自考基礎化學試題_浙江省2009年7月自考試卷

浙江省2009年7月自學考試基礎化學試題

課程代碼：10062
一、單項選擇題(本大題共15小題，每小題2分，共30分)
在每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，請將其代碼填寫在題后的括號內(nèi)。錯選、多選或未選均無分。  
1.難揮發(fā)非電解質稀溶液的沸點升高近似地與溶液的哪個因素成正比？(      )
A.物質的量濃度 B.質量濃度
C.質量摩爾濃度 D.質量分數(shù)
2.基元反應是(      )
A.只有一種反應物參與的分解反應 B.一步完成的化學反應
C.生成1mol產(chǎn)物的化學反應 D.一級反應
3.下列各組物質中，不屬于共軛酸堿對的是(      )
A.NH3—NH4+ B.HCO3-—CO32-
C.H2S—HS- D.H3O+—OH-

 
4.已知                                    ，當兩個電對都處于標準狀態(tài)時，下列說法正確的是(      )
A.Fe比Sn失電子能力強 B.Fe2+比Sn2+得電子能力強
C.Sn2+比Fe2+得電子能力弱 D.Sn比Fe失電子能力強
5.原子序數(shù)為15的元素，其基態(tài)原子的核外電子排列中，未成對的電子有(      )
A.0個 B.1個 
C.2個 D.3個
6.某元素正二價離子的最外電子層的電子構型是3S23P6，該元素位于元素周期表中(      )
A.第3周期零族 B.第3周期ⅥA族
C.第4周期ⅡA族 D.第4周期ⅥA族
7.在CO分子與N2分子之間存在的分子間作用力有(      )
A.取向力+誘導力 B.色散力+取向力
C.誘導力+色散力 D.取向力
8.直線型的BeCl2分子中，Be原子采用的雜化軌道類型是(      )
A.SP雜化 B.SP2雜化
C.SP3等性雜化 D.SP3不等性雜化
9.在配合物［Co（NH3）·（en）2Cl］Cl2中，中心原子的配位數(shù)和氧化數(shù)分別是(      )
A.4，+2 B.4，+3
C.6，+2 D.6，+3
10.元素電負性由小到大的順序是Si、P、S、Cl，據(jù)此推測酸性最強的含氧酸是(      )
A.HClO4 B.H2SO4
C.H3PO4 D.H2SiO3
11.在胃腸內(nèi)不被吸收，能阻止X射線通過，醫(yī)療上用于消化道造影的物質是(      )
A.BaSO3 B.BaSO4
C.BaCO3 D.BaCl2
12.用EDTA標準溶液滴定非緩沖溶液中的金屬離子時，溶液的pH將(      )
A.不發(fā)生變化 B.降低
C.升高 D.與金屬離子價態(tài)有關
13.用KMnO4標準溶液進行氧化還原滴定，應在下列哪種酸性溶液中進行？(      )
A.硫酸 B.鹽酸
C.硝酸 D.以上三種酸都可以
14.體系與環(huán)境之間只有能量交換而沒有物質交換，這樣的體系在熱力學里稱為(      )
A.絕熱體系 B.循環(huán)體系
C.孤立體系 D.封閉體系
15.某一元弱酸溶液的濃度為0.10mol/L，室溫時pH=3.0，則該一元弱酸的Ka等于(      )
A.1.0×10-3 B.1.0×10-4
C.1.0×10-5 D.1.0×10-6

二、判斷題（本大題共12小題，每小題1分，共12分）
判斷下列各題，正確的在題后括號內(nèi)打“√”，錯的打“×”。
1.若兩種物質的稀水溶液在相同溫度下滲透壓相等，則這兩份溶液的△Tb必定相等，它們的△Tf也必定相等。(      )
2.在恒壓條件下，若化學反應的焓變△H為負值，該反應是放熱反應。(      )
3.對可逆反應而言，升高溫(武漢自考)度使放熱反應的平衡常數(shù)K減小。(      )
4.在水溶液中，醋酸HAc比氫氰酸HCN的酸性強，故CN-比Ac-的堿性強。(      )
5.一定溫度下，難溶電解質的溶液中，各離子濃度冪的乘積為一常數(shù)，稱為溶度積常數(shù)。
(      )
6.原電池中，正極上發(fā)生的電極反應是氧化反應。(      )
7.一個原子中，兩個電子的主量子數(shù)、角量子數(shù)及磁量子數(shù)都相同，則它們的自旋方向可能相同也可能相反。(      )
8.分子中原子與原子之間都以極性鍵相結合，這樣的分子不一定是極性分子。(      )
9.配位化合物中，與中心原子結合的配體的數(shù)目，稱為配位數(shù)。(      )
10.鹵素單質既能與金屬反應也能與非金屬反應。(      )
11.滴定分析中，滴定到終點時由于操作者對指示劑的顏色變化辨別不準確而造成的誤差，稱為滴定誤差。(      )
12.滴定分析所用基準物質的化學組成必須恒定，故帶結晶水的物質不能用作基準物質。(      )

三、填空題(本大題共6小題，每空1分，共12分)
請在每小題的空格中填上正確答案。錯填、不填均無分。
1.體系狀態(tài)發(fā)生變化時，體系熱力學能的變化值△U只與體系的________和________有關，而與體系所經(jīng)歷的變化路徑無關。
2.酸堿質子理論中的酸堿反應，其實質就是________之間的________傳遞反應。
3.4P亞層包含的原子軌道在空間有________種延展方向，4P亞層最多容納________個電子。
4.亞硝酸鹽對機體的毒性是將體內(nèi)________血紅蛋白氧化成________血紅蛋白，使其失去攜氧能力，造成機體窒息。
5.配合物H2［PtCl6］的內(nèi)界是________，外界是________。
6.直接碘量法的標準溶液是________溶液，間接碘量法的標準溶液是________溶液。

四、簡答題（本大題共2小題，每小題8分，共16分）
1.臨床上大量輸液需用與血漿等滲的溶液，若使用高滲液對血漿滲透壓以及對紅細胞有何影響？若使用低滲液對血漿滲透壓以及對紅細胞有何影響？
2.寫出下列四步化學反應的離子方程式：
第一步：AgNO3+NaCl→白色絮狀沉淀（A）
第二步：白色絮狀沉淀（A）+濃氨水→無色透明溶液（B）
第三步：無色透明溶液（B）+KBr→淡黃色沉淀（C）
第四步：淡黃色沉淀（C）+Na2S2O3→無色透明溶液（D）

五、計算題（本大題共3小題，每小題10分，共30分）
1.某非電解質稀水溶液的凝固點降低△Tf=0.52K。（1）計算此溶液的質量摩爾濃度m。已知水的凝固點降低常數(shù)Kf=1.86K·Kg/mol；（2）計算此溶液在298K時的滲透壓。已知R=8.31KPa·L/mol·K，對于稀溶液可認為質量摩爾濃度m（mol/Kg）≈物質的量濃度C（mol/L）。
2.（1）用近似計算公式（最簡式）計算0.10mol/L HAc溶液的［H+］和pH。HAc的Ka=1.77×10-5
（2）用近似計算公式（最簡式）計算0.10mol/L NH3·H2O的［OH-］和pH。NH3·H2O的Kb=1.76×10-5
3.稱取不純草酸（H2C2O4）樣品0.1140克，溶于水后以酚酞為指示劑，用0.1024mol/L NaOH標準溶液滴定至終點用去23.76ml，計算樣品中H2C2O4的百分含量。滴定反應式：2NaOH+H2C2O4==== Na2C2O4+2H2O，H2C2O4的摩爾質量=90.04g/mol。