酸的濃度降低而降低，最低可得NH4+。
?。?）、濃、稀硝酸與金屬反應(yīng)中的作用：表現(xiàn)出——酸性、強氧化性（注意:定量計算中應(yīng)用）
5．稀硝酸與鐵反應(yīng)，如果硝酸過量，生成三價鐵鹽，如果鐵過量，生成二價鐵鹽（在硝酸與鐵的摩爾比的不同溶液中鐵元素存在的形式不同）。
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